江西省宜丰2016届高三化学第三章晶体结构与性质单元综合检测试卷新人教版选修3.doc

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1、晶体结构与性质一、选择题1.有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为122.直接由原子构成的一组物质是（）A干冰、二氧化硅、金刚石 B氧化钠、金刚石、氯化氢C碘、石墨、氯化钠 D二氧化硅、金刚石、晶体硼3.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）Agcm3 Bgcm3C

2、gcm3 Dgcm34.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（）A1：3：1 B2：3：1 C2：2：1 D1：3：35.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A晶体中Si、O原子个数比为1：2B晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C晶体中一个硅原子含有SiO键数目为4D晶体中最小环上的原子数为66.下列说法正确的是（）AS2电子排布式 1s22s22p63s23p4B在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性

3、质是导热性C金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：27.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ） A.该晶体是原子晶体 B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）

4、为50% D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价 8.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；w与R同主旅。下列说法正确的是

5、 ( )AT、Q、w、Y的原子半径大小为：TQYwBQ与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成10.下列说法正确的是 ( )A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D碳、氮形成的氢化物常温下都是气态11.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可

6、容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）ACH414H2O BCH48H2O CCH4H2O DCH46H2O12.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体13.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A液溴和苯分别受热变为

7、气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构15.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、非选择题16.元素周期表第A族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等这些元素无论

8、在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为 ，NN键的键角为 （2）基态砷原子的最外层电子排布式为 （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3互为等电子体的分子的化学式 （任写一种即可）（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸

9、叫丝氨酸HOCH2CH（NH2）COOH判断丝氨酸是否存在手性异构体？ （填“是”或“否”）（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为gcm3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm（用含c的式子表示）17.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 （4）1mol氨基乙酸钠（H2

10、NCH2COONa）含有键的数目为 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是18.主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与N

11、aCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是 将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数

12、与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列回答下列问题：（1）Z的核外外围电子排布式是 （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）（3）QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： （4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是 ；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是 （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个20.第A

13、、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为 （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种（3）NCl3中心原子杂化方式为 ，NCl3的空间构型为 （4）在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，AlN属于 晶体（5）设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm参考答案1.D考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属

14、晶体的基本堆积模型 分析：A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38，Mg晶体中Mg原子配位数=46解答：解：A在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键，所以在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为2NA，故B错误；C

15、原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SiSi键、CC键能大于SiSi，故C错误；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38=12，Mg晶体中Mg原子配位数=46=12，故D正确；故选D点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法2.D考点：原子晶体 专题：化学键与晶体结构分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是

16、由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可解答：解：A、干冰均属于气态非金属氧化物，是由二氧化碳分子构成的，不是直接由原子构成的，故A错误；B、Na2O是离子晶体，是由离子构成的，HCl是气体分子，是由分子构成的，故B错误；C、I2为分子晶体，是由分子构成的；氯化钠是离子晶体，是由离子构成的，故C错误；D、二氧化硅、金刚石、晶体硼均为原子晶体，均直接由原子构成的，故D正确故选D点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3.C考点：晶胞的计算 分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长

17、为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为1，根据晶胞密度公式=计算氯化铯密度解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8=1，Cl个数为1，根据晶胞密度公式=gcm3=gcm3，故选C点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等4.A考点：晶胞的计算 专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方

18、体共用，体心上的原子被1个小正方体占有解答：解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8=1，B原子个数=6=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选：A点评：本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等5.D解：A由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；

19、C依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个SiO，故C正确；D由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选：D6.B解：A、S2电子排布式 1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8=1，B原子个数=6=3，C原子个

20、数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；故选：B7.C 解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为41/8=0.5，Fe3+的个数为41/8=0.5，CN的个数为121/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN的个数比为116，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞

21、平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；故选C。 8.B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。9.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用 答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素； R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数

22、，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素； Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素； W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：QTYW，错误；B元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；CQ与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D由Y和T组成的物质A

23、lN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。10.A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有

24、阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。11.B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定.专题：计算题分析：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则

25、该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子个数之比为天然气水合物的平均组成解答：解：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子个数之比为天然气水合物的平均组成，甲烷和水分子个数之比=6：48=1：8，所以天然气水合物的平均组成可表示为CH48H2O，故选B点评：本题考查复杂化学式的确定，侧重考查学生分析、计算能力，同时考查学生现象能力，明确晶体中甲烷及水分子水即可解答，题目难度中等12.

26、C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态的水无固定形状解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误故选C点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的

27、密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构13.A 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可解答：解：A溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，

28、故D错误；故选A点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大14.C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布.专题：化学键与晶体结构分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构解答：解：A、乙

29、醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为（2412）+（3216）mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体15.B考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二

30、氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.专题：化学键与晶体结构分析：A稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2与之相邻；C每个硅原子与4个氧原子结合；D金属汞的熔点较低解答：解：A稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误； B在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：38=12个O2，故B正确；C在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；D金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误故选B点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，

31、题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低16.（1）正四面体；60；（2）4s24p3；（3）NPAs；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6） 考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用分析：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型与P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期A族，其最外层电子排布式为4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小；（4）原子数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体；（5）有机物分子中C原子连接4个不同的原子或原子团，则该分子存在手性异构体；（6）计

32、算出晶胞中微粒数，利用=计算；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体体对角线的一半解答：解：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型与P4（白磷）相似，空间构型应为正四面体结构，NN键的键角为60；故答案为：正四面体；60；（2）砷为33号元素，位于第四周期A族，其最外层电子排布式为4s24p3；故答案为：4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：NPAs；故答案为：NPAs；（4）原子数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体，则与N3互为等电子体的微粒有CO2或CS2或N2O等；故答案为：CO2或CS2或N2O；（5）有机物分子中C原子连

33、接4个不同的原子或原子团，则该分子存在手性异构体，HOCH2CH（NH2）COOH分子中第二个碳原子属于手性碳原子，则该分子存在手性异构体；故答案为：是；（6）晶胞中Ga原子数为6+8=4，As原子数为4，则=gcm3；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体体对角线的一半，则两原子之间的距离为=cpm；故答案为：；c点评：本题考查学生对物质结构与性质模块的掌握情况，涉及电负性、电子排布、空间结构、等电子体、晶胞的有关计算等，考查知识全面、覆盖广，难度适中，可以衡量学生对该模块主干知识的掌握情况17.（1）3d104s1；（2）NOC；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N

34、2O（或SCN、N3等）；（6）Cu2O考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键

35、，H2NCH2COONa中含有8个键；（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（6）利用均摊法确定该化合物的化学式解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是NOC；故答案为：NOC；（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂

36、化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；（4）共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，H2NCH2COONa中含有8个键，所以1mol氨基乙酸钠中含有键的数目为8mol，故答案为：8mol；（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN、N3等），故答案为：N2O（或SCN、N3等）；（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，故答案为：Cu2O点评：本题

37、涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难18.（1）2s22p4；V型；（2）2F2+2H2O=4HF+O2；（3）MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120；（4）3：1：1；（5）紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周

38、期律与元素周期表专题分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为859=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最

39、高，故Y为Mg元素，Z为K元素解答：解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为859=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化

40、合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个键，1个离域34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯

41、分子中OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个CO单键，属于键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120，故OCO的键角约为 120，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以

42、发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量点评：本题考查元素推断、核外电子排布规律、微粒结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素19.（1）3d104s1；（2）NaAlMg；（3）sp；N2O（或CS2等）； （4）O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；（5）2考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算分析：G、

43、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为Mg元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素，据此解答解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期

44、表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层电子数为2，原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为Mg元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为2价，结合原子序数可知，T为Na元素、R为氧元素；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，则Z为Cu元素（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，为Cu元素，外围电子排布式是：3d104s1

45、，故答案为：3d104s1；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级容纳两个电子，处于全满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于Al元素，故第一电离能NaAlMg，故答案为：NaAlMg；（3）CO2分子中碳原子成2个C=O双键，没有孤电子对，故碳原子采取sp杂化，CO2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS2等），故答案为：sp；N2O（或CS2等）； （4）O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定，氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，故答案为：O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；（5）每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个，故答案为：