山东省枣庄第八中学南校区2015_2016学年高二化学12月月考试题.doc

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1、枣庄八中南校高二12月自主检测化学试卷考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上H：1 Fe：56 O：16 C：12 Zn：56 Ag：108 Cu：64 Al：27 第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（ ）A蔗糖B金属镁C氧气D氧化钠2.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液 DFeC13溶液3.有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（ ）A大于7 B

2、小于7C等于7 D大于、小于或等于7都有可能4.25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）pH（NaClO）pH（CH3COONa）5.下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向

3、溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱Dk.Com将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响6.下列电离方程式错误的是（ ）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HF H+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S27.氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向

4、左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）A加NaOH 固体 B加浓HClC加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水8.已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX9.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）ANH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）BNa2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）CNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）D浓度均为0.1 m

5、ol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol/L10.常温下，将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c（OH）减小二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30）11.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂12.以

6、惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）A硫酸 B氢氧化钾 C硝酸银 D碳酸钠13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）=（ ）A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL114.下列化学用语表达正确的是（ ）A明矾净水：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B氯化铵溶于水：NH4+H2ONH3H2O+ H+C亚硫酸溶液中：H2SO3H+HSO3D在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+OH=CO2+H2O15.25时，下列各组溶液

7、的pH一定等于7的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05molL1H2SO4与0.10molL1NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10molL1Ba(OH)2溶液以等体积混合16. 下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是 ( )A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大17.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性

8、D水的离子积变大、pH变小、呈中性18. 某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （ ）物质XYZW初始浓度/molL-10.50.600平衡浓度/molL-10.10.10.40.6A增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B该反应的化学方程式为：4X (g)5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)C反应达到平衡时，X的转化率为80%D其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大 19. 25 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）A在0.1 molL1BA溶液中，

9、c(A)c(H)c(OH)c(B)B若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH9C若将一定量的上述两溶液混合后pH7，则混合液中：c(A)c(B)D若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)20. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(C

10、l) c(NH4) c(Na)第II卷（非选择题）考号姓名班级三、填空题（本题共4道小题，共50分）20. (15分) 现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 乙酸的电离方程式是 乙酸钠水解的离子方程式是 21. (12分) 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2与Ba（OH）2

11、作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 23. (5分) 已知100 KW1012若将此温度下pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 (写出计算过程)。24. (16分) 25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COON

12、a dNaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ， 稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得

13、混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）= （填准确数值）试卷答案1.A解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选；B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选，故选A2.B解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓

14、度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误故选B3.D4.D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，A温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液

15、中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH4.4，则溶液呈橙色，故B错误；C新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；D酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq），故D正确；故选D5.C分析：A氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；B饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；C若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；D充满

16、NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化解答：解：A氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确； B实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；C比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；D充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确故选C6.B解答：解：A、

17、（NH4）2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH4）2SO42NH4+SO42，故A正确；B、H3PO4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4H+H2PO4，故B错误；C、HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HFH+F，故C正确；D、NaHS在溶液中完全电离，HS在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHSNa+HS，HSH+S2，故D正确；故选B7.C分析：氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子

18、浓度减小，故A错误；B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；故选C8.B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则阴离子水解能力大小顺序是ZYX，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZNaYNaX，故选B9.D分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；B、根据电荷守恒判断；C、NaHCO3溶液中HCO3水解，溶液呈碱性；D、根据元素守恒判断解答：解：A、N

19、H4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH）c（H+），故A错误；B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3水解，溶液呈碱性c（OH）c（H+），故C错误；D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol/L，故D正确故选D10.A分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3

20、COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓

21、度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A11.C分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：A化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说

22、，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C12.BD分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H

23、+离子放电，可为活泼金属的盐解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、碳酸钠溶液显碱性，是电解水型，碳酸钠的浓度变大，pH值变大，故D符合；故选BD13.C解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）

24、=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故选C14.BC分析：A铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；B铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；C亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答：解：A铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；B氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故B正确；C亚硫酸溶液中，亚硫酸部

25、分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3H+HSO3，故C正确；D小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故D错误；故选BC15.B16.C17.D18A19AD分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增

26、大、pH减小、呈中性；故选：AD点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断20.B21.（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）CH3COOH3 CH3COO- +H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）

27、石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离

28、，其电离方程式为H2O2H+HO2、HO2H+O22，故答案为：H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2H3O2+HO2，故答案为：H2O2+H2O2H3O2+HO223. 2:9 略24.（1）abdc； （2）A；（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）9.9107mol/

29、L 分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，Kw不变；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）25时，混合液pH=6，c（H+）=1.0106mol/L，则由Kw可知，c（OH）=1.0108mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO）c（Na+）=c（H+）c（OH）解答：解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的

30、pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCO3，则水解程度为abdc，pH由大到小的顺序是abdc，故答案为：abdc； （2）ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；Bc（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；C稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，c（H+）c（OH）=Kw，Kw不变，故C不选；D稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，则c（OH）/c（H+）变大，故D不选；故答案为：A；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；（4）25时，混合液pH=6，c（H+）=1.0106mol/L，则由Kw可知，c（OH）=1.0108mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO）c（Na+）=c（H+）c（OH）=9.9107mol/L，故答案为：9.9107mol/L13