2021年一轮复习--化学反应平衡的影响因素(v-t图)第1-10课时教学案.docx

《2021年一轮复习--化学反应平衡的影响因素(v-t图)第1-10课时教学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年一轮复习--化学反应平衡的影响因素(v-t图)第1-10课时教学案.docx（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -化学反应平稳及影响因素( 第 1 10 课时）一备孙法军二备黄蒲生周玉阳饶建桃【考纲要求】（ 2021） 6 化学反应速率和化学平稳（ 1）明白化学反应速率的概念.反应速率的定量表示方法；（ 2）明白催化剂在生产.生活和科学讨论领域中的重大作用；（ 3）明白化学反应的可逆性；（ 4）明白化学平稳建立的过程；懂得化学平稳常数的含义，能够利用化学平稳常数进行简洁的运算；（ 5）懂得外界条件（浓度.温度.压强.催化剂等）对反应速率和化学平稳的影响，熟悉 其一般规律；（ 6）明白化学反应速率和化学平稳的调控在生活.生产和科学讨

2、论领域中的重要作用；（ 2021）懂得外界条件（浓度.温度.压强.催化剂等）对反应速率和化学平稳的影响，能用 相关理论说明其一般规律【4 年全国高考化学I 卷回忆】3+-2-（ 2021.27.15分）27. 元素铬 (Cr) 在溶液中主要以Cr( 蓝紫色 ) . Cr(OH) 4 ( 绿色 ) .Cr2O7( 橙红色）.43+3+CrO2 - （黄色）等形式存在，Cr(OH) 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：(1)Cr与 Al的化学性质相像，在Cr2(SO4) 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观看到的现象为 ；2 -2- 12-(2) CrO 4 和 Cr2O7 在溶液中

3、可相互转化；室温下，初始浓度为1.0 molL 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr 2O7 )+随 c(H ) 的变化如下列图；用离子方程式表示Na2CrO4 溶液中的转化反应 ；2-由图可知， 溶液酸性增大， CrO4 的平稳转化率 （ 填“增 大“减小”或“不变”）；依据A 点数据，运算出该转化反应的平稳常-2数为 ；4 升 高 温 度 ， 溶 液 中CrO2-的 平 衡 转 化 率 减 小 ， 就 该 反 应 的 H （填“大于”“小于”或“等于”）；(3) 在化学分析中采纳K2CrO4 为指示剂，以AgNO3 标准溶液滴定溶液中4的 Cl - ，利用Ag+与 CrO2- 生成砖红色沉

4、淀，指示到达滴定终点；当溶液中Cl - 恰好完全沉淀（浓度等于41.0 10 - 5 molL- 1）时，溶液中 c(Ag +) 为 molL- 1，此时溶液中c(CrO2-) 等于 molL - 1；24（已知 Ag CrO .AgCl 的 K分别为 2.0 10 - 12 和 2.0 10 - 10）；sp2-3+(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3 将废液中的Cr2O7仍原成Cr ；，反应的离子方程式为 1（ 2021.28 ） （ 3）已知反应2HI （ g）H2（ g） +I 2（ g）的 H=+11kJ.mol， 1molH2（ g）. 1molI 2（ g）分子中化学

5、键断裂时分别需要吸取436KJ.151KJ 的能量，就1molHI （ g）分子中化学键断裂时需吸取的能量为kJ（ 4） Bodensteins讨论了以下反应：2HI （ g）. H2（g） +I 2（ g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（ HI ）与反应时间t 的关系如表：t/min020406080120X（ HI ）10.910.850.8150.7950.7841第 1 页，共 31 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -X（ HI ）00.600.730.7730.7800.784依

6、据上述试验结果，该反应的平稳常数K 的运算式为：2上述反应中，正反应速率为v 正=k 正 x （ HI ），逆反应速率为v 逆 =k 逆 x（ H2） x （I 2），其中k 正. k 逆为速 11率常数，就k 逆为（以 K 和 k 正表示）如k 正 =0.0027min，在 t=40min 时， v 正=min由上述试验数据运算得到v 正x （ HI ）和 v 逆 x （ H2）的关系可用如图表示当上升到某一温度时，反应重新达到平稳，相应的点分别为（填字母）（ 2021）（ 2021 ）(2021 全国 I.27 (15 分) 光气 (COCl2) 在塑料.制革.制药等工业中有很多用途，工业

7、上采纳高温下CO与 Cl 2 在活性炭催化下合成；(1) 实 验 室 中 常 用 来 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 为MnO2+4HCl( 浓 )错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2+2H2O；(2) 工业上利用自然气( 主要成分为CH4) 与 CO2 进行高温重整制各CO，已知 CH4.H2 和 CO的燃烧热 ( H)3分别为890.3 kJ/mol. 285.8kJ/mol和 283.0 kJ/mol，就生成1 m ( 标准状况)CO 所需热量为 ；(3) 试验室中可用氯仿(CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；(4) COCl2

8、的分解反应为COC2l (g)错误！未找到引用源；Cl 2(g) + CO(g)H = +108 kJ/mol；反应体系达到平稳后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示( 第 10 min 到 14 min 的 COC2l 浓度变化曲线来示出) ：运算反应在第8 min 时的平稳常数K = 比较第2 min反应温度T(2) 与第8 min反应温度 (T8) 的高低： T(2) T(8)(填“ ”或 “=”) ；如 12 min 时反应于温度T(8) 下重新达到平稳，就此时c(COCl2) = mol/L；比较产物CO在 2 3 min.5 6 min 和 12 13 min 时平均反应

9、速率 平均反应速率分别以(2 3) . (5 6) .(l2 13) 表示 的大小 ；比较反应物COC2l 在 56 min和 15 16 min 时平均反应速率的大小：(5 6)(15 16)( 填“ ”或“ =”) ，缘由为 ；【启示】综合历年高考命题角度可以发觉，2021-2021 高考全国I 卷考查化学平稳部分，试题主干取材新奇，化学反应方程式高中教材和资料见不到，考查学习才能.懂得才能.分析问题和解决问题才能；考查形式为拼盘试题，有学科内综合；也有学科间综合（物理.化学.生物.数学）；考查内容有：盖斯定律.热化学方程式书写，化学反应速率；化学平稳及影响因素；图像；运算等；题型填空题（

10、一般27 或 28 题）；2第 2 页，共 31 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -化学反应平稳及影响因素第1.2 课时一备孙法军二备黄蒲生周玉阳饶建桃一.化学反应限度必修二化学P50-P511. 【科学史话】1.1. 炉炼铁中发生的基本反应之一如下：C（s） +O2（ g）CO2（ g） H1 =-393.5KJ/mol C（ s）+ CO2（ g）2CO (g) H2 = +172.46KJ/mol高温 Fe2O3（ s ） +3CO（ g）2Fe（ s ）+3CO2（ g）（ g） H3 2Fe(s) +

11、 1.5O2(g)=Fe 2O3(s) H=-824.21KJ/mol FeO(s)+ 2CO (g)Fe(s)+ 2CO 2(g)H0（ 1）反应的平稳常数表达式为：K=； H3 = kJ/mol-1（ 2）温度上升，达到新的平稳后，高炉内CO2 与 CO的体积比 （填“增大”. “减小”或“不变”）；-1（ 3）已知 1100时， K= 0.263 ；某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025 mol L， c(CO)= 0.1 mol L，在这种情形下，该反应 （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平稳状态”）此时化学反应速率v 正 v 逆（填： ， =，.=.）（可

12、测量和运算）间接判据：反应开头时物理量变化（例：浓度.压强.物质的量.气体体积分数.A 质量分数. A 物质的量分数.转化率.密度.盐酸.溶液导电性.溶液pH 值等体系中能用仪器测量的物理量）；1.3 .在两个恒容的密闭容器中进行以下两个可逆反应(甲)2NO 2(g)2NO(g) O2(g)(乙 )H 2(g) I2(g)2HI(g)现有以下状态：反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比速率之比等于系数之比的状态浓度之比等于系数之比的状态百分含量之比等于系数之比的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的平

13、均相对分子质量不再转变的状态体系温度不再转变的状态压强不再转变的状态. 反应物的浓度不再转变的状态. 反应物或生成物的百分含量不再转变的状态其中能说明 (甲)达到化学平稳状态的为 ；能说明 (乙)达到化学平稳状态的为 ；能说明 (甲 ).(乙)都达到化学平稳状态的为 ；答案 . . .1.4( 2021 天津新华中学测试) 在恒温下的密闭容器中、 有可逆反应 :2NO2N2O4、 以下不能说明反应达到了平4第 4 页，共 31 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -衡状态的为()A.N2O4 生成速率与N2O4 分

14、解速率相等时B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.NO2 的分子数与N2O4 分子数比为21 时D.体系颜色不再发生转变时解析 : 判定反应为否达到平稳、 最根本的方法为、 证明正.逆反应速率相等、 所用的标志肯定随着反应的进行始终在转变 、 当变量不变了、 就说明达到了平稳、C 项不能用各物质的浓度比和分子个数比判定达平稳；答 案:C1.4 在两个恒温.恒容的密闭容器中进行以下两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g) Z(s)(乙)A(s) 2B(g)C(g) D(g) ，当以下物理量不再发生变化时混合气体的密度反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比混

15、合气体的压强混合气体的平均相对分子质量混合气体的总物质的量其中能说明 (甲)达到化学平稳状态为 ；能说明 (乙 )达到化学平稳状态为 ；答案三.化学平稳状态（一）. v-t图1. 2021 湖北孝感期末在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g) B(g)2C(g) Hv 逆B.两过程达到平稳时，A 的体积分数 C t 2 时刻转变的条件可以为向密闭容器中加C D .两过程达到平稳时，平稳常数0; v(N2 O4)=0.001 0-1-1-1-1-1-1molL s ; K1=0.36 mol L；(2)a:转变温度后 、N2O4 浓度减小 、 反应正向进行 、 正-1向吸热 、 故温

16、度上升； b: 平稳时 、 c(NO2)=0.120 mol L8+0.002 mol Ls 10 s 2=0.16 mol L第 8 页，共 31 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -1-1-1-124c(N O)=0.040 mol L - 0.002 0 mol L s 10 s=0.020 mol L-1K2=1.3 mol L ；(3) 增大压强 、 平稳向气体分子数减小的方向进行、 将反应容器的体积削减一半、 相当于增大压强、 故平稳向逆反应方向进行；4.(2021全国 I.27 (15 分) 光气

17、(COCl2) 在塑料.制革.制药等工业中有很多用途，工业上采纳高温下CO与 Cl 2 在活性炭催化下合成；(1) 实 验 室 中 常 用 来 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 为MnO2+4HCl( 浓 )错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2+2H2O；(2) 工业上利用自然气( 主要成分为CH4) 与 CO2 进行高温重整制各CO，已知 CH4.H2 和 CO的燃烧热 ( H)3分别为890.3 kJ/mol. 285.8kJ/mol和 283.0 kJ/mol，就生成1 m ( 标准状况)CO 所需热量为 ；(3) 试验室中可用氯仿(CHCl3) 与双氧水直接

18、反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；(4) COCl2 的分解反应为COC2l (g)错误！未找到引用源；Cl 2(g) + CO(g)H = +108 kJ/mol；反应体系达到平稳后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示( 第 10 min 到 14 min 的 COC2l 浓度变化曲线来示出) ：运算反应在第8 min 时的平稳常数K = 比较第2 min反应温度T(2) 与第8 min反应温度 (T8) 的高低： T(2) T(8)(填“ ”或 “=”) ；如 12 min 时反应于温度T(8) 下重新达到平稳，就此时c(COCl2) = mol/L；比较产物CO在 2 3

19、min.5 6 min 和 12 13 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以(2 3) . (5 6) .(l2 13) 表示 的大小 ；比较反应物COC2l 在 56 min和 15 16 min 时平均反应速率的大小：(5 6)(15 16)( 填“ ”或“ =”) ，缘由为 ；解：（ 1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰.氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O，故答案为：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O；（ 2）依据 CH 4.H2.和 CO 的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式： ；1 O2

20、（g） +2H 2（ g） =2H 2O（ L） H= 571.6kJ.mol CH 4（ g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ L ） H= 1； 2CO（ g）+O 2（ g） =2CO 2（ g） H= 890.3kJ.mol，1566.03kJ.mol 1利用盖斯定律将可得：CH 4（ g）+CO 2（ g） =2CO （ g）+2H 2 （g）； H=+247.3 kJ.mol，9第 9 页，共 31 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -即生成 2molCO ，需要吸热247.3

21、KJ ，那么要得到1 立方米的 CO ，吸热为3=5.52 10 KJ ；故答案为： 5.52 103KJ；（ 3）CHCl 3 中碳为 +2 价，COCl 2 中碳为 +4 价，故 H2O2 中氧元素化合价由1 价降低为 2 价，生成 H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl 3.H2O2.COCl 2.H 2O 的化学计量数为1： 1：1： 1，依据原子守恒故含有HCl 生成，故反应方程式为CHCl 3+H 2O2=HCl+H 2O+COCl 2，故答案为：CHCl 3+H 2 O2=HCl+H 2O+COCl 2；（ 4）由图可知，8min 时 COCl 2 的平稳浓度为0.0

22、4mol/L ，Cl 2 的平稳浓度为0.11mol/L ， CO 的平稳浓度 1为 0.085mol/L ，故该温度下化学平稳常数k=0.234 mol.L，故答案为： 0.2341mol.L；第 8min 时反应物的浓度比第 2min 时减小，生成物浓度增大，平稳向正反应方向移动 4min 瞬时浓度不变，不行能为转变压强.浓度，应为转变温度，又由于正反应为吸热反应，所以 T（ 2） T（ 8），故答案为：；由图可知，10min 瞬时 Cl2 浓度不变， CO 的浓度降低，故转变条件为移走CO ，降低 CO 的浓度，平稳 常数不变，与 8min 到达平稳时的平稳常数相同，由图可知，12min

23、 时到达平稳时Cl 2 的平稳浓度为0.12mol/L ，CO 的平稳浓度为0.06mol/L ，故：=0.234mol/L ，解得 c（ COCl 2）=0.031mol/L ，故答案为： 0.031 ；依据化学反应速率的定义，可知反应在2 3 min 和 12 13 min 处于平稳状态， CO 的平均反应速率为0， 在 5 6min 时，反应向正反应进行，故CO 的平均反应速率为：v（ 56） v（ 2 3） =v （12 13），故答案为： v（ 5 6） v（ 23） =v （ 12 13）；在 5 6 min 和 15 16 min 时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大， 但 15 16 min 时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v （ 5 6） v （ 15 16），故答案为：；在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大5. (2021 年大纲全国理综、28、15分) 反应 aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行；转变其他 反应条件 、 在.阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线