江西省南昌市第二中学2015_2016学年高二化学上学期第三次考试试题.doc

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1、南昌二中20152016学年度上学期第三次考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 Zn：65 Cu：64 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列说法正确的是AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：12下列叙述与盐类无关的是ANa2CO3溶液不能盛装在玻璃塞

2、的试剂瓶中B饱和食盐水使甲基橙显黄色CFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3D0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)0.1mol/L3水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为Kw (25)1.010-14，Kw (35)2.110-14。则下列叙述正确的是A水的电离是一个放热过程 B35时，c(H+)c(OH-)C25时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)1.010-3mol/LD25时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变4下列有关电离或离子方程式中，正确的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B. 用FeS去除

3、废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS来源:学+科+网Z+X+X+KC. 用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-DKHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-5下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1 NA个OH-C电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子D将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+6下列与滴定实验有关的说法中正确的是A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴

4、定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A. 在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B. 由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C. c(H+)c(OH)溶液：Na+、K+、SO32、AlO2 来源:学科网D. 某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO38下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理A灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生

5、化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性9在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 10常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc11

6、常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是A. 对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-)C. 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D. 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ12某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a到b13钢铁在

7、潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+ B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀141 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 15已知

8、298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c(H+)=1.010-13molL-1B所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.010-13 molL-1C所加的烧碱溶液pH=13.0D所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-116下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 molL-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积 B中阴极质量增加，中正

9、极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH- 4e= 2H2O+O2 中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大二、实验题（本题共7 分）17（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。来源:学.科.网Z.X.X.K（1）下列关于pH测定的说法正确的是 。a用pH试纸测得某盐酸的pH2. 3b将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比c用pH试纸测新制氯水的pHd能使pH试纸显红色的溶液显酸性（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是 。（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是

10、：甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。来源:Z-x-x-k.Com编号NaOH/molL1HA/molL1混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.10.2pH7（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_

11、1（填“”、“”或“=”）。（2）在乙的方案的第步中，需要用到的定量仪器是 。（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_（填字母）。A装稀盐酸的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两个试管中产生气体的速率一样快（4）丙的方案中，编号中的c_（填“”、“”或“=”）0.l。（5）丙的方案中，编号的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_（填“强”、“弱”或“无法确定”）。三、填空题（本题共45 分）18（本题共8 分）已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列四种溶液的pH如下表：溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClOpH8.411.67

12、.59.7（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。（2）根据盐溶液的pH，可知Ka(HClO) Ka1(H2CO3) Ka(HF) Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。（4）将CO2通入0.1molL1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）= molL119（10分）I. 25时，0.1molL1的HA溶液中c（H+）/c（OH）=1010请回答下列问题：该HA溶液的pH等于 。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A.c(H+)/c(HA)

13、B. c(HA)/c(A-) C.c(H+)c(OH-) D. c (OH-)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2.0107 molL1B若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2II. 25时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。（2）25时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混

14、合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。20（12 分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11，KspFe(OH)3= 1.010-38。当溶液中离子浓度1.0105 molL1可视为沉淀完全。(1)有浓度为1.810-3molL-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。 aMgO bMg(OH)2cNH3.H2OdMg

15、SO4（3）若在空气中加热MgCl26H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化学方程式 。（4）MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：。21（7分）依据原电池原理，回答下列问题：（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq）2Fe2（aq）设计的原电池装置。电极X的材料为是 ；电极Y的材料为是 。Y电极发生的电极反应式为： 。图（1） 图（2）来源:学.科.网Z.X.X.K（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极

16、，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2离子(O24e2O2)。 c电极的名称为 d电极上的电极反应式为 。22（8分）下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：来源:学*科*网（1）电源电极X的名称为 。（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH

17、的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。南昌二中20152016学年度第三次考试高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）12345678CBDDCBCD910111213141516CBDDAACD二、实验题（本题共7 分）17、（本题共7 分，每空1分）（I）（1）d （2）NaOH溶液（II）(1) （2）酸式滴定管 （3）B （4） （5）强三、填空题（本题共45 分）18、（本题共8 分）(1)ClO-+H2OHClO+OH- (2) (3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- (4)0.219、（本题共10 分，每空2分

18、）I. 2 B ADII.（1）900 mL（2）c(NH4+)c(Na+)= c(B2-) c(OH-) c(H+)20、（本题共12 分，每空2分）(1) 无沉淀；10 (2)ab (3) MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O 或MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O（4）HCl气流可抑制Mg 2+水解 （5）2Cl-2e-=Cl221、（本题共7分）（1）铜（1分） 碳（石墨、金、铂、银）（1分） 2Fe32e2Fe2（2分）(2) 正极（1分） CH44O28e=CO22H2O（2分）22、（本题共8分）（1）负极（1分）（2）增大（1分）减小（1分）不变（1分）（3）0.025 molL1 （2分）（4）0.1 molL1（2分）7