辽宁省大连二十中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc

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1、辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应物的性质D反应的快慢2有关放热反应的说法中错误的是（）A燃烧反应一定是放热反应B反应物总能量大于生成物总能量C反应物键能总和大于生成物键能总和D是体系将储存的能量释放出来的过程3已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大AB2的浓度4对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学

2、反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充O25将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小6下列说法错误的是（）A工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7

3、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小B逆反应速率减小，正反应速率增大C逆反应速率先增大后减小D正反应速率先减小后增大8对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H=QkJmol1（Q0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=+Q kJmol1 化学平衡常数为KC反应2COCl2（g）2CO（g）+2Cl2（g） 化学平衡常数为2KD将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9在

4、进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量10下列关于反应能量的说法正确的是（）A101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=248kJmol1，H2的燃烧热为248kJmol1B利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热CH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D相同条件下，如果1 mol H原子所

5、具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO2的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）ABCD12在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A混合气体的密度不变B混合气体的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D的转化率不变13下列叙述正确的是（）A当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B已知金刚

6、石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变DS（s）+O2（g）SO2（g）H3S（g）+O2（g）SO2（g）H4H3H414将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1以下表述正确的是（）A若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04molL1B该条件下反应的平衡常数为1.6103Cv（O2）=0.02 molL1min1D使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

7、15下列叙述正确的是（）A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H+2eH216综合如图判断，下列正确的说法是（）A装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大17已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下

8、列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD18已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；H=98.32kJ/mol现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A40%B50%C70%D90%19某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变C

9、X与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.2molL120如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e+2H2OCO+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体21液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以

10、KOH溶液为电解质溶液下列关于该电池的叙述错误的是（）Ab极发生还原反应Ba极的反应式为N2H44eN2+4H+C放电时，电流从b极经过负载流向a极D其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜三、非选择题22（5分）已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H=2 834.9kJmo14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；H=3 119.1kJmol1（1）写出O3转化成O2的热化学方程式（2）2molO3的能量3molO2的能量（填“”“=”“”）（3）2molO3的键能3molO2的键能（填“”“=”“”）（4）稳定性O3O2（填“”“”）23（15分

11、）按要求回答下列问题（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式（2）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（3）已知碳的燃烧热H1=a kJmol1 S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=437.3kJmol一1

12、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol一1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol一1写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为kJ （结果保留到小数点后一位）24（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则（1）该反应的化学方程式为：（2）t1 s时反应物A的转化率为：（3）0t1 s内A的反应速率为v（A）=25（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO

13、2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正） v（逆） （填“”“=”“”），反应经过2min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=，CO的平衡转化率=；（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂26（11分）按要求完成下列各题（

14、1）精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为（3）MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子电池工作时正极反应式为若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液离子Cu2+H+ClSOc/（molL1）1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收

15、集到氧气的物质的量为mol辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）1下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应物的性质D反应的快慢【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生

16、成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等2有

17、关放热反应的说法中错误的是（）A燃烧反应一定是放热反应B反应物总能量大于生成物总能量C反应物键能总和大于生成物键能总和D是体系将储存的能量释放出来的过程【考点】反应热和焓变【分析】A、物质燃烧反应是放热反应；B、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多；D、放热反应是把储存的能量释放出来；【解答】解：A、物质燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、能量守恒分析可知，放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应说明形成化学键放出能量多，反应

18、物键能总和小于生成物键能总和，故C错误；D、放热反应说明反应物总能量大于生成物的总能量，是把储存的能量释放出来的过程，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，主要是反应前后能量的变化和键能与能量关系的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大AB2的浓度【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，若使平衡正向移动，可以降温、加压、增大反应物浓度或减小生成物浓度，催化剂不影响平衡移动，据此分析【解答】解：

19、该反应是正反应气体物质的量减小的放热反应，A、升温，平衡逆向移动，故A不选；B、加压，平衡正向移动，故B选；C、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C不选；D、增大生成物AB2浓度平衡逆向移动，故D不选；故选B【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，属于基础知识的考查，难度不大4对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充O2【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常

20、数发生变化，应改变温度，以此解答该题【解答】解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累5将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶

21、液BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应；C、电子不经过盐桥；D、银为正极，发生还原反应【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应，故B错误；C、电子不经过盐桥，故C错误；D、银为正极，银离子在正极发生还原反应而析出，所以工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池的设计

22、及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题6下列说法错误的是（）A工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；B牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极；C将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；D铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极【解答】解：A氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取

23、金属铝，故A错误；B牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确；C将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确；D铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确故选A【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累7对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小B逆反应速率减小，正反应速率增大C逆反应速率先增大后减小D正反应速率先减小后增

24、大【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析【解答】解：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，正反应速率先减小后增大，故选D【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大8对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H=QkJmol1（Q0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是（）A一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=+Q kJmol1

25、化学平衡常数为KC反应2COCl2（g）2CO（g）+2Cl2（g） 化学平衡常数为2KD将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B、互为逆过程的两个反应，平衡常数之积为1；C、化学平衡常数表达式与方程式的书写有关，系数扩大2倍，平衡常数是原平衡常数的平方；D、可逆反不可能完全转化【解答】解：A、已知：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H=QkJmol1（Q0），由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量增大，所以熵增加，即S0，而H0，所以该反应在任何温度下均能自发

26、进行，故A正确；B、反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=+Q kJmol1 化学平衡常数为，故B错误；C、反应2COCl2（g）2CO（g）+2Cl2（g），的系数是COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）的2倍，所以化学平衡常数为K2，故C错误；D、可逆反不可能完全转化，所以将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，故D错误；故选A【点评】本题考查反应热与焓变，反应方向的判断和化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，注意自由能判据的应用9在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了

27、使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学研究基本方法及作用；中和热的测定【专题】实验评价题【分析】A反应前温度要相同；B温度计要一直插在溶液中；C分次加入混合时，容易造成热量损失；D为了使反应进行更完全，酸或碱要过量【解答】解：A反应前温度要相同，不同时误差较大，故A正确； B温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确故选C【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解

28、答的关键10下列关于反应能量的说法正确的是（）A101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=248kJmol1，H2的燃烧热为248kJmol1B利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热CH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2【考点】反应热和焓变【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态

29、函数”这一结论的进一步体现利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应；C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、分子断键形成原子时吸收能量【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故A错误；B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故B正确；C、浓硫酸溶于水过程放热，1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故

30、C错误；D、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故D错误；故选：B【点评】本题考查了盖斯定律的应用，燃烧热、中和热概念的分析判断，题目难度中等二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共33分）11已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO2的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】化学反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断

31、升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加CO2的浓度，平衡正向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；增加C的物质的量，平衡不移动【解答】解：化学反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动即平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，平衡不移动，故不符合；增加CO2的浓度，虽然平衡正向进行，但CO2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积

32、增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，故不符合；恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；增加C的物质的量，平衡不移动，故不符合；故选C【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等12在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的（）A混合气体的密度不变B混合气体的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D的转化率不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，

33、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故A错误；B、两边的气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故C错误；D、转化率不变，说明达平衡状态，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不

34、为013下列叙述正确的是（）A当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变DS（s）+O2（g）SO2（g）H3S（g）+O2（g）SO2（g）H4H3H4【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断；C、根据中和热的概念在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；D、硫固体转变成气态要吸

35、热【解答】解：A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，故A错误；B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故C正确；D、硫固体转变成气态要吸热，所以S（s）+O2（g）SO2（g）H3S（g）+O2（g）SO2（g）H4H3H4，故D错误；故选：C【点评】本题考查了转化率的判断、化学反应与能量变化以及中和热的定义，题目难度中等，注意基础知识的积累14将0.05molSO2（g）和

36、0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1以下表述正确的是（）A若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04molL1B该条件下反应的平衡常数为1.6103Cv（O2）=0.02 molL1min1D使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡计算【分析】A恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；B将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下

37、2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04再根据K=计算平衡常数；C根据v=计算v（O2）；D催化剂不影响平衡移动【解答】解：A恒容下，充入氮气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，c（SO3）不变，故A错误；B将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1，则： 2SO2（g）+

38、O2（g）2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/L）：0.04 0.02 0.04平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04则平衡常数K=1.6103，故B正确；C.2min时达到平衡，氧气浓度变化量为0.02mol/L，则v（O2）=0.01mol/（Lmin），故C错误；D催化剂不影响平衡移动，无法判断反应是否到达平衡，故D错误，故选：B【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用15下列叙述正确的是（）A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解

39、水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe3FeCl2；B电解硫酸钠溶液，溶液pH不变；C铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH；D电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应【解答】解：A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，发生2FeCl3+Fe3FeCl2，铜电极发生还原反应，电解方程式为2Fe3+2e=2Fe2+，故A错误；B电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液呈中性，溶液pH不变，故B错误；C铁锅生

40、锈，发生吸氧腐蚀，正极生成OH，电极方程式为O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl2eCl2，故D错误故选C【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大16综合如图判断，下列正确的说法是（）A装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】图中装置

41、、都是原电池装置，装置中，Zn为负极，发生氧化反应Zn2eZn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH装置中，Fe为负极，发生氧化反应Fe2eFe2+，Cu为正极，发生还原反应2H+2eH2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A图中装置、都是原电池装置，装置中，Zn为负极，发生氧化反应Zn2eZn2+，装置中，Fe为负极，发生氧化反应Fe2eFe2+，故A错误；B装置中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH装置中，Cu为正极，发生还原反应2H+2eH2，故B错误；C原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置中，Z

42、n为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D电过程中，装置左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H+2eH2，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握17已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反

43、应的示意图不正确的是（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一