浙江省舟山中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、舟山中学2016届高三期中考试化学试卷 (2015.11.10)说明：1.本试卷分为卷和卷两部分。满分100分，考试时间90分钟，所有答案均答在答题卷上。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56卷（共44分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是 A漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用B用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解C硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂D石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵

2、”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫3下列有关物质性质的应用正确的是A铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气C氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板D氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，

3、4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 浓度为12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl C含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42、BrD水电离出的c(H)=11013molL1的溶液中：NH4、Na、AlO2、CO326下列指定反应的离子方程式正确的是A向Na2

4、SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O27下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br还原性强于ClC将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeC

5、l2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A反应达平衡后

6、，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大B若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJC若反应4min HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol(Lmin) 1D当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1molL1的NaOH溶液中恰好反应10水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+

7、被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx411下列有关实验的选项与对应图示正确的是 图A 图B 图C 图DA除去CO中的CO2 B苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C配制0.10 molL1NaOH溶液 D记录滴定终点读数为12.20mL12右图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体B工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途C与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

8、D元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子B电池工作时，CO32向电极B移动C电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO32 D电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O14臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD03s内，反应速率v(O3)0.2molL1s1降

9、低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)15一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3

10、 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行16室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变17室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(

11、A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)18某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置工作时，b极发生还原反应B每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原C该装置工作时，H从a极区通过质子交换膜向b极区迁移Da电极的反应为：3CO2 + 18H+18e= C3H8O+5H2O19 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列

12、关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)Dc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)20分析下表，下列选项中错误的是化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l051.8l054.9l010K1= 4.3l07，K2= 5.6l011 A0.1molL1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1molL1 CH3COONH4 溶液显中性 B等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大CNaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3D上述3

13、种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 21一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总22固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若

14、干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl和K2CO3 DY中不一定存在MnO2卷（共56分）23(共14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是 。

15、（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1mo

16、lL-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。写出m点发生反应的离子方程式 。若在R溶液中改加20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。24(共14分)()浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。（1）镁与气体X反应产物的电子式 。（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应

17、，该反应的化学方程式为 。()石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按13反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52gL-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：（4）甲的化学式为 。（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示

18、） 。（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。A石油入罐前脱硫 B定期用酸清洗罐体 C罐体内壁涂刷油漆 D罐体中充入氮气25(共12分) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用上图2中的 （填a或b）。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被

19、稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如右图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填稳定剂或稳定剂），原因是 。26(共16分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）天然气中的

20、H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。（2）步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJmol-1CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2 kJmol-1则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H= kJmol-1。对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

21、（3）利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。（4）下图1表示500、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 图1 图2（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。 命题：盛卫群 审题：刘仕云舟山中学2016届高

22、三期中考试化学试卷参考答案1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.B 21.B 22.B23(共14分)（前4空每空1分，其余每空2分）（1）第二周期A族 （2）r(O2-)r(Al3+) H2OH2S（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）6（6）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) NH4+ + OH-NH3H2O 0.02224(共14分)（每空2分）()（1）MgCl

23、2电子式略（2）HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O (NOCl写为NClO均给分)（3）NOCl+H2O=HNO2+HCl()（4）Fe2O3（5）Fe2S3+4HCl=2H2S+2FeCl2+S（6）4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O（7）AD25(共12分) （前3空每空1分，其余每空2分）（1）锥形瓶 b （2）慢（3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成（5）稳定剂；稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）26(共16分) （每空2分）（1）NH3H2ONH4+OH- 2NH4HS+O2=2 NH3H2O +2S（2）+165.2 kJmol-1 a（3）90%（4）14.5%（5）（6）对原料气加压；分离液氨后未反应的N2、H2循环使用- 9 -