浙江省萧山中学2016届高三化学周末练习2.doc

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1、2016届高三化学周末练习21化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( ) A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放 D铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 2下列有关物质的性质及其解释都正确的是 （ ） A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，在反应中体现硫酸的还原性 B向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反应后有固体剩余，其可能只含铁 C氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸

2、热反应 D铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应3 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D4 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有

3、能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 5三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( ) AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( ) AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第三周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解 D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 7X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元

4、素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ） A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可能是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM8下列说法不正确的是 ( ) A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 B用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

5、 D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23 次后方可使用 9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 （ ）A1 L 2 molL1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA B标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NAC常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂10下列物质的制备与工业生产相符的是 ( ) A B C D 11下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS

6、O4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO= SO42-+Cl+2H+C硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-12现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A两溶液中的c（OH）相等 B两溶液中的c(H)相同 C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同13某废水中含有的NH4+在一定条

7、件下可被O2氧化，反应过程如下：下列说法正确的是（ ）A1mol的NH3和1mol的NH4+都有106.02 1023个质子B室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2） Kb（NH3H2O）CNH4+（aq）+2O2（g） NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；H= - 346kJ/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱14 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正

8、极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是 ( ) A反应速率(H2)0.16

9、molL-1min-1 B容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动 C向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大 D此条件下该可逆反应的平衡常数K25 16苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是（ ） Aa、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3 C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率

10、 Db点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等选择题答案题号12345678答案题号910111213141516答案17为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。用固体F制备C

11、uSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 。181000mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，

12、若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。19 . A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 （1）X属于的晶体类型是_。 （2）将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为_。 （3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的

13、固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g . 无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。 （1）无机盐A中阳离子的结构示意图 （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式 20将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g) 若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所

14、示。请填写下列空格： （1）表中数据b_ f。 （选填“”、“”或“” ） （2）该反应的熵变S_ 0，H_ 0。 （选填“” 、“”或“” ） （3）根据表中数据，可计算求得915、2.0MPa时E 的转化率为 。 （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是_ A保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G C加入少量固体F的粉末 D保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G 21丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：H2O，HBCH3CHCH3 CN KCNAHBrCH3CHCH2Br

15、2P CH3CCH3BrCOOHKCNH2O，HC2H5OH，浓硫酸EDC 回答下列问题：（1）以下化合物中含有羧基的是 。 A化合物B B化合物C C化合物D D化合物E（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。A取代反应 B加成反应 C还原反应 D加聚反应（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式 ；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。22碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：（1）基态碳原子的电子排布式为 。（2）在CO2

16、分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。（4）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（右图），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。 （图1） （图2） （图3）（5）普鲁士蓝可用作染料，它的晶胞结构如图2所示。 普鲁士蓝中，n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)= 。（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22的存在，使晶胞沿一个方

17、向拉长（如图3）。CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。已知CaC2晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3。参考答案：选择题答案题号12345678答案CCABDCBC题号910111213141516答案CBBACBAA17过滤 漏斗 Na、AlO、OH 稀硫酸Al(OH)33H=Al33H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶节约原料，防止环境污染。18（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O （2）Fe3+、Ba2+（3）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?

18、00.10.100.05存在，K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（4）CO32、HCO3、SO32； BaSO319.I（1） 分子晶体 (2) 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3) 2.65II（1） （2） NH3 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3(胶体）+2NH4+ 20.(1) (3) 60% (4) AD211（1）ABC（2分）；（2）CD（2分）；（3）HOOC-COOH，2C2H5OH2H2O (各2分)22 （1）1s22s22p2 （2）sp （3）平面三角形 （4）6 （5）1116 （6）:OO:2+ 256/aNA