江西省宜丰县2016届高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应能力达标练习题新人教版必修1.doc

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1、离子反应一、选择题1、下列离子方程式正确的是A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氧化镁与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2DFe(OH)3加入H2SO4溶液中：3H+Fe(OH)3 = Fe3+ +3H2O2、下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是A硝酸与Ba(OH)2溶液 B澄清石灰水与盐酸CNaOH与NaHSO4溶液 D硫酸与Ba(OH)2溶液3、下列反应的离子方程式书写正确的是A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H

2、5OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br24、下列离子方程式中，正确的是 A钠和水反应：Na2H2O Na2OHH2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2O5、某溶液中存在较多的OH、Na+、SO42，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BB

3、a2+ CNH4+ DCO326、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 （ ）A该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存B与FeCl3反应的离子方程式：SO32+2 Fe3+H2O = SO42+2 Fe2+ 2H+C和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+ HSO3= CaSO3+H2OD能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：CO32+2H=H2O+CO2D碳酸钙

4、与盐酸反应：CO32+2H=H2O+CO28、能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中9、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANa、Al3、SO42、NO3- BBa2、Na、SO42、NO3CK、Mg2、MnO4、SO42 DK+、Na、NO3、HCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BFe3+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42 DK+、Na+、NO3、CO3211、下列反应的离子

5、方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuC氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO212、下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 3H2 B.碳酸镁和盐酸反应：MgCO32H= Mg2 CO2H2O C.铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2 Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+BaSO4二、非选择题13、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离

6、子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。14、

7、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有：写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：（3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：（4）实验中加入稀盐酸的目的是15、某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的

8、化学式：A、B、D（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 16、某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀G的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式: 步骤中生成A 。 步骤生

9、成沉淀I 。 (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。 参考答案1、D2、D3、A4、B5、D6、C7、A8、C9、A10、D11、B12、B13、解析将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

10、白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。答案(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO14、【考点】常见离子的检验方法 【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42离子，第个实验中

11、，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，有Al3+则无CO32据此分析【解答】解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42离子，第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42，一定不

12、含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42；酸；（2）由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2由AB过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）实验中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化

13、学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）实验中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀【点评】本题考查了焰色反应、常见的有色离子、离子的水解、离子反应的条件，Al（OH）3的化学性质，涉及的知识点较多，若是基础知识不扎实，恐怕难以完成 15、分析： KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液

14、中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；以此来解答解答： 解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量C

15、O2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2 ；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到

16、的是K2SO4 和（NH4）2SO4；，故答案为：D；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）

17、2SO4；故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；16、【答案】(1)Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、S Cl - 、Fe 3+ 取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe 3+ ,若变红则说明含Fe 3+ (没有取样、取量扣分) (2)Fe(OH) 3 (3)3Fe 2+ +N +4H + 3Fe 3+ +NO+2H 2 OAl +CO 2 +2H 2 O Al(OH) 3 +HC (4)若检验Fe 3+ 肯定存在时,就有Cl - 存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等 【解析】强酸性溶液X一定不含C 、S ;在酸性溶液中与Ba(NO 3 ) 2 溶液混合有沉

18、淀C生成,可知X中含有S ,一定无Ba 2+ ;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe 2+ ,无N ;溶液B中含有 Fe 3+ ,沉淀G为Fe(OH) 3 ;由气体F可知X中含有N ,由步骤可知X中含有Al 3+ ;(4)n(NO)=0.01 mol、n(NH 3 )=0.01 mol、n=0.01 mol、n(H + )=0.04 mol、n(BaSO 4 )=0.07 mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe 2+ )=3n(NO)=0.03 mol、n(N )=0.01 mol、n(Al 3+ )=0.01 mol、n(H + )=0.04 mol、n(S )=0.07 mol,依据电荷守恒2n(Fe 2+ )+n(N )+3n(Al 3+ )+n(H + )=0.14 mol=2n(S )