浙江省嘉兴市第一中学2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

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1、 2015学年12月嘉兴一中高一化学第二次阶段性练习可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Fe: 56一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学常识正确的是 （ ）A钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B氯气本身有毒，因此不能用于药物合成 C不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂 2、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 （ ）A“两者同食”发生的反应中维生

2、素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是 ( )A0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAB标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为NAD标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA4、1个SO32离子恰好将1个XO4离子还原，则X元素在还原产物中化合价是 （ ）A+2 B+3 C+4 D+55、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 (

3、)A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2C. 2K+2H2O=2KOH+H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A B C. D7、下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）A B C D干燥Cl2 配制90ml 0.1molL1 分离沸点相差较大的 分离互不相溶的硫酸溶液 互溶液体混合物 两种液体8、下列化学用语正确的是 A硫酸铁的化学式为FeSO4 B氧离子结构示意图： C碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- D

4、质量数为37的氯核素符号：Cl9、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） AMgO BAlCl3 CKAlO2 DNaHCO310、 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.3g B3.2g C4.6g D不可求11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是 ( )A热稳定性：NaHCO3NaHCO3 D与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3Na2CO312、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是 （ ）ANaOH溶液浓度

5、增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出 D总溶液的质量不变，有H2放出13、向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是 （ ）A、澄清石灰水 B、BaCl2溶液 C、NaAlO2溶液 D、NaCO3溶液14、下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2OHHCO3BaCO3H2OC、氯化铝与过量氨水反应 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2OH

6、HCO315、某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Br、Cl、SO42 BSCN、Fe3+、Cl、K+ CK+、Cu2+、SO42、Na+ DNa+、ClO、NO3、SO4216、只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是 （ ）A水、CCl4、酒精、苯 BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液17.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （ ）ABa(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液 B稀硝酸

7、，Na2CO3溶液 C稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 DNaOH溶液，AlCl3溶液18、下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+19、向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为（ ）A全部形成AlO2 B全都为Al(OH)3 C一部分为Al

8、(OH)3，一部分为Al3D一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-20、今已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 （ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图

9、。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ) AN点时溶液中的溶质只有NaClBc(NaOH)c(HCl) C原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)12 DK点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸22、用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是 （ ）A12 B13 C23 D3423、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为23（相同状况），则加入铝粉的质量为 （ ）A1.60g B2.70g C 4.05g D5.60

10、g 24已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 （ ）A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C当ab时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122D当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-二、填空题25. 下列各组物质中, 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 , (填字母序号) A.HCl B.硫酸钡 C.NH3 D.氢氧化钠 E.淀粉

11、溶液 F.酒精 G. 碳酸氢钠 H.CH3COOH I. Fe J.HClO K. H2O L. SO326、将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO + 2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。(3) 请将以上反应改写为离子方程式 。27下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH

12、又能溶于HCl。盐酸G（1）C的化学式_，C与足量盐酸反应的化学方程式_ ； （2）反应化学方程式_ ； E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_ ； （3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_ ； （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法_ ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_ 。28. 实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接，接， 接，接；烧瓶A中反应的离子方程式是 ；（2）仪器C名称，安装它的实验目的是，容器E作用

13、是；（3）A、B中的酒精灯应先点燃处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；（4）这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整还须补充装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）三、计算题29. 欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：（1） 求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）2015年12月嘉兴一中高一第一学期第二次阶段性练习化学答案1-5 ABCDD 6-10 CDCDA 11-15BBCBA16-

14、10 CADAC 21-24 DDCD25.ABDG , HJK, CL26 （1）略 （2）1.5 mol，0.5mol，（3）略27.（1）方程式略28.（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接，接，接，接烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）容器C干燥管，作用避免空气中水气进入装置，容器E作用是除去Cl2中混有的HCl杂质（3）A、B中的酒精灯应先点燃A处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是首先使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化（4）这套实验装置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整还须补充后缺少尾气吸收装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）29 0.88g， 61.2%5