江苏省涟水县2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题苏教版.doc

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1、涟水金城外国语学校2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.下列基本实验操作（如图）方法正确的是（ ）2将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（ ）A二氧化硫具有漂白性 B.溴挥发而褪色C.二氧化硫具有还原性， D.溴被还原成Br3设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是A1molC670H1342中含有的共价键数为2011N B12g金刚石中的碳碳单键数为2NC48g O2与O3混合气体中含氧原子个数为3N D78g过氧化钠晶体中离子总数为4N4下列说法不正确的是( )A漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 B利用高纯硅的

2、半导体性能，可以制成光电池CNO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 D HCl、NH3、BaSO4都是电解质5下列物质与对应的性质或特性相符合的是A水 在人体内调节酸碱度的主要物质 B油脂 发生水解反应得到氨基酸和甘油C蔗糖 与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D纤维素 发生水解反应最终生成葡萄糖6两个容积相同的容器中，一个盛有CO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数 原子数 质量 质子数 电子数 ( )A只有 B只有 C只有 D全部 7下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-

3、B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-8下列实验中，不易观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射9下列离子方程式正确的是A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3+2I=Fe2+I2C.氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+=Fe3+CuD.H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+10下列有关金属冶炼的说法中，不

4、正确的是 （ ）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热HgO得到金属Hg11有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在12下列有关功能高分子材料中的高分子膜的用途，错误的

5、是（ ）A.高分子分离膜可用于海水和苦咸水的淡化方面B.加热时，用高分子膜可浓缩天然果汁C.传感膜能够把化学能转化为电能D.热电膜能够把热能转换为电能13某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是A溶液中c(H+)=B物质的量浓度c(HA)=C时，HA的溶解度SgDHA的质量分数(HA)=10014原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组

6、成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+1530时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )。A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)第II卷（非选择题）二、填空题16已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子

7、的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。17（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：(1) 甲学生进行了下列

8、实验：取含6.4g铜的废铜和10ml18mlL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ，其理由是： 。写出相关的化学方程式： 。(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是： 。(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式： 。18某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某

9、研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下表一废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)2污泥质量分数（）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度温度/01020304050FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案

10、：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO47H2O晶体。将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO47H2O晶体（3）写出步骤中所有化学反应的离子方程式 。（4）在步骤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。三、实验题19用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁

11、晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。四、计算题20（6分）1mol C4H10（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557 p，试问：（1）生成的水的质量；（2）反应前氧气的物质的量；（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量。参考答案1D【解析】酒精灯是实验室常用的仪器，注意不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，

12、也不能向燃着的酒精灯中添加酒精，熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭。给盛有液体的试管加热时，管口不能对着别人，试管口应向上倾斜45左右，让试管切勿受热后用外焰加热。关于酒精灯、试管等的使用规则及注意事项还需全面了解。2CD【解析】SO2Br22H2O=H2SO42HBr，发生了氧化还原反应，所以滤纸褪色由此可知，SO2具有还原性Br2具有氧化性，溴被还原成Br,故选C D3D4C【解析】NO极易被氧气氧化，生成NO2，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。5D6D7B【解析】Ba2+SO42-=BaSO4、Ag+Cl-=AgCl、H+ +CO32-=HCO3或2H+ +CO32-=H2O+CO2

13、，故答案为B8B9D【解析】足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br，故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu2+将Fe氧化为Fe2+。10B11CA不正确，可能是其它难溶盐转化成更难溶的AgCl,则原溶液中，不一定有Cl存在。B不正确，加入氨水生成白色沉淀，Al (OH)3 不溶于氨水。C正确；D不正确，加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中可能有SO32、 HCO3、CO2-3存在12B【解析】功能高分子材料的特点就是“智能化”。高分子分离膜有选择地使粒子通过，不用加热就能将天然果汁进行浓缩。13C 【解析】c(H+)=c(H+)酸+c(

14、H+)水=+c(OH)molL，故A项正确；HA的溶解度。14C16（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。17(1)是（1分），随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应；（2分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）(2)硫酸用量少，且没有污

15、染物SO2产生（2分）(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O（2分）【解析】（1）由于只有浓硫酸才能和铜反应。而随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。（2）浓硫酸直接核铜反应，会产生SO2，污染环境，且硫酸的用量也多。（3）因为在加热的条件下，氧气能把铜氧化，生成氧化铜，氧化铜核硫酸反应即生成硫酸铜。方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O。18（1）洗去油污（1分） 在的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑（1分），充分反应后过滤（1分）将的滤渣溶入足量的稀硫酸（1分），过滤，滤液保留

16、待用（1分）（2） （2分）将溶液加热（温度不超过80）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）（3），（4分）（4）抑制的水解（防止被氧化）（2分）19 (1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2【解析】根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。20（1）燃烧后得到水：C4H10 5 H2O 1 5 5mol水即90 g （2）反应后和

17、反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应耗氧的物质的量为y，则p后p前=0.557，0.557pp= 4(1+y)，y=6.18mol （3）燃烧方程式有两个：C4H10+6.5O 2= 4CO2+5H2O (1) C4H10+4.5O 2= 4CO+5H2O (2)设生成CO2的丁烷为amol，则生成CO的丁烷为(1a)mol，燃烧后减少的气体的物质的量是：1+6.18-4=3.28mol 它应由两个方程式提供：(1)式由1+6.54 减少 3.5 (2) 式由1+4.54 减少 1.5 得3.5a+1.5(1-a)=3.18 解得a=0.84mol即丁烷中84%转化成CO2，16%转化成CO，它们的物质的量分别为：CO2：40.84=3.36 mol， CO：40.16=0.64 mol 【解析】考查有机物燃烧的有关计算。5