2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题.docx

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1、2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题一 .选择题（共2小题）.（2019秋崇明区期末）有100g碳酸钙，高温煨烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。以下推断不符合客观事实的是（）A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的物质的量是0.75molC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1： 4. （2020秋普陀区校级期末）往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反响后，产生1g氢气，那么混合物中铝的质量分数为（）A. 62.3%B. 63.2%C. 36.8%D. 37.7%.实验探究题（共9小题）二 .（2020秋青浦区期末

2、）某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：BCDF（1）实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 o B中的现象是 o（2）小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O,但上述AE装置不能验证小红同 学的观点，装置正确的连接是A-B-o（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是 o（4）实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置 的作用是。（5）假设使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，那么理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方（1）组成角度：

3、二氧化碳（C02）是由 种元素组成的。（2）分类角度：C02属于 （选填“单质”或“化合物”）。（3）性质角度：如图1, b处木条首先熄灭，说明C02的密度比空气 （选填“大” 或“小”）。（4）应用角度：用C02生成甲醇，反响的微观示意图如图2,参加反响的两种分子个数 比为 O（5）制取角度：实验室用含0.2mol CaC03的大理石和足量稀盐酸反响，可生成C02 molo （根据化学方程式列式计算）（2019秋徐汇区期末）某化学兴趣小组用10.0g石灰石和足量的稀盐酸充分反响制取二 氧化碳，产生CO2气体的情况如下图。I .制取二氧化碳的物质的量为 moloII .石灰石中碳酸钙的质量分数

4、是多少？（根据化学方程式列式计算）III .兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图实验，探究CO2和NaOH是否发生化 学反响？去壳熟鸡蛋co：-软塑料瓶co：NaOH红墨水 丙甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反响，他们共同原理是；还有同 学提出质疑，认为上述实验还缺乏以说明CO2和NaOH发生了反响，其理由 是。该同学设计了两种实验改进：向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加 入，观察到有 的现象，从而证明CO2和NaOH已经发生了反响。设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体，再用注射

5、 器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与,充分反响 后观察U型管里红墨水，可看到，那么可证明CO2和NaOH发生了反响。0 30 60 90 120 150时间/s0 30 60 90 120 150时间/s气体质量也（2020秋姜堰区期末）硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X,从X中获得硫酸亚铁的过程如图：（i）操作n的名称是,此操作中玻璃棒的作用是 o（2）固体丫过量的目的是 o（3）现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜 溶液，需要加水 mL,操作步骤为：计算、稀释。（4）向一定量的铁粉中加入20%的硫

6、酸铜溶液，实验数据如下图。求恰好完全反响时 所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成固体质量也生成固体质量也（2020秋金山区期末）实验室常用的气体制取装置如图1,请回答。(1)装置B的名称是 o(2)假设选用A装置制氧气，反响的化学方程式为,向试管中加入药品的正确操作是 OI .先加氯酸钾，后加二氧化钵.先加二氧化锦，后加氯酸钾II .加入混合均匀的氯酸钾和二氧化镒某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，那么应调节图2中的旋钮(填“”、”或“旋钮 旋钮旋钮图2(3)选择C装置收集氧气，当看到,说明气体收集满了。(4)实验室制备C02的化学方程式是，常选B作为

7、发生装置，选择依据是，其优点是 o假设用F装置收集C02,气体从(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是 o集满一瓶C02气体后，关闭玻璃活塞，待反响完全停止后，容器中的液面位置是 (填“a、b”或c”)。(5)如图3是铁在不同情况下与氧气反响的实验。比拟实验甲与乙，产生不同现象的原 因是;实验乙中集气瓶预留少量水的作用是;实验丙与乙的产物 相同，写出反响的化学方程式 o(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，充分反响后得到0.05mol氧气， 请问至少需要多少g过氧化氢溶液？(根据化学方程式列式计算)图3图320. （2020秋普陀区期末）如图为实验室制取气体的局部装置,请根据装置

8、回答。bdca装置，d、(1)上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于e、f都属于收集装置。(2)用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为(3)装置“c”称为简易,收集CO2的装置是（选填装置编号）。（4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反响，可以生成二氧化碳的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题参考答案与试题解析一.选择题（共2小题）（2019秋崇明区期末）有100g碳酸钙，高温煨烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。以下推断不符合客观事实的是（）A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的物质的量是0.75molC.剩余固体

9、中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1： 4【考点】根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式 计算相关量。【解答】解：A、由质量守恒定律，反响生成的CO2的质量为100g-67g=33g,故正确;B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3CaCO3廿：日linnCaO+CO25644x33g国=旦，x=42g,生成物中CaO的物质的量是一批一=0.75mol,故正确；44 3356g/molC、碳酸钙中钙元素的质量分数为吧X100%=40%,由于反响后局部碳酸钙40+12

10、+16X3转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中 钙元素的质量分数大于40%,故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12： (16X3) =1： 4,反响过程中碳元素全 部转化为二氧化碳，氧元素只有局部转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比 小于1： 4,故错误。应选：Do【点评】此题难度较大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答此题，根据质量守恒 定律计算出二氧化碳的质量是正确解答此题的前提和关键。2.(2020秋普陀区校级期末)往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反响后， 产生1g氢气，那么混合物中铝的质量分数为()A. 62.

11、3%B. 63.2%C. 36.8%D. 37.7%【考点】根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】假设混合物中铝的质量分数x,那么混合物中铝的质量为12gXx,那么混合物中铁 的质量为12gx (1 -x),可以通过化学方程式为求解氢气，列方程式求解.【解答】解：设混合物中铝的质量分数x,那么混合物中铝的质量为12gXx,那么混合物中 铁的质量为12gX (1 -x)o设铁生成氢气的质量为y,那么铝生成氢气的质量为(lg-y),Fe+H2sO4=FeSO4+H2 t56212gX (1 - x)yr上12gX (1-x) y2A1+6HC1 = 2A1C13+3H2

12、t ,54612gXx1g - y54 =-L-12g X x lg-y由两式可以求解x=63.2%；应选：Bo【点评】此题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，掌握 有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解.二.实验探究题(共9小题)3. (2020秋青浦区期末)某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并 验证有关气体的性质(装置气密性良好)：(1)实验开始时，先 通气体 (选填“通气体”或“加热”)，目的是 排出装置中的 空气，防止发生爆炸。B中的现象是黑色固体变红色。(2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O,但上述AE装置不能验证

13、小红同 学的观点，装置正确的连接是Af Bf D-C-E 。(3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小 明同学认为不需要，理由是 在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。(4)实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置 的作用是 吸收二氧化碳，收集一氧化碳O（5）假设使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，那么理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方 程式列式计算）【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】（1）实验开始时，先通气体，目

14、的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；加热条件下，氧化铜和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳。（2）白色固体硫酸铜和水反响生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳燃烧生成二氧化碳。（3）在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。（4） F装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。（5）根据反响的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）实验开始时，先通气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，B 中的现象是黑色固体变红色。故填：通气体；排出装置中的空气，防止发生爆炸；黑色固体变红色。（2）装置正确的连接是A-B-D （检验水）-C （检验二氧化碳）一E （

15、检验一氧化碳）。故填：D-C-E。（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小 明同学认为不需要，理由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。故填：在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。（4）实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置 的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。故填：吸收二氧化碳，收集一氧化碳。（5）设需要一氧化碳质量为x,0.5mol 氧化铜质量：0.5molX80g/mol=40g,CuO+CO=Cu+CO2,8028 40g80 = 2840 gxx=14g,答：理论上需要一氧化碳14g。【点评】此题主要

16、考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范 性和准确性。4.（2020秋宝山区期末）利用如图实验装置可制取某些气体。孔科板匚能上下移动的 一粗铜丝Z11 . . 一-：52 三有孔塑料瓶EF（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为 大理石（或石灰石） 和稀盐酸,该反响的化 学方程式为 CaCO3+2HCl = CaC12+H2O+CO2 t 。假设要随时控制反响的发生和停止， 可选用的发生装置是C或D （填装置编号，下同），应选用的收集装置是E ,检 验二氧化碳收集满了的方法是 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭那么已集满；（2）实验室常用氯酸钾和二氧化镒共热制取氧气，其中二氧化

17、专孟的作用是 催化作用； 反响中假设消耗了 0.02mol氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？（根据化学方程式计算） 0.96g ；假设要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是 将 G中量筒装满水倒置于水槽中，将A中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反响完全，冷 却至室温，记录量筒读数。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反响原理进行分析；根据反响物、生成物和反 应条件书写化学方程式；根据反响物的状态、反响发生需要的条件、气体的密度

18、和水溶 性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析；（2）根据二氧化镒是该反响的催化剂进行分析；根据氯酸钾的物质的量和化学方程式计 算生成氧气的质量；根据排出水的体积等于生成氧气的体积进行分析。【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；碳酸钙和稀 盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaC12+H2O+CO2 t ；该反响属于固、液常温型，假设要随时控制反响的发生和停止，可选 用的发生装置是C或D；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；二氧 化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳收集满了的方法是：将燃着的木条

19、置于集气瓶 口，木条熄灭那么已集满；（2）二氧化镐能加快氯酸钾的分解速率，是该反响的催化剂，在反响中起催化作用；设 理论上可产生氧气的物质的量为XoMnOn2KC1O3 、 2KC1+3O2 t 230.02molx2=30.02mol xx=0.03mol生成氧气的质量为：0.03mol X 32g/mol = 0.96g由于排出水的体积等于生成氧气的体积，假设要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置 进行实验，实验具体操作是：将G中量筒装满水倒置于水槽中，将A中导气管置于量 筒口，点燃酒精灯，反响完全，冷却至室温，记录量筒读数。故答案为：（1）大理石（或石灰石）；CaCO3+2HCl = C

20、aC12+H2O+CO2 t ； C或D； E；将燃着的木 条置于集气瓶口，木条熄灭那么已集满；催化作用；0.96g；将G中量筒装满水倒置于水槽中，将A中导气管置于量筒口，点 燃酒精灯，反响完全，冷却至室温，记录量筒读数。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5. （2019秋青浦区期末）某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的 性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反响生成碳酸钙。I. C 中的反响方程式为 Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H

21、2O /IL实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。【猜测与假设】E中的固体可能为a氧化钙；b氧化钙与碳酸钙；c碳酸钙【进行实验】实验步骤现象结论或化学方程式取一定量的E中固体于有白色不溶物 能否证明猜测c成立 否 （填试管中，并加入一定量的能、否），理由是 氧化钙和水反水，振荡。应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙取一定量的E中固体于试管中液体显红色试管中反响的化学方程式试管中，并加入一定量的水CaO+H2O=Ca （OH） 2并滴加酚儆试液。再在上述试管中滴加足试液中有气泡产生证明所取一定量E中固体的成分量的稀盐酸。是 CaO和CaCO3 （填化学式）。

22、in.煨烧含碳酸钙5。克的石灰石，完全分解那么产生氧化钙的物质的量是多少？（根据化 学方程式列式计算）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；根据化学反响方程式的计算.【专题】科学探究.【分析】I.根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水分析;II.根据氢氧化钙是微溶于水分析；程式列式计算）4.（2020秋宝山区期末）利用如图实验装置可制取某些气体。孔科板匚能上下移动的 一粗铜丝Z11有孔塑料瓶DE F（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为 和稀盐酸，该反响的化学方程式为。假设要随时控制反响的发生和停止，可选用的发生装置是（填装置编号，下同），应选用的收集装置是，检验二氧化碳收集

23、满了的 方法是;（2）实验室常用氯酸钾和二氧化镒共热制取氧气，其中二氧化镒的作用 是;反响中假设消耗了 0.02mol氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？（根 据化学方程式计算）;假设要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置进 行实验，实验具体操作是 O5.（2019秋青浦区期末）某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的 性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反响生成碳酸钙。II .实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。【猜测与假设】E中的固体可能为a氧化钙；b氧化钙与碳酸钙；c碳酸钙【进行实验】实验步骤实验步骤现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液显碱性可使酚献试液

24、变红；碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；III .根据碳酸钙的质量计算氧化钙的质量，进一步计算产生氧化钙的物质的量。【解答】解：L二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式是：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H2O；故填：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 1 +H2O；II .氧化钙与水反响生成的是氢氧化钙是微溶于水的物质，故得到的白色不溶物可能 是氢氧化钙；故填：否；氧化钙和水反响生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后, 有白色不溶物也可能是氢氧化钙；氧化钙和水反响生成的氢氧化钙是微溶物质，氢氧化钙溶液显碱性可使酚献试液变红, 相关化学方程式为

25、CaO+H2O = Ca (OH) 2；故填：酚献；CaO+H2O = Ca (OH) 2； 碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，固体中滴加足量的稀盐酸，有气泡 产生，说明E中固体中含有CaCO3；故填：CaO和CaCO3；III .设生成氧化钙的质量为x古、:日CaCO3 向皿 CaO+CO2 t1005650gx100 二 5650g xx = 28g故氧化钙的物质的量为： /网 =0.5moL56g/mol答：完全分解产生氧化钙的物质的量是0.5mol。【点评】此题考查了常见物质燃烧产生的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合反 应的实验现象进行。6. (2020秋探阳市期末)质

26、量守恒定律的发现对化学的开展做出了巨大贡献。为验证质量 守恒定律，小华设计如下图装置，并依据以下步骤进行实验。步骤1：检查装置气密性后，将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中，注射器吸入一定量的10% 的稀盐酸，塞紧橡皮塞。步骤2：将整套装置放在天平上称量，然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观 察现象。回答以下问题：（1）步骤2中，称量时假设添加祛码后天平指针略左偏，那么可移动至天平平衡。（2）锥形瓶中发生反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2 。（3）反响结束后，观察到天平 平衡，那么可验证质量守恒定律；假设将锥形瓶改为烧杯, 那么不能验证质量守恒定律，原因是

27、 产生的二氧化碳逸散到空气中。（4）假设该状况下二氧化碳气体的密度为L4g/L,那么不适宜选用的注射器规格是A 。A.50mL100mLB. 150mL（5）假设使碳酸钙粉末完全反响，那么注射器吸取的盐酸体积至少是多少（：10%的稀盐酸密度约为L0g/mL） ?（请写出计算过程）a稀盐酸-I【考点】质量守恒定律的实验探究；根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；科学探究.【分析】（1）根据天平的使用方法，正确称取物质；（2）正确书写化学方程式；（3）根据质量守恒定律的验证实验，对此题进行作答；（4）根据元素守恒，求出二氧化碳的体积，合理选择注射器；（5）根据碳酸钙的质量，进行化

28、学方程式计算，求出稀盐酸的体积。【解答】解：（1）称量时假设添加祛码后天平指针略左偏，那么可移动游码至天平平衡；故填：游码；（2）锥形瓶中发生反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t ；故填：CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t ；（3）由于在密闭容器内进行实验，根据质量守恒定律，反响后天平依然平衡，将锥形瓶改为烧杯，那么不能验证质量守恒定律，原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；故填：平衡；产生的二氧化碳逸散到空气中；（4） 0.2g碳酸钙粉末中所含碳元素质量为：0.2gX_12_X 100% = 0.024g；100假设这些碳元素全部转化为二氧化碳

29、，那么生成二氧化碳的质量为：0.024g +2xi00% =440.088g；那么生成二氧化碳的最大体积为：0.088g+L4g/L=0.0629L=62.9mL；假设注射器的容积小于二氧化碳的体积，会导致活塞弹出，实验失败，故不能用50mL的注射器；应选：A；（5）设：参加反响的HC1的质量为X。CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t100730.2g xx _ 730.2g TOO解得 x = 0.146g那么所需稀盐酸的体积为：0.146g10%1 .Og/mL = 1.46mL；答：那么注射器吸取的盐酸体积至少是1.46mL。【点评】此题考查了根据化学方程式计算以及有关质量

30、守恒定律的实验探究，难度不大。7.（2020秋秦淮区期末）请根据如下图装置图，回答有关问题。（1）实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如表：气体制取原理发生装置收集装置氧气加热氯酸钾均可选择A装置均可选择C装置加热 高锦酸钾 （写物质（填字母）名称）分解过氧化氢 均可选择B装置（填字母）二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t（2）将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化锌的烧杯中，待完全反响后, 称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散，请计算： 生成氧气的质量是0.8g 。该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（利用

31、化学方程式进行计算，写出计算过 程）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；有关溶质质量分数的简单计算； 根据化学反响方程式的计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见气体的实验室制法、检验、干 燥与净化.【分析】（1）氯酸钾在二氧化锌的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；高锦酸钾 受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；通常情况下，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，反响不需要加热，大理石和 石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化

32、碳能够溶于水，密度比空气大。（2）过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，根据反响的化学方程式及其提 供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）实验过程如下所示：气体制取原理发生装置收集装置氧气加热氯酸钾均可选择A装置均可选择C装置加热高锈酸钾分解过氧化氢均可选择B装置二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t故填：高锦酸车甲；CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t ； B； Co (2)生成氧气的质量是:34g+0.5g-33.7g=0.8go故填：0.8go设过氧化氢质量为x,MnOn2H2O22H2O+O2 t ,686832x0.8g

33、68 = 32x 0.8gx=1.7g,该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：L2&X100% = 5%, 34g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8.(2020秋南京期末)兴趣小组用如图装置模拟炼铁原理。(B中的NaOH溶液可吸收二氧化碳)反响(填“放热”或“吸热”)。(2) C装置玻璃管中的现象为 红棕色粉末变成黑色。(3) D装置中反响的化学反响方程式为 Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H2O 。(4) E装置的作用是 处理尾气，防止

34、污染空气。（5）如果C装置中氧化铁质量为8g,完全反响后剩余固体质量是多少？（利用化学方 程式进行计算，写出计算过程）【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化; 根据化学反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料.【分析】（1）根据木炭和二氧化碳反响生成一氧化碳进行解答;（2）根据一氧化碳和氧化铁反响生成二氧化碳和铁进行解答；（3）根据二氧化碳能和澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水进行解答;（4）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气处理进行解答；（5）根据氧化铁的质量求出生成铁的质量进行解答。【解答】解：（1）木炭和二氧化碳反响生成一氧化碳，反响

35、的化学方程式为C+C02C+C02廿:日a inn2C0,该反响属于吸热反响；故填：C+C022C0；吸热;（2） 一氧化碳具有还原性，与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑 色；故填：红棕色粉末变成黑色；（3）二氧化碳能和澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置中反响的化学反响 方程式为 Ca （OH） 2+CO2 = CaCO3 J+H2O；故填：Ca （OH） 2+CO2=CaCO3 I +H2O；（4） 一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，所以E装置的作用是处理尾气，防止污染空气; 故填：处理尾气，防止污染空气；（5）设完全反响后剩余固体质量是X。Fe2O3+3CO 向皿

36、 2Fe+3c021601128gx160 二1128g - xx = 5.6g答：完全反响后剩余固体质量为5.6g。【点评】解答此题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面 的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。9.（2020秋徐汇区期末）水煤气的主要成分是CO和H2 （还含有少量CO2和水蒸气），某同学设计了以下实验，验证水煤气的主要成分，请根据如下图装置，回答有关问题。同学设计了以下实验，验证水煤气的主要成分，请根据如下图装置，回答有关问题。的水 清灰 澄石氧钠液 氨化溶（1）实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有C02气体; 证明有CO

37、气体存在，需要在上述实验中获得的证据是C中无明显现象，E中黑色粉末 变红，G中澄清石灰水变浑浊。（2） C装置的作用是 检验二氧化碳是否被B装置完全吸收；D装置的目的是 吸收 水蒸气 。（3）假设E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜,那么参加反响的CO和H2物质的量之和为0.02 mol。假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反响，理论上生成二氧化碳是多少摩尔？（根据化学方程式计算）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；根据化学反响方程式 的计算.【专题】实验设计题；有关化学方程式的计算.【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。加热条件下，一氧化碳和氧化铜反响生成铜和二

38、氧化碳。（2） C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。氧化钙和水反响生成氢氧化钙。（3）加热条件下，氧化铜和氢气反响生成铜和水，根据反响的化学方程式及其提供数据 可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体； 证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是C中无明显现象（说明二氧化碳 全部被B最重吸收），E中黑色粉末变红（氧化铜反响生成了铜），G中澄清石灰水变浑 浊（一氧化碳和氧化铜反响生成了二氧化碳）。故填：A； C中无明显现象，E中黑色粉末变红，G中澄清石灰水变浑浊。（2） C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收

39、；D装置的目的是吸收水蒸气。故填：检验二氧化碳是否被B装置完全吸收；吸收水蒸气。（3）加热条件下，氧化铜和一氧化碳、氢气反响的化学方程式及其物质的量的关系：1.6g 氧化铜的物质的量：1.6g+ （80g/mol） =0.02mol,CuO+CO=Cu+C02,11110.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02molCuO+H2=C11+H2O,1 1 10.02mol 0.02mol 0.02mol由以上信息可知，0.02mol氧化铜分别与一氧化碳、氢气反响时，需要的一氧化碳、氢气 都是0.02mol,假设E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜，那么参加反响的CO和H2物质的量 之

40、和为0.02mol；假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反响，理论上生成二氧化碳是0.02mol。故答案为：0.02； 0.02molo【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。10. （2020秋嘉定区期末）利用如下图实验装置制备常见气体，请回答有关问题：L水AB（1）实验室用装置A制取氧气，t 0（2）用装置C排空气法收集氧气二二 可无纺a黑当布包 窠pr 工LJUb药品CDMnOn写出有关反响的化学方程式2KC1O3=2KC1+3O2 ，氧气从b端（选填a”或b”）进入。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，

41、可控制反响的发生和停止，假设利用该装 置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是:挤压软塑料瓶，使液体药品与固体药品接触。（4）实验中用足量的石灰石和稀盐酸反响，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中 参加反响的HC1的物质的量为多少mol?（根据化学方程式列式计算）：0.4mol 。（5） “数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气 压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反响的两种方 案。请回答：方案二（数字化实验）有蕊液水 滴石试的有蕊液水 滴石试的采集信息形成图像传感器烧杯内溶液pH【.图1

42、中可观察到甲试管中的紫色液体变为 红 色,写出发生反响的化学方程式CO2+H2O-H2co3 ,乙试管的作用是 对照 。H.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 强 （填“强”或“弱”）。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；探究二氧化碳的性质；根据化学 反响方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验 室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）根据气体发生装置确定制取氧气的原理；（2）根据氧气的密度比空气大来分析；（3）根据装置的特点来分析；（4）根据化学方程式以及二氧化碳的质量来分析；（5） I、根据二氧化碳与水化合生成了碳

43、酸分析回答；II、根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为试管口处没有棉花团，所以是 在二氧化锦的催化作用下，加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为：MnO?MnO?2KC1Q3 , 2KC1+3O2 t ；故填：2KC1O3 , 2KC1+3O2 t ； (2)氧气的密度比空气大，所以用装置C来收集氧气时，氧气应从长管进入；故填：b；(3)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置D是用软塑料管自制 的气体发生装置，可控制反响的发生和停止，假设

44、利用该装置制取二氧化碳气体，药品加 入完毕后(如下图)，欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料管，使液体药品与 固体药品接触；故填：挤压软塑料瓶，使液体药品与固体药品接触；(4)设参加反响的HC1的物质的量为x,那么：CaCO3+2HCl = CaC12+H2O+CO2 f21x0.2mol2 二 x1 0. 2molx=0.4mol答：稀盐酸中参加反响的HC1的物质的量为04mo1；故填：0.4mol；(5) I、由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体 变为红色，发生反响的化学方程式是：CO2+H2O = H2c03,乙试管的作用是与试管A起 对照作用；故填：

45、红；CO2+H2OH2co3；对照；II、由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变 强；故填：强。【点评】此题通过“数字化实验”探究了物质的性质，此题看似难度很大，实际上考查 了物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答此题的基础知识。11. (2021仪征市模拟)KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组 为探究制备高镒酸钾的绿色化方案，设计了如如图1所示的实验流程。【资料工K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反响，生成KMnCM和MnO2。在K2c03溶液中持续通入C02,会生成KHCO3o室温时，K2co3

46、、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为Illg、33.7g、6.36g。取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。有白色不溶物能否证明猜测C成立（填能、否），理由是取一定量的E中固体于试 管中，并加入一定量的水并 滴加试液。试管中液体显红色试管中反响的化学方程式再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。试液中有气泡产生证明所取一定量E中固体的成分是 （填化学式）。III.煨烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解那么产生氧化钙的物质的量是多少？（根据化 学方程式列式计算）6.（2020秋滦阳市期末）质量守恒定律的发现对化学的开展做出了巨大贡献。为验证质量 守恒定律，小华设计如下图装置，并依据以下步骤进行实验。步骤1：检查装置气密性后，将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中，注射器吸入一定量的10% 的稀盐酸，塞紧橡皮塞。步骤2：将整套装置放在天平上称量，然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观 察现象。回答以下问题：（1）步骤2中，称量时假设添加祛码后天平指针略左偏，那么可移动 至天平平衡。（2