2022届云南省师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考卷（三）理综试题（word版含答案）.docx

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1、秘密启用前云南省师范大学附属中学2021-2022学年高三高考适应性月考卷（三）理科综合本卷须知：1 .答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填 写清楚。2 .每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3 .考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。总分值300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al- 27一、选择题:此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有-项是符合题目

2、要 求的。1 .以下关于细胞结构的表达正确的选项是A.大肠杆菌的蛋白质在核糖体上合成后进入内质网加工B.没有液泡的细胞不能通过渗透作用进行吸水和失水C.洋葱根尖细胞的染色体和中心体在分裂过程发生周期性变化D.由蛋白质纤维组成的细胞骨架与真核细胞的运动、分化等生命活动有关.萤火虫尾部的发光细胞中含有荧光素和荧光素酶，其发光原理如图1所示，以下相关表达 错误的选项是A.物质X中含有一个高能磷酸键B.发光细胞中的上述反响属于吸能反响C.一定范围内，荧光强度与细胞呼吸强度呈正相关D.有氧呼吸三个阶段中,ATP的产生过程伴随NADH的产生或消耗2 .以下关于绿色植物光合作用的相关表达，错误的选项是A.叶

3、黄素和胡萝卜素吸收的光能可用于光合作用B.光合作用中氧气是在生物膜上产生的CO2的固定过程将ATP中的能量转化为C3中的能量D.光合作用和化能合成作用都能将CO2和H2O合成为糖类4.以下关于人体的内环境与稳态的表达，错误的选项是A.内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介B.血浆中的营养物质和氧气可通过毛细血管的动脉端管壁进入组织液C组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近，但血浆中蛋白质含量较多CO2是人体细胞产生的代谢废物，不参与维持内环境的稳态5.某二倍体植物的某-性状可能由一对或两对独立遗传的基因控制，显性纯合子和杂合子均 表现为显性性状，现用一植株甲进行遗传学实验，以下说法正确的选项是A

4、.自交，假设子代的性状别离比为3: 1,那么说明该性状只由一-对基因控制B.自交，假设子代的性状别离比为15: 1,那么控制甲该性状的两对基因均为杂合C.测交，子代不同基因型个体数目彼此之间差异很大D.测交，子代有2种基因型，说明甲的表现型为隐性性状6 .以下有关生态系统能量流动的表达，正确的选项是A.生态系统的能量流动是指能量的输人和散失的过程B.流经生态系统的总能量是照射在生产者上的太阳能C.流经第二营养级的总能量是指初级消费者同化的能量D.各营养级同化的能量都会沿着食物链和食物网流向下一营养级7 .工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，以下分析正确的选项是A.用A1作浓硝酸储运罐，因为A

5、1不活泼8 .ALO3陶瓷常用于人工关节，属于无机非金属材料.放电时，阳离子向原电池正极移动，“Li+向左移动说法成立，故A正确。放电时，正 极电极反响式可以为 FePO4+Li+ e- =LiFePCU或xFePC)4+xLi+ xe- xLiFePCU，故B正确。充电时，阳极电极反响式应为LiFePO-e Li+FePO4或LiFePCU-泥一=%Li+ UrLiFePO4+xFePO4,故C不正确。充电时，阴极是产生 锂单质，其电极反响式为xLi+xe-+C=Li、C，电极式书写正确，故D正确，不是 此题答案。12 .向1L含O.Olmol AlCb和O.OlmolHCl的溶液中缓慢通入

6、N%,首先进行的反响为HC1 和氨气反响生成氯化镂，O.Olmol HC1消耗O.Olmol氨气，生成O.Olmol氯化钱；然后 三氯化铝溶液和氨气反响生成氢氧化铝和氯化筱，O.Olmol三氯化铝消耗0.03mol氨气, 生成0.03mol氯化钱。未通入氨气时，根据溶液中的电荷守恒有3c(A13+)+c(H+)=c(C) +c(OH),故A错误。当通入的氨气为O.Olmol时，那么溶液为含有O.Olmol氯化镂和 O.Olmol三氯化铝的混合液，氢离子浓度应小于镂根离子浓度，故B错误。当通入的氨 气为0.04mol时，根据物料守恒，c(C尸以NH3H2O)+c(NH：),故C正确。溶液中离子

7、浓度的关系为 c(Cr)c( NH； )c(H+)c(OH-),故 D 错误。13 .物体在恒力作用下可以做曲线运动，如平抛运动，故A错误。假设力的方向保持不变, 只有大小改变，且力与运动方向在同一直线上，那么物体可以做直线运动，如弹簧振子 的振动，故B错误。物体做曲线运动的条件：加速度与速度不共线，假设两个匀变速 直线运动的合速度与合加速度共线，那么合运动是直线运动，故C错误。如竖直上抛 运动，故D正确。14 .对磁钉分析可知，磁钉没有相对彩纸的运动趋势，不受摩擦力，故A、B错误。对整体 分析可知，整体有向右的运动趋势，故白板受到地面向左的摩擦力，故D错误，C正确。15 .设小球落在斜面上时

8、，位移与水平方向的夹角为8,那么由平抛运动的特点知： 1夕2tan 0 = - =，由/ = 20 3 = 0.6s ,水平位移 x =卬=2.4m， AB =-=3m，vot 2v0gcos 37故B正确。16 .由于x-r图象的斜率表示速度，由图可知在。4时间内速度增加，4,2时间内匀速，3时间内减速，故A、B错误。4时间内，向下加速运动，那么乐 mg ,处于超重状态，故D正确。18.加速过程4 J5叫一明,那么前;上升的高度为y =J_xg m 222 2科、士 士、i1l ，匚门 1.5m -0.75mgt ,月一4的速度为S 。后7段的 =-= g ，那么后二上升的局度1 420.7

9、5m2、2=*,得到速度为。+七卜尸减速过程上升的（3 Y -gt 高度为=吃二 2gQ O=/2,那么总的高度为 =y +乃+为二石02,故A正确。 3232以物体做匀加速直线运动，那么号=8向s,故A错误。物体做匀加速直线运动,那么气=J近等 =10m/s,故B正确。中间时刻速度等于该段时间内的平均速度，所以中间时刻的速度为0 = 8m/s ,那么。2_%2=2叼，v1-v2 = 2ax2 ,两式子做比值得为：二5 ： 11,故C正确。前一段位移的平均速度口 = = 6m/s，后一段位移的一12x平均速度%= = 12m/s，根据，=一可知G :，2=2： 1,故D正确。2020.根据速度

10、的分解可以求出绳子上的速率为。i=ocos%,尸的速率等于绳子的速率，故B正确，A错误。由于。不变，在小车向右匀速运动的过程中，%减小，q在增大，故P做加速运动，对P进行受力分析得，绳子上的拉力大于mgsinq,故D错误，C正确。21.如下列图，设原长为4）。圆盘对物块A的摩擦力最小时，此时% = Ax cos 60 =攵（2/（） I。） cos 60 = mco12/0 ,解得3 = 5md/s，故 A正确。当圆盘的角速/= = Zr（2/0-/0）cos60 = 5N,故B错误。圆盘对物块3的摩擦力的大小等于橡皮筋弹力的大小时，止匕时生=Ax = Z（2/o-/o）=机疗2/。，解得口

11、= 50rad/s，故C正确。7max = 1Gn ,此时 F合二.2 ?)= 2ma)2,解得 G = 0rad/s,故 D 正确。LU、UV7三、非选择题（共174分）【一）必考题：共11小题，共129分。22 .每空3分，共6分）BCF【解析】（1）细线的作用是能显示出力的方向，所以不必等长，故A错误。为了使弹 簧两次拉橡皮条的效果相同，要求在同一次实验中，。点位置不动，故B正确。在拉 弹簧秤时必须要求弹簧秤与木板平面平行，否那么会影响力的大小，故C正确。在不 超过弹簧秤量程的前提下，各力的取值应该适当大些，误差小点，但不需要相等，故D 错误。（2）尸是通过平行四边形得出的值，而9是用一

12、个弹簧拉绳套时测得的力，其方向一 定沿A。方向。23 .（每空3分，共9分）AC【解析】1）安装斜槽时，应保证斜槽末端。的切线水平，以保证小球做平抛运动， 故A正确。斜槽轨道无论光滑与否，只要小球每次从斜槽同,位置由静止释放，都能 保证每次到达底端速度相同，故B错误。钢球每次都应从斜槽中同一高度由静止释放, 以保证每次平抛运动的初速度相同，故C正确。移动挡板时，其高度没有必要等 距变化，故D错误。（2）根据2-必=2,得T =0.1S,小球做平抛运动的初速度% =与与1nzs = L5m/s。”点是4、c的中间时刻，过Z?点时0 = - + % = 1 99m/s， T 0.1,2vh =加

13、+ v1y = 2.5m/s。24 . 12 分）解：（1）在竖直圆轨道的最高点，由牛顿第二定律得/建解得0 =厢（2）在竖直圆轨道的最低点，由牛顿第二定律得%-/咫区解得外=6叫，由牛顿第三定律得轨道受到的压力大小为6磔评分标准：此题共12分。正确得出式各给3分。25 .20分)解：1)设直杆与水平方向夹角为。，小环沿杆匀速下滑，合力为零，小环所受的水平恒力向右，大小为尸=2?1!1。= 3?4(2)小环离开杆后做曲线运动，将曲线运动分解在水平与竖直方向，根据牛顿第二定律得叫=nmcos。vy = v sin 0，vx = % cos。ay = a cos 3 = g，ax =isin8 =

14、 gtan。竖直方向由速度位移方程一 4 二2 y 由速度时间方程得t=三二上%联立式解得t = 0.2s(3)水平方向由位移时间方程 = ,-Lq/ “2 x解得x = 0.65m评分标准：此题共20分。正确得出式给4分，得出式各给2分。26 .除特殊标注外，每空2分，共15分)(1) 2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe低于(3)铝(1分) 检验气密性 上下调节量气管使左右液面相平偏大A1(OH)3+OH- A1O； +2氏0【解析】2)铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660。(3)A1与NaOH反响生

15、成H2, Fe不反响，通过气体的量，可以计算铝的含量。读数时要使装置内气压与大气压相等，那么体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于,恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中 的液体所占据的那局部体积原来这局部是气体)，转移到漏斗中；而普通漏斗就会将 这局部气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将 会偏大。在CD段，溶解的沉淀是A1(OH)3,那么此阶段发生反响的离子方程式为A1(OH)3+OH= A10 +2H2Oo由题意可知Fe、Al均为+3价，那么设沉淀物为M(0H)3, Imol M(OH)33moi 0H-那么

16、 M(0H)3= - 77(OH-)= - x33x 10-3x6mol=0.066mol,故答案为 0.066。27.除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)粉碎铝土矿或加热或搅拌 SiO2 U 分) Mg2+ (1 分) 4.7pH9.64硫氧化钾Fe3+ + 3SCN- ：Fe(SCN)3其他合理答案均给分) 10 ： 1，八Me 高温熔融 一(6) 2Al2O3 冰晶石电解=4。1 + 3O2T【解析】1)粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反响速率。(2) SiO2难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2,溶液C用碱液调pH为4.7pH9.6,使A13+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中

17、的金属离子主要为Mg2+。(3)溶液C用碱液调pH的目的是为了使AF+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7pH9.6o(4)用硫氧化钾溶液可以检验Fe3+,其反响为Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3。 据题意可知 KspFe(0H)3 = W5 x10-14-32)3=lxl0, 7CspAl(OH)3= 10-5*口()-(，4.7)p=lxl0o 所以 c(Al3+) ： c(Fe3+)=7CspAl(OH)3 : SpFe(OH)3= 1x10 ： 1x10= 10 ： lo 操作是电解制铝，其反响方程式为2Al2。36言曹嚅4A1 + 3O2T。28 .除特殊标注外，每

18、空2分，共14分) +281.4kJmor1(2)AD 增大1分向逆反响方向1分)3co2+4Na+4e-=2Na2cCh+C【解析】 根据盖斯定律,AH=AW2-AHi= (-174.4+455.8) kJmo=+28L4kJmolT。 500时K=2.5,测得反响i在某时刻H2(g)、82(g)、CH30H(g)、HzOQ)的浓度 分别为0.8mo卜L，O. lmo卜LI 0.3moLLT、0.15moLLT,那么此时Q =丝注”=0.88 700 800 时Ki分别为2.5、。.58、0.38,升高温度，K减小，故正反响为放热反响，升高温度平 衡向逆反响方向移动，那么(CH3OH)减小；

19、恒容时再充入1 molH2(g),二氧化碳的转 化率增大，平衡向正反响方向移动，那么(CH3OH)增大。根据图示，升高温度，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)中CO的产率增大，平衡正 向移动，正反响为吸热反响，那么升高温度，平衡常数增大。增大反响体系的压强，合 成甲醇的反响速率增大，CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)平衡正向移动，使得二 氧化碳和氢气的物质的量减小，副反响中反响物的量减少，平衡逆向移动。(3)放电时，正极CO2得电子并与Na+结合生成Na2co3和C。根据总反响，转移 0.2mol电子口寸，负极消耗0.2mol Na,正极生成0.1 mo

20、l Na2co3和0.。5moi C,所以两极 的质量差为 0.2molx23gmolT +0.1 molx 106g-mol-1 +0.05molx 12gmo二。29 .除特殊标注外，每空2分，共7分)(1)蛋白质、核酸(合理即可)(2)实验思路：将幼苗甲和幼苗乙栽种在含NH；的土壤中，相同适宜条件培养，一段 时间后测定侧根周围土壤的pH值，观察侧根分支情况(3分)预测结果：甲根周围土壤的pH降低，侧根分支明显，而乙根周围土壤的pH无显著变 化(或pH未降低)，侧根分支不明显.除特殊标注外，每空1分，共10分)(1)进入组织细胞氧化分解 胰岛素、胰高血糖素2分)(2)下丘脑汗腺分泌增加、毛

21、细血管舒张(2分)(3)升高 垂体肾小管和集合管减少.(每空2分，共12分(1)生产者 能通过光合作用把太阳能固定在所制造的有机物中(固定C02,吸收并 转换光能)(2)种群 外来物种入侵、过度捕捞、水质恶化合理即可)(3)速度和方向生态系统自我调节.每空2分，共10分)(1)组成siRNA的五碳糖是核糖，不是脱氧核糖，siRNA的碱基组成中没有T,替换 成碱基U；比DNA短(2)酶、ATP 不是低 MDM2基因的放射性标记siRNA只与该基因的mRNA识别、结合，卵巢细胞 中检测到的放射性越低，说明该基因表达水平越低，治疗效果越好二选考题：共45分。30 . 15分)(1) (5分)ACD选

22、对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个 扣3分，最低得分为0分)【解析】内能与温度、体积、物质的多少等因素有关，而分子平均动能只与温度有关， 故内能不同的物体，它们分子热运动的平均分子动能可能相同，故A正确。悬浮在空 气中的PM2.5颗粒是粉尘状固体，不是分子，所以它的运动不是分子的运动，是布朗 运动，故B错误。分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力 和斥力都减小，故C正确。根据相对湿度的特点可知，空气的相对湿度越大，空气中 水蒸气的压强越接近饱和汽压，故D正确。根据热力学第一定律可知，气缸中密封的 理想气体在被压缩过程中，外界对气体做功，假设同时物体向外

23、界放出热量，物体的内 能不一定增大，所以气体分子运动剧烈程度不一定增大，故E错误。 (10分)解：I .壶中原来空气的体积匕=0.5L,由玻意尔定律得Pl (/ + h )=22匕解得 =15次最多喷射的液体体积AV = nV() =0.75Ln .外界对气体做功卬=一旦土Hav = 131.25J2由热力学第一定律AU = W + Q = 0,所以气体吸热Q = 131.25J评分标准：此题共10分。正确得出式各给2分。34.15分)m （5分）BDE选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为。分）【解析】波速o = = 2m/s。当横波从x = 4.0m处

24、传到6.0m处时，所用时间为，= = ls, Tv故A错误。当x = lm处的波谷传到6.0m处时，该波6.0m处的质点第一次到达波谷，所用时间为，= = 2s = 2.5s,故B正确。图示时刻，E质点经过工到达平衡位置，尸质 o 212点经过工到达波峰位置，故eg周期，那么该波x = 1.0m 6A = 12cm,故D正确。质点 62E从图示时刻起经过工，通过的路程为4E从图示时刻起经过工，通过的路程为45 = A(sin300 + sin60) = (1 + V3)cm，故 E 正确。（10分）解：1.光经过立方体外表折射后到达内圆面上的5点，由题意可知，入射角为8,折射角为NQ短= 30

25、。，由折射定律有n: sin 3n = OC(3)正四面体形 sp3(4小于1分)因为高氯酸(HCICU)的非羟基氧原子数目更多BC4x62%(4/6xl()T)3【解析】(1)钻是第27号元素，其价层电子是3d74s2,其最后一个电子排在3d轨道中, 故为d区元素。钻原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+,故其价层电子排布图为 3d111!t11(2)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，但氮元素的 价层电子为2s22P3,其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O,故排 序为NOC。(3) CIO的中心原子为Cl原子，氧原子为-2价可视为不提供价电子，

26、因此C1的价电 子对为7+1) -2=4对)，所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。(4)含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。(5) Co(H2O)6产中的H2O分子和钻离子间是配位键，小0分子内H、0间是极性共价 键。(6)据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶参数为竿pm ,如图可知晶胞中有8个Na离子和4个0离子相当于4个氧化钠)，胞 73所以晶胞密度为一47八g/cn?。(4tz/V3xlO-10)3.除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)环戊烷(2)取代反响1分 氧化反响1分) C/-Cl+NaOH1粤 Cz+Naci+H?。 HOCH2CH

27、2CHO人c浓H2s0“ nH00C/ C00H+nH0OCHO H3CCCOOHCH. CH3cH20HOHchmIch/hcHzCho催化剂CH3CHCH2CH2OH(3OH分)【解析】(I)依据分子式且只有一种H,故为环戊烷(2)根据分子式和反响条件判断、的反响类型分别为取代反响，氧化反响。(3) A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根C1+NaOH-据B生成C的反响条件可知该反响是消去反响，所以B生成C的化学方程式为4-NaCl+H2O(4) E、F为相对分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据信息可 知由E和F生成G是醛基的加成反响，G

28、的结构简式为HOCH2cH2cH0。(5) G与氢气发生加成反响生成H,所以H的结构简式为HOCH2cH2cH2OH。C氧化 生成D,那么D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2cH2cH2coOH,那么由D和H反响 生 成 PPG 的 化 学 方 程 式 为 nHOOC/COOH+nHOOHnH+3-DH2。也举H+3-DH2。也举00HOC (CH2)3C0(CH2)30(6)能与饱和NaHCCh溶液反响产生气体，说明含有竣基；既能发生银镜反响，又 能发生水解反响，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为OCHO3组峰，且峰面积比为6 ： 1 ： 1的是HsClCOOH。C

29、H.36 .除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)可以C.A1(OH)3可用作阻燃剂，因为A1(OH)3受热稳定，难分解D.泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为C02可以隔绝空气a为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是与27gAi中，含有相同的质子数L1 AlCh溶液中所含AF+的数目小于Na-COOCHJ中共平面的碳原子数最多为6叫D.lmolAl与足量浓硝酸加热充分反响，转移电子数为3Na10H20O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构有 D.32 种.11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外 层的3

30、倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半，Y和W可形成一种淡黄色 固体化合物。以下说法不正确的选项是A.原子半径:WXYZB. Y2W2具有漂白性C.最简单气态氢化物的稳定性:w白板T图315 .如图3所示，白板水平放置在地面上，在白板上用磁钉吸住-张 彩纸，向右轻轻拉彩纸，未拉动，以下说法正确的选项是.如图4所示，固定斜面的倾角为37。，将小球从A点以w=4m/s 的速度水平抛出，小球落在斜面上的B点，不计空气阻力,sin37=0.6, cos37=0.8, g= lOm*,那么A、B两点间的距离为A.2. 4mB3mCD,4m.其中tlt2之间图16 . 一乘客乘坐竖直电梯下楼，其

31、位移x与时间t的关系图象如图5所示, 象为直线。乘客的速度大小用u表示。以下说法正确的选项是时间内,U增加B.t2r3时间内，u增加C.071时间内，乘客处于超重状态D.t2-t3时间内，乘客处于超重状态18.某飞行器兴趣小组设计了一个质量为m的火箭，可提供恒定的推动力，大小为F=L5mg,推动力持续时间为t。并且该火箭采用二级推进的tmt方式，即当火箭飞行经过上时，火箭丢弃掉的质量，剩余上时间，2423 m火箭推动剩余的一(2)尿素 尿素分解菌能利用尿素为氮源，能正常地生长繁殖，而其他微生物不能利用尿素为氮源，生长繁殖受抑制(3)稀释涂布平板法涂布器酚红尿素分解菌合成的腺酶将尿素分解成氨，氨

32、会使培养基中碱性增强，酚红指示剂变红(3分38.除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)诱导小鼠产生能够分泌抗新冠病毒抗体的B淋巴细胞(2)聚乙二醇PEG)或灭活病毒 31分)(3)既能迅速大量繁殖，又能产生专一抗体 多种B 抗原与抗体的反响具有特异性14)特异性强，灵敏度高，可大量制备 作为诊断试剂、用于治疗疾病和运载药物19 23 25 27A.gt B.gt C.2t D.gt32816162m/s做匀加速直线运动，经过一段时间后速度变为14m/s,那么 7m/s 10m/sC.将该过程分为两段相等时间，那么物体先后两段相等时间内的位移之比是5: 11D.将该过程分为两段相等位移，那么物

33、体先后两段位移所用时间之比是2: 1 20.如图6所示，质量为m的物体P置于倾角为的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑 轮分别连接着P与小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v水平向右做匀速直线 运动。当小车与滑轮间的细绳和水平方向成夹角时，以下说法正确的选项是vB. P的速率为ucos劣取g= lOm/s?,那么取g= lOm/s?,那么21 .如图7所示，能绕O点在水平面内转动的圆盘上，放 置两个可视为质点且质量均为2kg的物块A和B,它们与 圆盘间动摩擦因数均为Y3,最大静摩擦力等于滑动摩擦 2力。两物块间连接一自然长度为5cm、劲度系数为200N/m 的轻质弹性橡皮筋，橡皮筋的形

34、变都在弹性限度内且遵从 胡克定律;两物块A、B和O点恰好构成一边长为10cm的图7正三角形，现使圆盘带动两个物块以不同的角速度做匀速圆周运动， A.当圆盘的角速度为5rad/s时，圆盘对物块A的摩擦力最小 B.当圆盘的角速度为5rad/s时，物块B受到的合力大小为10N 5V2rad/s时，圆盘对物块B的摩擦力大小为10ND.物块A、B刚要滑动时，圆盘的角速度为10rad/s三、非选择题:包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考 题，每道试题考生都必须作答;第33题第38题为选考题，考生根据 要求作答。.（一）必/题洪11题，共129分。22 . （6分）在“验证力的平行四边形定那么的

35、实验中，需要将橡皮条的一端固定在水平木板 上，橡皮条的另一端系两根细绳，细绳端带有绳套，先用两个弹簧秤分别勾住绳套并互成角 度地拉橡皮条，把橡皮条的结点拉到某一位置O并记下该点的位置;再用一个弹簧秤将橡皮 条的结点拉到同一位置。点。在此过程中必须满足的条件是 oB.同一次实验过程，结点的位置必须都拉到同一位置。点如果实验情况如图8甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，。为橡皮条与细绳的结点， OB和OC为细绳。图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。图乙中的F与F,方向沿AO 方向的是 o. （9分）某实验小组用如图9甲所示装置研究平抛运动。装置中，竖直硬板上依次固定着 白纸和复写纸，MN是一个水平放

36、置、稍微向纸面内倾斜且可上下调节的挡板。小钢球从斜 槽中某高度由静止释放，从斜槽末端Q飞出的钢球落到挡板上会挤压复写纸，在白纸上留 下印记;上下调节挡板，通过屡次实验，白纸上会留下钢球经过的多个位置，最终用平滑曲 线将其连接，得到钢球做平抛运动的轨迹。（1）以下说法正确的选项是A.安装斜槽时，应保证斜槽末端Q的切线水平一高度由静止释放D.移动挡板MN时，其高度必须等距变化图乙所示为实验中得到的一张平 抛运动轨迹图，在轨迹上取水平间距均为*=的a、b、c 三点，测得竖直间距yi=, y2 =，重力加速度g=9 8m/s2o那么钢球从a运动到b的时间为 s,钢球经过b点时的速度大小为 m/so （

37、第二空保存两位有效数字）. （12分）如图10甲所示，弧形轨道的下端与半径为R的竖直圆轨道相接。把质量为mW小球从弧形轨道上端不同位置处由静止释放，并通过传感器测得小球经过竖直圆轨道的最高 点和最低点时，轨道受到的压力大小与小球瞬时速度平方的关系如图乙、丙所示，图丙中b 点横坐标为5gR。假设不计一切摩擦阻力,重力加速度取g。求：图乙中a点对应小球的速度大小；（2）图丙中b点对应轨道受到的压力大小。23 .（20分）如图11所示，光滑直杆AC与水平面成37。角，C点距地面高度为h二,地面上的P点处于C内的正下方。有一质量01=的光滑小环套在直杆上，以速度v0= 5m/s沿杆匀速下滑, 且小环始

38、终受到水平向右的恒力F作用。取g= 10m/s2, sin37=0.6, cos37=0.8o求：（1）小环受到水平恒力F的大小；小环离开杆后经过多长时间到达地面；小环的落地点与P点之间的距离。24 .（15分）某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置（如图12）进行铝热反响。查阅?化学手册?得到Al、AI2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下表：物质A1A12O)FeFe。熔点/七660205415351462沸点/七246729802750（1）该铝热反响的化学方程式为（2）实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，该反响所得熔融物熔点 660 C （填“高

39、于”低于或等于 ）o（3）熔融物成分含量探究：方案I:取反响后的“铁块”研碎取样称量,参加如图13所示装置滴人足量NaOH溶液充分反响,n 13n 13测量生成气体体积。实验目的:测量样品中，（填物质名称）的百分含量。实验步骤:组装好实验装置，首先（填实验步骤，下同），再 参加实验药品，接下来的实验操作是翻开滴液漏斗活塞，滴加 NaOH浓溶液至不再产生气体，然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室 温后，然后读数。装置中使用带平衡看而滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平 衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作 用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 （填“偏大或“偏小）。

40、方案II：将熔融物固体置于烧杯中，参加100mL稀硝酸，固体完全 溶解（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反响过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3 复原为NH4NO3）。向反响后的溶液中缓慢滴加6moi的NaOH溶液，产生沉淀的物质的 量与参加NaOH溶液的体积的关系如图14所示：在CD段，发生反响的离子方程式为B点对应的沉淀的物质的量为 molo25 .（14分）天然铝土矿主要成分是AI2O3杂质主要为SiCh、Fe2O3 MgO等，工业上用天然 铝土矿生产铝的工艺流程如图15:局部氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)jAICOH),Mg(OH),开始沉淀时的pH （离f初始浓度

41、为O.OlmolL）2.23.719.6完全沉淀时的pH （离子浓度-1）3.24.7IL 1请答复以下问题：为了加快铝土矿和盐酸的反响速率，可以采取的措施为（填一种即可）。固体A的主要成分是（填化学式），溶液E中的金属离子主要为（填化学式）。（3）“溶液C调节pH的范围为 o(4)为了验证“溶液C中是否含有Fe3+,可取少量“溶液C于试管中，向其中参加 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，那么证明“溶液C中有Fe3+,其离子反响方程式为(5)生产中，假设“溶液B在调节pH时不当，造成同时生成了 Fe(OH)3和A1(OH)3悬浊液，那 么其中c(Al3+) :c(Fe3+) =(6)操作反响

42、的化学方程式为 o.(14分)研究化学反响原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请答复以下问题： 燃煤会产生C02、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反响的热化学方程式如下： 反响 I: CaO(s)+3CO(g) +SO2(g) CaS(S)+3CO2(g) Hi=-455. 8kJ mol-1;反响 I: CaSO4(s)+4CO(g) UCaS(s)+4CC)2(g) H2=-174. 4kJ mol。计算反响 CaSO4(s) +CO(g)=CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) AH=.甲醇是重耍的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。制备甲醇的 有关反响的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：化学反响化学平温度(七)衡常数500700800i 3H2(g)+CO2(g).一CH3OH(g)+H2O(g) A/ |2.50. 580. 38ii. H2(g)-bCO2(g).H2O(g)+CO(g) 必仁1500。C时测得反响i在某时刻H2(g)、82(g)、CH30H(g)、H20(g)的浓度分别为0. 8mol !/、0. Imol 1/!/、0. 15mol Ll那么此时 丫(正)(填“ 或)贝逆)。 以下措施能使反响i的平衡体系中n( CH30H)增大的是(填序号)。20(g)