2021届一轮复习鲁科版 沉淀溶解平衡 作业老头.docx

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1、沉淀溶解平衡根底稳固.(2021福建惠安惠南中学高三期中)以下说法正确的选项是()A.常温下向饱和AgCl水溶液中参加盐酸,Kp的值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2so4固体,Ba?增大D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的奉B解附常温下向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Kp的值 不变,A项错误;用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水 洗涤损耗的AgCl小,B项正确;在含有BaSCU沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，由于SO句

2、增大，所以沉 淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的Ba?减小,C项错误;大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说 明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大,这类物质的溶解是放热的,D 项错误。1 .可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种钢盐作为内服造影剂。医院抢救畏离子中毒患者时,除催吐 外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。室温下,Ksp(BaCO3)=5.lxl0-9mol2.L-2,Ksp(BaSO4)=l.lxl0/。 moPL。以下推断正确的选项是()A.不用碳酸钢作为内服造影齐I,是因为Kp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救领离子中毒患者时，假设没有硫酸钠，可

3、以用碳酸钠溶液代替C假设误饮Ba2+=1.0xl0-5 mobL-i的溶液时，会引起钢离子中毒D.可以用0.36 mobf1的Na2sCU溶液给钢离子中毒患者洗胃HJd啦I因胃酸可与C0,一反响生成水和二氧化碳，使溶液中coa浓度降低，从而使平衡BaC03(s)i Ba2+(aq)+C0其aq)向溶解方向移动，使Ba?+浓度增大，会造成人体中毒，与 小 大小无关，故A项错 误;BaCCh能溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B项错误;Ba2+=L0xl(y5molL的溶液领离子浓度很小,不会引起领离子中毒，故C项错误;用0.36molL”的Na2s。4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反响后出2+=上弁一m

4、oMJ,浓度很小，可起到解毒的作用，故D项正确。U.363.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSCU为主要成分的浸出液中，含有F3+、Fe2 Cu2 C1等杂质， 这些杂质对锌的电解工序有阻碍，必须事先除去。现有以下试剂可供选择:酸性KMnCU溶液 NaOH溶液 ZnOH2O2溶液 Zn FeAgNCh Ag2sO4以下说法不正确的选项是()A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，参加Ag2s04可除去C1,是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCCh代替ZnO调节溶液的酸碱

5、性Ha解画用酸性KMnCU溶液氧化Fe2+时,会引入K+、Mn2+等新的杂质,这些离子在后续反响中难以除去。 生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2;然后参加ZnO或ZnCCh调节溶液的pH,使Fe?*等离子形成沉淀。4.25 时,Ksp(FeS)=6.3xIO mol2L-2,7CsP(CuS)=l.3xIO36 mol2L-2,/Csp(ZnS)= 1.3x1024 mol2-L-2o 以下有 关说法中正确的选项是()A.25 c时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25 时，饱和CuS溶液中C/+的浓度为1.3x10-36 mol.L-iC向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCl2的混合液

6、中参加少量NazS,只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为 l.Ox 1012前D解如A项中,三种物质均为AB型化合物,CuS的溶度积最小，因而溶解度最小;B项中,0)2+=J(p(CuS) = aOxIO/8moi.l;C 项中,Ksp(FeS)Ksp(ZnS),应首先生成 ZnS 沉淀;D 项中ZM+ _ Ksp(ZnS) _ 1.3x10-2412- mcUsJ - IL0x10 5.25 时,Mg(0H)2的溶度积常数Ksp=5.6xl(yi2mopL-3。取适量的MgCb溶液,参加一定量的烧碱溶 液到达沉淀溶解平衡，测得溶液的

7、pH=13,以下说法不正确的选项是()A.所得溶液中的H+=10-i3 mol.L-iB.所得溶液中由水电离产生的OH1=10/3 mol.L-iC.所得溶液中的Mg2+=5.6xl0-i0molLD.所加烧碱溶液的pH=13叁D解附溶液的pH=13,那么H+=103moi,L-i,A项正确;溶液的pH=13,那么溶液中只有 水电离产生H+,水电离产生的H+浓度H+=1(T13moi.Ll水电离产生的丁和0H浓度相等，所以所得溶 液中由水电离产生的0H=10-i3moi.LB项正确;H=lO上moiL,那么OH=10molLL由于Mg(0H)2的溶度积常数Ksp=5.6xlO-i2mopL-3

8、,所以所得溶液中的12Mg2+=,；102 molL=5.6xlO-imolL-i,C项正确;向MgCb溶液参加一定量的烧碱溶液，发生反响后 溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液的pH应大于13,D项错误。6.(2021湖北鄂州、黄冈高三模拟)某科研课题小组研究利用含H+、Na Zn2 Mn2 Fe2 Fe3 SO亍的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnCh、Fe?。设计出如下实验流程：答复以下问题：参加双氧水的目的是。第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反响的离子方程式。第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其 浓度为1x10-5 mo

9、l.L)。浓度氢氧化物开始沉沉淀完(mol-L-1)为防止M/+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7,那么此时溶液中ZP的沉淀率 为，利用滤渣n制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的(以物质的化学式表示)。的右淀的pH全的pHZn2+0.121.2x10-17mol3L-36.08.1VI ir-0.104.0xl04mol3-L-37.89.8(4)常温下,Ksp(MnS)=3.0xl0-i4 mol2 L 7Csp(ZnS)= 1.5x1 O-24 mol2 L-2o 在除锌时发生沉淀转化的反响 为 MnS(s)+Zn2+(aq)-ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数

10、 K=。(5)沉锦反响在酸性条件下完成，写出该反响的离子方程式。客第|将Fe2+氧化为Fe3+(2)Fe3+3OH=Fe(OH)3；(3)99% Fe2O3 (4)2x1010(5)Mn2+S20i+2H20=:MnO2；+2S0+4H+感画(1)参加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3%(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，其反响的离子方程式为Fe3+3OH =:Fe(OH)3h(3)pH控制为7时3H+FlO-imolL-UOHinO-7molL Uzr+LZxloTmoi.LLi-xlOO%=1%,那么 Zi?+的沉淀 率=1一1%=99%。第一次调pH使Fe3+完全沉淀时,有及其少量的

11、Fe3+存在,所以利用滤渣H制备高纯的 ZnO时,必然含有极其微量的Fe2O3o(4)根据题意可知,MnS(s)=Mn2+(aq)+S2-(aq)7Csp(MnS)=3.Ox 1014mol2-L-2,ZnS(s)-Zn2+(aq)+S2(aq) KsplZnSLlSxlOmoKL3在除锌时发生沉O Hyl n 14淀转化反响为 MnS(s)+Zn2+(aq)-ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数242xl010o1.5 x 10(5)沉镒反响在酸性条件下完成，由生成物为MnCh可知Mn化合价升高，那么S化合价下降，根据 得失电子守恒配平反响的离子方程式为Mn2+S20i+2H2OMnO

12、2；+2S0+4H+o能力提升7.(2021四川成都七中高三模拟)298 K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子-lgM2+与 溶液pH的变化关系如a、b所示，:该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。以下说法正确的选项是()A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中Fe2+ ： Cu2+=1()4.6 : 1C.除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可参加适量CuOD.向X点对应的饱和溶液中参加少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液鹿B解责题给温度下,KspCu(OH)2l,A项错误;Kp(CaF2)

13、只与温度1有关,B项错误;由得/rsp(CaF2),C项错误;两溶液混合Ka(HF)后,922+=0.101011/1,尸=6而_彳丽=6*10-301011-1,那么。=F2Ca2+=3.6xl(y6mopL-3Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D 项正确。9.:pAg=-lgAg+o 7CSp(AgCl)=lxlO10 mol2-L-2Xp(AgI)=lxlO-17 mol2-L-2o 如图是向 lOmLAgNCh 溶液 中参加0.1 mobL1 NaCl溶液时，溶液的pAg随着参加NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像 所得以下结论正确的选项是()A.原AgNCh溶

14、液的物质的量浓度为0.1 mobL-1B.图中x点表示溶液中Ag+=CK|C.图中x点的坐标为(10,5)D.把NaCl溶液换成0.1 mobL1的Nai溶液，那么图像在终点后变为虚线局部答案B 解析起始时,pAg=O,即-lgAg+=O,那么Ag+=lmol-L1,A 项错误;x点时pAg=5,那么Ag+=1x10-5mol L-1, 根据 Ksp(AgClAAg+Cl =lxl0-i0mol2.L-2,可得Cl=lxl0-5molL-i,B 项正确;x 点表示溶液中Ag+=Q-=lxl0-5moi.L-i,说明Ag+沉淀完全，由A项分析可知原溶液中Ag+=lmolLl那么消耗的n(NaCl

15、)=n(Cl )=n(AgCl)- 1 mobLxO.01 L=0.01 mol,V(NaCl 溶液尸n(NaCl)=n(Cl )=n(AgCl)- 1 mobLxO.01 L=0.01 mol,V(NaCl 溶液尸O.OlmolO.lmolL_1=0.1 L=100mL,故x点的坐标为(100,5),C项错误;Ksp(AgI)vKsp(AgCl),把O.lmolL的NaCl溶液换成O.lmolL的Nai溶液,那么终 点后溶液中Ag+更小,pAg更大，虚线应在实线的上方,D项错误。10.纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分 为Zn、ZnO,还

16、含有FezCh、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：:KspFe(OH)3=3.8xlO-38 mol4-L-4;/CspCu(OH)2=2x 10 20 mol3.L-3;/Csp(ZnS)= 1.6x 10 24 moPL %以下说法不正确的选项是()A.酸浸时FeO与稀硝酸反响的离子方程式为3FeO+10H+N()33Fe3+NOf+5H2。B.将酸浸的尾气循环利用,参加的X气体可以是02C.滤渣2中的成分是Zn和FeD.当溶液中Z/+浓度小于1.0x10-5moiLi时，那么可认为其沉淀完全。假设要使Z/+沉淀完全,溶液中 S2-浓度应大于 l.exlO-mobL

17、1彝C解画稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化复原反响生成Fe（NO3）3、NO和H2O,A项说法正确;酸浸 时产生的尾气为NO,要循环利用,可通入。2（或空气）将NO再转化为HNO3,即4NO+3O2+2H2O 4HNO3,B项说法正确;酸浸液中含有Fe3+ Zn2 C/+,再参加ZnO调节pH使Fe?*转化为Fe（OH）3 沉淀而过滤除去，参加Zn置换出Cu,故滤渣2中的成分是Zn和Cu,C项说法错误;当QKp（ZnS）时才 生成 ZnS 沉淀，即S*%缙）=1,6X10 mobL-l,6x 1 O mobL1 ,D 项说法正确。口+ i.0xl（y51L软镒矿（主要成分为MnCh）可用于

18、制备镒及其化合物。（1）早期冶炼金属镒的一种方法是先煨烧软镒矿生成Mn3O4,再利用铝热反响原理制得镒，该铝热反响 的化学方程式为。现代冶炼金属镒的一种工艺流程如以下列图所示：下表为/时，有关物质的pKp（注:pKp=lg金）。物质Fe(OH)3CU(OII)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSVI nS1nC()|）人、37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锦矿复原浸出的反响为 12MnO2+C6H j 206+12H2SO4 12MnSO4+6CO2T+18H2O该反响中，复原剂为。写出一种能提高复原浸出速率的措施:。滤液1的pH（填” “MnS04浸出

19、液的pH。CaF2难溶于水，滤液2中主要含 有MP、Ca2 NHSO么参加M11F2的目的是形成CaFz沉淀，除去Ca2+。(3)镒离子和碳酸氢根离子反响生成碳酸镒沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为Mn2+2HCO32-MnCChl+HzO+CChT；由 MnCO3(s)+2OH (aq)-Mn(OH)2(s)+COa(aq)可知,=OH KSp(MnCOg)Mn2+1010 1J 1AnT ldKspMn(0叫=TZjL.mol =100L.mol。Mn2+拓展深化12.某含银(NiO)废料中有FeO、AI2O3、MgO、SiCh等杂质，用此废料提取NiSCU的工艺流程如图1 所示：图1:

20、有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。25 时,NH3H2O的电离常数Kb=1.8xlO-5molL-i。HF的电离常数 居=7.2乂10-4 molL”,Ksp(MgF2)=7.4x IO41 moP-L3。(1)加1 Na2c03调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4C1溶液反响产生N%,请用化学平衡移动原理加以解释:(用必要的文字和离子方 程式答复)。(3)25 时/mobL-1的NaF溶液中OH=(列出计算式即可)molLLNEF溶液呈(填“酸性“碱性 或“中性 )o(4)沉淀前溶液中Mg2+=L85xl()-3 molL,当除镁

21、率到达99%时，溶液中F= molL。客菊Fe(OH、A1(OH)3(2)NH4C1水解反响的方程式为NHj+H2ONH3 H2O+H+,Mg与H+反响产生 叫使田十减小，促 进水解平衡向右移动，生成的NH3 H2O局局部解产生NH3,总反响的离子方程式为Mg+2NH1= Mg2+2NH3f+H2T(3)拨宁 酸性(4)2.0x10-3解明(1)酸浸液中的杂质金属离子有Fe2+、Al3 Mg2+,H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液的pH为 5,根据图2可知,A13+、Fe3+都形成沉淀。(3)F在溶液中发生水解反响F+H2OIHF+OH-,水解常数 %=等=HFOH ，水解平衡时F-近似 Ka F I 1n4-取lmolL-i,HF=OH-#|OH-= jmolL。根据电离常数可知，电离能力HFaNHsHO,故水 N 7.2x10解能力NHF,所以NH4F溶液呈酸性。7 4x1(4)Mg2+Ff=Ksp,沉淀后Mg2+=L85xl0-5molL那么F2=/Emol2,L-2,解得 F=2.0xl0-3moiL。