第二章第三节第一课时 物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《第二章第三节第一课时 物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第三节第一课时 物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节物质的量,如何测量一张纸的厚度？,如何称量一粒米的质量？,化零为整,如何称量一个水分子的质量？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,2.991026 kg,分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。,1.物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一，符号为 n 。,是表示含有一定数目 粒子的集合体。,单位：摩尔 简称：摩 符号：mol,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位:,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量。,注意,1专有化：物质的量是一个专用名词，不

2、能理解为“物质的质量”、“物质的数量”。2微观化：物质的量的单位摩尔，只适用于微观微粒，不适用于宏观物质。例如1 mol 苹果、1 mol 铅笔的说法都是错误的。3具体化:用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。如1 mol O2，若写成 1 mol 氧，则指代不明，因为 1 mol 氧可以理解为1 mol 氧原子、1 mol 氧分子等。4集体化,5摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。例如： 5 mol H2、0.5 mol H2。6对于化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如 1mol MgCl2 中含有1 mol Mg2和2 mol Cl。,1判断

3、(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(3)1 mol 篮球。(4)1 mol氮。(5)2 mol CO2。,牛刀小试,1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。 约为6.02 1023个,思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？,2.阿伏加徳罗常数, 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号：NA NA 近似等于6.02 1023mol-1,单位： mol-1 (每摩尔),阿伏加德罗常数,微粒个数,物质的量,N,NA,n,=,9.031023个氧分子的物质的量是多少？,思考：1mol任何物质都约含有

4、6.021023个粒子，但是1mol物质的质量是否一样呢？,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每万颗米的质量都为公斤那么要取万颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。,（2）单位：克/摩符号：g/mol,（4）数值：等于相对原子（分子）质量。,M,m,摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关.,（3）公式：n =,摩尔质量,联系微观和宏观物质的桥梁,N,n,m之间的相互转化,1molO2的相对分子质量是 ，O2 的摩尔质量为 ，O2的质量为 。,概念辨析,32g,32,32gmol-1,【小试牛刀 】,1mo

5、lCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。 0.5mol SO42-的质量为 。,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,1molH2O的摩尔质量为 ， 2molH2O的摩尔质量为 。1molO含有 个O，质量为 ，O原子的摩尔质量为 。,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,例 2 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 (3.011022)个硫酸分子。,N (H2SO4) =,(0.05 mol) (6.021023)/mol,= (3.011022),小结,阿伏加德罗常数,表示含有一定数目粒子集合体的物理量,物质的量的单位，符号为mol,0.012 千克12C中所含的碳原子数. 6.02 1023mol1,单位物质的量的物质所具有的质量。,摩尔质量,