高三化学高考一轮复习《弱电解质的电离平衡》质量验收试题（Word版含解析）.docx

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1、高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡质量验收试题（原卷版）考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1.下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是()ANaCl、HF、Cl2 BNaHSO4、NaHCO3、CCl4CBa(OH)2、NH3、Cu DAgCl、H2S、C2H5OH2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A B C D3常温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体

2、(其水溶液pH7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点：pH2Bb点：c(CH3COO)c(NH)Cc点：pH可能大于7Da点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性4下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物5下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体

3、，则溶液中增大C向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D40 时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大6硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107 K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7已知下面三个数据：7.2

4、104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)8已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.4107 K24.71011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXc(K)c(OH)1

5、0相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)11.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg 4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg 5时，HA溶液的

6、pH为71225 时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A由图可知BOH一定是强碱BKa(HA)1106Cb点时，c(B)c(A)c(OH)c(H)Dab过程中水的电离程度始终增大二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数Ka或Kb/ (molL1)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51

7、010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_。(3)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。如图为25 时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 molL1，可认

8、为该离子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_。A变大 B变小C基本不变 D无法判断14(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答

9、下列问题：(1) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_ molL1。15（14分）为了证明一水合氨(NH3H2O)

10、是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶

11、体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡质量验收试题（解析版）考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1.下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是()ANaCl、HF、Cl2 BNaHSO4、NaHCO3、CCl4CBa(OH)2、NH3、Cu DAgCl、H2S、C2H5OH【答案】 D2稀氨水中存在着下列平衡：NH3

12、H2ONHOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A B C D【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(

13、OH)减小，不合题意。3常温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点：pH2Bb点：c(CH3COO)c(NH)Cc点：pH可能大于7Da点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性【答案】B【解析】本题考查醋酸的电离平衡及移动、溶液的pH、离子浓度的比较等。醋酸是弱电解质，0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)2，A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则混合溶液的pHc(OH)，结合电荷守恒推知

14、，c(CH3COO)c(NH)，B正确，C错误。a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H)减小，溶液的pH增大，室温下，醋酸铵的水溶液pH7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。4下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】A项常温下某CH3C

15、OONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。5下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D40 时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的

16、通入，不断增大【答案】B【解析】，因为随着加入水的量的增加，醋酸电离程度增大，但c(CH3COO)减小，温度一定，平衡常数不变，所以该比值变大，故A项错误。向氨水中加入少量硫酸铵固体，则反应逆向移动，溶液中c(NH3H2O)增大，c(NH)也增大，又因为，溶液中c(OH)减小，所以该比值增大，故B项正确。，温度一定，平衡常数为定值，则其倒数也为定值，所以该比值在稀释过程中始终不变，故C项错误。体系中通入的CO2和体系中的OH反应，从而促进氨水的电离，即c(NH)增大，又因为，温度一定，平衡常数不变，所以比值减小，故D项错误。6硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH

17、)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107 K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生【答案】A【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正

18、确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较pH：前者后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应

19、即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)【答案】B【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。8已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.4107 K24.71011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXc(K)c(OH)【答案】C【解析】滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度和种类有关，

20、离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。10相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较

21、，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【答案】A 【解析】A电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.

22、溶液中的c(H)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na)更大，故c(CH3COO)c(Cl)，故D错误。11.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg 4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg 5时，HA溶液

23、的pH为7【答案】D 【解析】A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HBHC，酸性：HBHC，常温下，Ka(HB)Ka(HC)，正确；B项，对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液升高温度，c(A)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C)增大，减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH7，错误。1225 时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积

24、比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A由图可知BOH一定是强碱BKa(HA)1106Cb点时，c(B)c(A)c(OH)c(H)Dab过程中水的电离程度始终增大【答案】D 【解析】根据图知，0.1 mol/L HA溶液的pH3，则c(H)0.1 mol/L，说明HA是弱酸；0.1 mol/L BOH溶液的pH11，c(OH)c(OH)c(H)，C项错误。HA是弱酸，酸电离产生的H对水的电离平衡起抑制作用，在ab过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用

25、，故ab过程中水的电离程度始终增大，D项正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数Ka或Kb/ (molL1)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸

26、(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_。(3)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。如图为25 时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 molL1，可认为该离子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最

27、终将_。A变大 B变小C基本不变 D无法判断【答案】(1)HCNB(2)中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO和NH在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性(3)不能1106A【解析】(1)电离平衡常数最小的酸的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A.升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B.加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C.加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D.加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越

28、稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误。(2)醋酸铵溶液中，醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO和NH在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性。(3)碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存。由图象可知当pH6时，pC(H2CO3)pC(HCO)，即c(HCO)c(H2CO3)，结合Ka1(H2CO3)1106。氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则最终将变大。14(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两

29、种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(2) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(4) 从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由

30、大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_ molL1。【答案】 (1)若a7，HA为强酸；若a7，则为弱酸(2)否 C (3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)【解析】(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.

31、2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH) molL11.0105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。15（14分）为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水

32、、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电

33、解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。【答案】 (1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1

34、NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)【解析】 (1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O 的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。16