第一章 第一节原子结构练习题— 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构练习题高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列原子的电子排布图中，正确的是（ ） A.B.C.D.2.某基态原子第四能层上只有2个电子,则该原子的M能层电子数可能为() A.8B.18C.818D.18323.下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ） A.C原子的轨道表示式： B.Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C.N原子的轨道表示式： D.Br的电子排布式Ar 3d104s24p6 4.下列说法正确的是() A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe

2、3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图: D.基态碳原子的最外层电子排布图: 5.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为： 6.下列能层中，不包含 d 能级的是（ ） A.1B.4C.5D.67.对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.中心原子都采用sp杂化轨道 C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D.S原子和C原子上都没有孤对电子 8.某原子最外层电子排布为2s22p3 ， 则该原子（

3、 ） A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子9.在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量() A.前者大于后者B.后者大于前者C.前者等于后者D.无法确定10.下列烃分子中,每个碳原子的杂化轨道数最多的是() A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C2H211.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A.15B.35C.51D.3312.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中位于() A.第B族B.第B族C.第族D.第A族13.下列是某些元素基态原子的电子排布式,

4、其中表示第三周期元素的是() A.1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s114.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是() A.CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（ ） A.72和6B.50和6C.32和2D.86和1016.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（

5、） A.电子云伸展方向B.电子云形状C.能量D.自旋方向二、综合题（共4题）17.化学一选修3:物质结构与性质我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 （1）.Cu2+的未成对电子数有个，H、O、S电负性由大到小的顺序为。 （2）.在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有 ， Cu(NH3)42+的结构简式为 ， 阴离子中心原子杂化类型为。氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是。（3）.铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/m

6、ol，比较数据并分析原因。 （4）.金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。该合金的化学式为；已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA ， 两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。18.下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列。 （1）.E(K)、E(N)、E(L)、E(M) （2）.E(3s)、E(2s)、E(4s)、E(1s) （3）.E(4s)、E(4d)、E(4p)、E(4f) 19.铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）.Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图

7、）为。 （2）.氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl36H2O与尿素(NH2)2CO反应先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3 ， 然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为 ， 中心碳原子的杂化类型为；CrOC(NH2)26Cl3含有的化学键类型有。 （3）.氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282）比氯化钠的高，主要原因是。 （4）.钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于位置，O处

8、于位置；与Ca紧邻的O个数为 ， Ti与O间的最短距离为nm 。在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点； ， ， 所代表的原子种类与图A相同）。20.含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题： （1）.基态Co3+的价电子排布图为。 （2）.钴的配合物Co(NH3)5Br(NO3)2第一电离能NO(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为；钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；N03-的空间构型为；已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4HBrO3HBrO2HBrO，其原因是。（3）.某钴氧化物品体具有Co

9、O2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是（4）.Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为（均用含a、b的计算表达式表示）。答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】 A 7.【答案】 C 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案

10、】 B11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 A16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）1；O、S、H（2）共价键、配位键、离子键；sp3杂化；氨分子间存在氢键（3）金属晶体；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3（4）AuCu3(或Cu3Au)；212 3389dNA +5a10-11 18.【答案】 （1）E(K)、E(L)、E(M)、E(N)（2）E(1s)、E(2s)、E(3s)、E(4s)（3）E(4s)、E(4p)、E(4d)、E(4f) 19.【答案】 （1）（2）ONCH；sp2；配位键、共价键、离子键（3）氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（4）体心；棱心；6；22a；20.【答案】 （1）（2）大于；sp3；6；平面（正）三角形；含氧酸的中心元素相同时，非羟基氧越多，中心元素的正电性越高，导致Br-O-H中的O的电子向Br偏移，在水分子作用下也就越易电离H+（3）D（4）正八面体；(a+b)3；43(a3+b3)4(2a+2b)3100%