高三化学一轮题型专练-阿伏伽德罗常数专题强化训练.docx

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1、 高三化学一轮题型专练-阿伏伽德罗常数专题强化训练一、单选题（本大题共18小题）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NAB. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含CH键的数目为0.3NAD. 1molL1的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB. 常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NAC. 136gCaSO4与KH

2、SO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD. 0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 19g羟基(18OH)所含中子数为10NAB. 标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键C. 1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD. 0.1molL1KAl(SO4)2溶液中SO42的数目为0.2NA4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下，44.8L水所含水分子数为2NAB. 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NAC. 高温下，16.8g

3、Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NAD. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.4NA5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个SS键B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A. 常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NAB. 标准状况下，

4、22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NAC. 标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD. 17g氨气中含有的电子数为10NA7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 5.6L甲烷含有的共价键数为NAB. 2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD. 常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.1NA8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol钠离子所含电子数为10NAB. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为

5、NAC. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NAD. 常温下，1molL1的Na2CO3溶液中含有Na+个数为2NA9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1L1molL1HCl溶液中含有的HCl分子数为NAB. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数

6、均为2NAC. 32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NAB. 向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为NAC. 在标准状况下，22.4LHF与NA个H2O中含有的电子数相同D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 等物质的量的N

7、a2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC. 4.6gC2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NAD. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA13. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB. 标准状况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC. 1mol甲基含10NA个电子D. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 18

8、gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NAC. 将1molCl2通入水中，则HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法正确的是()A. 如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成B. 反应中每形成1molNN键，转移电子数为6NAC. 0.1molL1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0

9、.1NAD. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 816. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为2NAB. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NAC. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 1.5g甲基含有的电子数为0.9NA17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中

10、性，溶液中NH4+数目为NAD. 标准状况下，2.24LHF中所含质子数目为NA18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAC. 100mL12molL1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA二、填空题（本大题共5小题）19. (1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 (2)已知CO、CO2的混合气体质量共

11、14.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_g。(3)质量比为513234的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_。(4)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液密度为qgmL1，物质的量浓度为cmolL1。则溶质的相对分子质量为_。20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值(每空1分)。回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。 (3)定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mo

12、lC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。 (4)_molCO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (5)0.4molSiH4分子中所含原子数与_gHCl分子中所含原子数相等。 (6)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为 _。 (7)标况下，33.6L氨分子含_mol氨分子，_mol电子。21. (1)1.5molH2SO4的质量是 _，含_个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是_，该硫酸所含氢元素的质量与_molH3PO4中所含氢元素的质量相同。 (2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比

13、为_。(3)含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们分子数之比为_，质量之比为_。(4)15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。22. 某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mgmol1，阿伏加德罗常数为NA，则： 该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量为_g。23. (1)_molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 (2)1.7gNH3所含的分子数与_g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_g氮气所含的原子数相同。(3)14

14、7gH2SO4的物质的量是_；0.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_molH，含有_molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为_个，含氢原子数为_个。(4)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.44g丙烷的物质的量n=44g44g/mol=1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确； B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则28g混合物中含CH2的物质的量n=28g14g/mol=

15、2mol，则含碳原子为2mol，故完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA，故B正确； C.标准状况下2.24LCH3Cl的物质的量n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，而一氯甲烷中含3条CH键，故0.1mol一氯甲烷中含0.3NA条CH键，故C正确； D.溶液体积不明确，故溶液中醋酸分子数无法计算，故D错误； 故选：D。A.求出44g丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析； B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2； C.标准状况下2.24LCH3Cl的物质的量，然后根据一氯甲烷中含3条CH键来分析； D.溶液体积不明确。本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为

16、中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意乙烯和丙烯的构成，题目难度不大。2.【答案】B【解析】略3.【答案】A【解析】【分析】本题考查的阿伏加德罗常数相关的计算，会一些基础的计算、和熟悉阿伏加德罗的相关知识是解题的关键。本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O为液体或固体等。【解答】A.19g羟基(18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(18OH)中含10个中子，故1mol羟基(18OH)中含10NA个中子，故A正确；B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.NaHSO4晶

17、体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D.溶液体积未知，无法计算0.1molL1KAl(SO4)2溶液中SO42的数目，故D错误；故选A。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A.标准状况下，44.8L水的物质的量不是2mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物的物质的量为0.1mol，故含0.3NA个原子，故B正

18、确； C.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+83价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故C错误；D.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中含0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol即0.3NA，故D错误；故选B。5.【答案】B【解析】解：A、图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个共价键，As最外层5个电子，形成3个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为As，根据图示，雄黄分子中不存在SS键，故A错误；B、将1molNH4NO3溶于一定浓

19、度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1mol，则铵根离子的物质的量为1mol，溶液中NH4+的数目为NA，故B正确；C、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+83价，故0.3mol铁反应后转移0.8NA个电子，故D错误。故选：B。A、As原子最外层5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示的是S原子，黑球为As原子，雄黄分子中不存在SS

20、键；B、根据电荷守恒计算；C、标况下二氯甲烷为液体；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+83价来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6.【答案】B【解析】解：A.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为：71g71g/molNA=NA，故A正确；B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.氧气与二氧化碳分子中都含有2个氧原子，所以标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气物质的量为1mol，含有氧原子数为2NA，故C正确；D.17g氨气中含有的电子数为17g17g/mol10NA=1

21、0NA，故D正确；故选：B。A.依据n=mM=NNA计算；B.气体摩尔体积使用对象为气体；C.氧气与二氧化碳分子中都含有2个氧原子；D.质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子计算。本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。7.【答案】B【解析】解：A、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误； B、D2l6O和2gH218O的摩尔质量均为20g/mol，故2gD2l6O和2gH218O的物质的量均为0.1mol，且均含10个中子，故0

22、.1mol两者中均含中子为NA个，故B正确； C、过氧化钠和水反应生成的氧气是由1价的氧反应得到的，故生成0.1mol氧气后转移电子为0.2NA个，故C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故D错误。 故选：B。A、甲烷所处的状态不明确； B、D2l6O和2gH218O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子； C、过氧化钠和水反应生成的氧气是由1价的氧反应得到的； D、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。8.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握

23、公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A.钠离子中含10个电子，故1mol钠离子中含10NA个电子，故A正确；B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子数小于NA个，故B错误；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误。故选A。9.【答案】C【解析】解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误； B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，

24、则个数为2NA个，故B错误； C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为1价和+1价，故1mol氯气反应转移NA个电子，故C正确； D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。 故选C。A、HCl溶于水后完全电离； B、氧气和臭氧均由氧原子构成； C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应； D、标况下四氯化碳为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，化学反应中转移电子数一定要通过化合价的变

25、化来进行判断计算，难度一般。【解答】A.5.6gFe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6g物质的量为0.1mol，完全反应时转移电子数为0.183NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气物质的量都为1mol，但是He是单原子分子所含原子数为NA，氯气含原子数为2NA，故B错误；C.Cu与S完全反应生成Cu2S，1molCu转移1mol电子，32g对应物质的量为32g64g/mol=0.5mol，故转移的电子数为0.5NA，故C正确；D.1molO2与足量Na反应，完全生成Na2O转移4mol电子，完全生成Na2O2时转移2mol电子，现在不能确定两者的具体物质的量，故转移的

26、电子为2NA4NA，故D错误。故选C。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。【解答】A.H2+I22HI是可逆反应，但这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故A正确；B.根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，反应消耗了2mol过氧化钠，固体增重56g，所以固体增重28g，则反应消耗了1mol过氧化钠，生成了0.5mol氧气，反应转移了1mol电子，该反应过程中转移电子数NA，故B正确；C.标况下HF为液

27、态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子个数，故C错误；D.1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，由电荷守恒可知c(CH3COO)=c(Na+)，则CH3COO数目为NA，故D正确。故选C。12.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，主要考查物质结构组成、电极精炼原理、化学键的计算、氧化还原反应的电子转移数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.每个Na2O2和Na2O中所含阴离子都是1个，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为1：1，但不一定是NA，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较

28、强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故4.6gC2H6O即0.1molC2H6O中含有的CH键不一定是0.5NA个，还可能是0.6NA个，故C错误；D.MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，1mol镁完全反应失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故D正确；故选：D。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.一个聚乙烯

29、分子是n个乙烯分子的加聚产物，故1mol聚乙烯中含6nNA个原子，故A错误；B.标况下，己烷不是气体，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质的分子个数不是6NA，故B错误；C.1个甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故D正确。故选D。14.【答案】B【解析】【分析】本题是对阿伏加德罗常数的知识的考查，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握物质的量和其它物理量的关系，侧重知识的能力考查。【解答】A.18g水的物质的量为1mol，一个水分子中含有1

30、0个质子，18gD2O物质的量不是1mol，分子中含质子数不是1NA，含有质子数不同，故A错误；B.标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA，故B正确；C.将1molCl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，故C错误；D.n(混合)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，若11.2L气体全部为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全部为环丙烷，含有的共用电子对物质

31、的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，故D错误。故选B。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数、氧化还原反应的计算、溶液物质的量浓度的计算等，题目难度中等，熟练掌握氧化还原反应的计算是解题的关键。【解答】A.如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，不是白雾，故A错误；B.反应中每形成1molNN键，即每生成1mol氮气，氮元素由3价变为0价，转移电子的物质的量=1mol23=6mol，则个数为6NA，故B正确；C.0.1mol/LNH4Cl的溶液体积未知，无法

32、计算NH4+的数目，故C错误；D.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故D错误。故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查内容为阿伏伽德罗常数，考查学生分析问题和解决问题的能力，掌握各种出题“陷阱”是解题关键，较综合难度一般。【解答】A.采用极限法，假设2.0g气体全部是CO2，含有的质子数为个；假设2.0g气体全部是SO2，含有的质子数为个，故A错误；B.Na2O2中含有Na+和O22，7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA，故B错误；C.1molFeI2含有1molF

33、e2+、2molI，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3NA，故C错误；D.1mol甲基含有9mol电子，1.5g甲基为0.1mol，含有的电子数为0.9NA，D正确。17.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了与阿伏加德罗常数相关的计算，需要学生首先能够理解阿伏加德罗常数的定义，对题干具有一定的分析处理能力。【解答】A.Na2O2是强氧化剂，SO2具有还原性，Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4，反应方程式为Na2O2+SO2Na2SO4，故2molNa2O2和44.8L(标准状况)SO2完全反应，转移电子数目为4NA，故A正确；B. 甲醛和冰醋酸的实验

34、式均为CH2O，故3.0g混合物为0.1mol，其中含有的原子数为0.4NA，故B正确；C. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中存在电荷守恒：，因为溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，则c(NH4+)=c(NO3)=1mol，即NA个，故C正确；D. 标准状况下，HF为液体，2.24LHF的物质的量远大于0.1mol，则质子数远大于NA，故D错误；故选D。18.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题的关键。【解答】A.聚丙烯中的CH键数目等于H原子数，聚丙烯的最

35、简式为CH2，故14g聚丙烯中含有2molH原子，故A正确；B.常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH的数目，故B错误；C.随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，故C错误；D.由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64g时，阴极得到的电子数不一定是2NA，故D错误；故选A。19.【答案】(1)64gmol1；32 (2)5.6 (3)15109(4)1000qam+bncm+np【解析】【分析】本题考查了物质的量的计算应用、物质的量和气体体积、物质质量、浓

36、度和溶质质量分数的换算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】(1)1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，故该物质的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol；该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64162=32，故答案为：64gmol1；32；(2)标准状况下混合气体的体积为8.96L，则物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=14.4，x+y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.2mol，则可推知该混合气体

37、中含CO质量=0.2mol28g/mol=5.6g，故答案为：5.6；(3)质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，根据n=mM知其物质的量之比=5117：3216：3434=3：2：1；每个氨气分子中含有10个质子，每个甲烷分子中含有10个质子，每个硫化氢分子中含有18个质子，三种气体的质子数之比=(310)：(210)：(118)=15：10：9，故答案为：15：10：9；(4)蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：ma+nbm+np，根据c=1000wM，可知M=1000wc,溶质的摩尔质量M=1000qma+nbm+npc=1000q(am+bn)c(m+np)g/mol，所以溶质的

38、相对分子质量为：1000q(am+bn)c(m+np),故答案为：1000qam+bncm+np。20.【答案】(1)0.4NA或2.4081023；(2)0.6mol；(3)106gmol1；(4)1.5；(5)36.5；(6)2:3；1:1；(7)1.5；15。【解析】【分析】本题主要考查了与气体摩尔体积、物质的量、阿伏伽德罗常数等相关的知识考查，较为基础，难度不大。【解答】(1)每个NH3分子中含有4个原子，所以0.3molNH3分子中所含原子数为1.2NA，而1个H2O分子含3个原子所以应为0.4NA或2.4081023与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA或2

39、.4081023；(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，所以根据结构可得其中所含的SO42的物质的量应是0.6mol；，故答案为：0.6mol；(3)根据质量守恒定律可得，C的质量为4.24g，所以根据M=mn=4.24g0.04mol=106gmol1，故答案为：106gmol1；(4)H2O分子含有1个O原子，所以O原子数为1.8061024，CO2中含有2个氧原子所以应有n=1.806102426.021023=1.5mol，故答案为：1.5；(5)SiH4分子中含有5原子，所以0.4molSiH4分子含原子数应为N=0.45NA=2NA，而HCl分子

40、中含2个原子，n(HCl)=2NA2NA=1mol，所以m=nM=36.5g，故答案为：36.5；(6)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为32n;48n=2:3，若O2和O3质量相等，则其原子数之比为m322:m483=1:1，故答案为：2:3；1:1；(7)根据n=VVm可得，标况下，33.6L氨分子含1.5mol氨分子，每个氨气分子含有10个电子，所以共含有15mol电子，故答案为：1.5；15。21.【答案】(1)147g； 9.031023(1.5NA)；3mol；1 (2)32；32；4:5(3)78gmol1；32【解析】【分析】该题综合考查化学计量的相关计算，需要熟练掌握

41、相关的公式和相关物质性质，化学反应的特征等等。题目难度一般。【解答】(1)2mol硫酸的质量为：1.5mol98g/mol=147g；1.5molH2SO4所含分子数目：N=1.5molNA=1.5NA；由反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知：解得n=3；1.5mol硫酸中所含氢原子的物质的量为1.5molx2=3mol，磷酸是三元酸，故1.5mol硫酸中所含氢原子质量与1mol磷酸所含氢原子质量相等，答案为147g；9.031023(1.5NA)； 3mol； 1；(2)设质量都为mg，则有：n(O2)：n(O3)=mg32g/mol：mg48g/mol=3：2，N(O2)

42、：N(O3)=3NA：2NA=3：2；设甲烷和氨气的原子数均为N个，则n(CH4)：n(NH3)=NNA5:NNA4=4:5，答案为32； 3：2； 4:5；(3)假设Na2X的摩尔质量为M，则15.6gMg/mol2=0.4mol，M=78g/mol，x的相对原子质量为7823x2=32，答案为78gmol1；32。22.【答案】(1)22.4mM(2)M22.4(3)3mNAM(4)MNA【解析】【分析】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算。【解答】(1)气体的摩尔质量为Mgmol1，该气体质量为mg，该气体的物质的

43、量为mgMg/mol=mMmol，所以标准状况下气体体积为：mMmol22.4L/mol=22.4mMmol;故答案为：22.4mM；(2)标准状况下，该气体的密度为M22.4g/L;故答案为：M22.4；(3)三原子分子构成的气体，气体所含原子总数为mM3NA=3mNAM;故答案为：3mNAM；(4)摩尔质量为Mgmol1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为MNAg;故答案为：MNA。23.【答案】(1)3(2)2.8；5.6(3)1.5mol；49；1；2；1.2041024(或者2NA)；2.4081024(或者4NA)(4)12；21；31；23【解析】【分析】本题考查物质的

44、量的计算，为高频考点，把握物质的量的基本计算公式、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。【解答】(1)1.5molCO2中含有的氧原子为1.5mol2=3mol，则3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同，故答案为：3；(2)1.7gNH3的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，与之含有相同分子数目的氮气为0.1mol，则氮气的质量为0.1mol28g/mol=2.8g；与含有相同原子数目的氮气为0.1mol42=0.2mol，氮气质量为0.2mol28g/mol=5.6g，故答案为：2.8；5.6；(3)147g硫酸的物质的量=147g98g/mol=1.5mol；0.5mol硫酸的质量=0.5mol98g/mol=49g，含有氢原子物质的量=0.5mol2=1mol，含有氧原子物质的量=0.5mol4=2mol；2molH2SO4中含有硫酸分子数为2mol6.021023mol1=1.2041024，含氢原子数为1.20410242=2.4