第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案） 高一化学鲁科版（2019）必修第一册 .docx

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1、第1章认识化学科学单元检测题一、单选题(共16小题) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数2.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A 24 g镁的最外层电子数为NAB 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NAD 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1

2、NA3.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A 22.0 Lmol1B 22.4 Lmol1C 22.8 Lmol1D 23.2 Lmol14.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量 ()A 碳酸钠多B 碳酸氢钠多C 一样多D 无法确定5.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A 仅B 仅C 仅D 6.工业上用粗盐(含Ca

3、2、Mg2、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用7.下列说法正确的是()A 氧的摩尔质量是32B CO的摩尔质量是60 g/molC CO2的相对分子质量是44 gD 硫酸的摩尔质量是98 g8.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是( )A 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B 用碳酸氢钠作发酵粉C 用霉变油菜籽生成食用油

4、D 工业酒精勾兑饮用白酒9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A 没有洗涤烧杯和玻璃棒B 定容时凹液面最低处低于刻度线C 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D 转移过程中有少量溶液溅出10.下列关于漂白粉的叙述错误的是()A 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2B 漂白粉在空气中久置后能变质C 工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定D 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有机色质氧化成了稳定的无色物质11.下列说法中正确的是()A 将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1

5、B 将1 L 2 molL1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C 将1 L 18.4 molL1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 molL1D 将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 molL112.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A 浓H2SO4B NaCl溶液C Ba(OH)2溶液D NaOH溶液13.彼得阿格雷和罗德里克麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机

6、理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()A 他们的研究与化学物质水有关B 他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C 他们的研究深入到分子、原子的层次D 他们的研究深入到细胞的层次14.下列说法正确的是()A 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B 氯气有毒不能应用于化工生产C 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D 氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生15.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A NaHCO3B

7、Ca(OH)2C NaOHD NaCl16.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A 盐酸B 饱和NaOH溶液C FeCl3溶液D MgSO4溶液二、非选择题（共9题）17.某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：_。(2)如果已变质，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：_。18.实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液(2)配制时，其正

8、确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸

9、馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面_。19.如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、CD、DE反应的化学方程式：BC：_；CD：_；DE：_。(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_L，将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。20.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推

10、断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。21.(1)试写出下列物质的摩尔质量:Na:_,Cl2:_,S:_,Fe3+:_。(2)计算:4 g NaOH的物质的量:_,0.5 mol H2SO4的质量:_,已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_。(3)在、处的横线上填写适当的内容。22.1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积_。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度_。23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液

11、10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？24.下列说法中正确的是()A1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.021023倍D1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量25.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液：(1)硫酸钠溶液的物质的量浓度是_。(2)若从中取出50 mL，其物质的

12、量浓度是_，溶质的质量是_。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是_，硫酸根离子的物质的量浓度是_。参考答案1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.A17.(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质；否则，说明已完全变质18.(1)2.

13、7250 (2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制19. (1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)0.560.1 molL120.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO321.(1)23 gmol-171 gmol-196 gmol-156 gmol-1(2)0.1 mol49 gmNAgmol-1(3)1.5NA(或9.031023)1.5 mol1.5322.(1)0.56 L(2)0.5 molL123.0.2 molL10.5 molL124.D25.(1) 0.2 molL1(2) 0.2 molL11.42 g(3) 0.2 molL10.1 molL1