第三章第三节金属晶体与离子晶体巩固练习高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2.docx

《第三章第三节金属晶体与离子晶体巩固练习高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第三节金属晶体与离子晶体巩固练习高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第三章第三节金属晶体与离子晶体巩固练习 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2一、单选题1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电D.可以溶于水2.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水3.下列说法正确的是（ ） A.金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物B.NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体C.氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构D.NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力

2、的破坏4.下列说法错误的是（ ） A.用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”B.汽车中小摆件“苹果花”能自动摆动，其动力是以Si为原料制作的太阳能电池C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D.碳纳米材料是一种新型有机高分子材料5.下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（ ） 选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键A.A B.B C.C D.D 6.下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是（ ） A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二

3、氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏8.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键

4、没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A.B.C.D.9.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ） A.NH3和NH4ClB.HCl和H2O C.KCl和CCl4 D.CO2和SiO2 10.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A.Na2O2B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl 11.下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（ ） A.分子中含有2个手性碳原子 B.无机含氧酸可以用

5、(HO)mROn表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有6个 D.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 12.金属能导电的原因是( ) A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子13.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A.HCl溶于水B.干冰升华C.NaCl溶于水D.氯化铵受热分解14.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A.NH3、NO2B.NaCl、KFC.NaOH、Ca(OH)2D.MgO、H2O215.Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90)如图所示，下列说法错误的是（ ） A.第一电离能：CuOC；AE 20.【答案】 （1）氮；3d104s2（2）NOC（3）H2OH2S；水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有（4）PBr5=PBr4+Br-；sp3（5）V形；平面三角形（6）ZnS；3388NA1010