第1章第3节《氧化还原反应(第二课时)---氧化还原反应中的基本规律》 高一化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、,1.在2H2S +SO2 = 3S + 2H2O的反应中：(1)氧化剂是_，(2)还原剂是_。(3)氧化产物是_，(4)还原产物是_，,知识巩固,1.在2H2S +SO2 = 3S + 2H2O的反应中：(1)氧化剂是_，(2)还原剂是_。(3)氧化产物是_，(4)还原产物是_，,SO2,知识巩固,1.在2H2S +SO2 = 3S + 2H2O的反应中：(1)氧化剂是_，(2)还原剂是_。(3)氧化产物是_，(4)还原产物是_，,SO2,H2S,知识巩固,1.在2H2S +SO2 = 3S + 2H2O的反应中：(1)氧化剂是_，(2)还原剂是_。(3)氧化产物是_，(4)还原产物是_，,

2、SO2,H2S,S,知识巩固,1.在2H2S +SO2 = 3S + 2H2O的反应中：(1)氧化剂是_，(2)还原剂是_。(3)氧化产物是_，(4)还原产物是_，,SO2,H2S,S,S,知识巩固,常见的氧化剂、还原剂及对应产物：,XO2、OH、H2OMn2SO2或SNO或NO2Mn2Cr3+Fe2或FeH2O,常见的氧化剂、还原剂及对应产物：,三、氧化还原反应中的基本规律,1.价态律：,三、氧化还原反应中的基本规律,1.价态律： (1)元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4、H2SO4等)；,三、氧化还原反应中的基本规律,1.价态律： (1)元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4、H2

3、SO4等)；(2)元素处于最低价，只有还原性(如S2-、I-等)；,三、氧化还原反应中的基本规律,1.价态律： (1)元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4、H2SO4等)；(2)元素处于最低价，只有还原性(如S2-、I-等)；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。(如Fe2+、S等),三、氧化还原反应中的基本规律,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,

4、练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,结论：元素的价态与氧化性、还原性的关系,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,

5、结论：元素的价态与氧化性、还原性的关系最高价：只体现氧化性,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,结论：元素的价态与氧化性、还原性的关系最高价：只体现氧化性最低价：只体现还原性,练 习,下列微粒只有氧化性 ，只有还原性的 ，既有氧化性又有还原性的 ； Ag+ Cu2+ Mg Cu+ H+ S2- S Cl2 HCl,结论：元素的价态与氧化性、还原性的关系最高价：只体现氧化性最低价：只体现还原性中间价态：既有氧化性又有还原性,练 习,2.强弱律：,(1)根据在氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化

6、产物 还原性：还原剂还原产物,2.强弱律：,(1)根据在氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,例1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2FeCl3 D.Cl2 I2 FeCl3,2.强弱律：,(1)根据在氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,例1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的

7、顺序是 ( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2FeCl3 D.Cl2 I2 FeCl3,B,2.强弱律：,(1)根据在氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,例1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2FeCl3 D.Cl2 I2 FeCl3,B,2.强弱律：,还原剂,(1)根据在氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,例1.已知:

8、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2FeCl3 D.Cl2 I2 FeCl3,B,2.强弱律：,还原剂,氧化剂,例2.已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-能否发生？,(2)根据金属活动顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,(2)根据金属活动顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P

9、b、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,(2)根据金属活动顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强,(2)根据金属活动顺序表,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强,(2)根据金属活动顺序表,越易失e-的物质，失去后就越难得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。,K、Ca、Na

10、、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强,(2)根据金属活动顺序表,氧化性 Zn2+ Fe2+,例：还原性 Zn Fe,越易失e-的物质，失去后就越难得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强,(2)根据金属活动顺序表,氧化性 Zn2+ Fe2+,例：还原性 Zn Fe,越易失e-的物质，失去后就越难

11、得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性（失电子的能力）逐渐减弱,对应的阳离子氧化性（得电子的能力）逐渐增强,(2)根据金属活动顺序表,氧化性 Zn2+ Fe2+,例：还原性 Zn Fe,越易失e-的物质，失去后就越难得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。,3.难易律：,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应； 同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。,3.难易律：,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应； 同理，

12、一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。,例：已知氧化性Fe3+ Cu2+ ,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？,3.难易律：,3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A. Mg B. Cu C. Ag D. H2,练 习,3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A. Mg B. Cu C. Ag D. H2,C,练 习,4.转化律：,4.转化律：(1)氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较

13、容易转化为SO2，不易转化为单质S或H2S),4.转化律：(1)氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2，不易转化为单质S或H2S)(2)同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态；(SO2+2H2S=3S+2H2O)价态归中规律：“只靠拢，不交叉”,4.转化律：(1)氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2，不易转化为单质S或H2S)(2)同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态；(SO2+2H2S=3S+2H2O)价态归中规律：“只靠拢，不交叉”(3)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(SO

14、2与H2SO4不发生反应),5.守恒律:,5.守恒律: 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.,5.守恒律: 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.,例. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4,5.守恒律: 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.,例. R2O8n-离子在一定条件下可以把

15、Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4,B,MnO2与浓盐酸反应，制得Cl2 7.1g，被氧化的HCl的质量为多少？,已知：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,【练习1】,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O,用15.8g KMnO4氧化足量的浓盐酸，反应方程式如下：,被氧化的HCl的质量为多少？,【练习2】,已知反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O；其中氧

16、化产物与还原产物的数目之比为多少？,【练习3】,1下列叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由单质变成化合物时，他可被氧化也可被还原,课后练习,2氢化钠可作为生氢剂，反应方程式为： 2NaH+2H2O=2NaOH+H2，其中水的主要作用是( )A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作氧化剂又做还原剂,3在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂是 ( )AO2 BHgS CHg DHgS和O24下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是 ( )A2Na+2H

17、2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2 DCl2+H2O=HCl+HClO,5下列变化中，加入还原剂才能实现的是 ( ) A. MnO4- MnO2 B. NaCl AgCl C. SO32- SO42- D. Cu2+ Cu,6.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种不稳定的盐，受热分解时发生了氧化还原反应。下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 ( )ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O,7在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反应中，得电子与失电子的原子

18、个数比是 ( )A51 B41 C31 D21,8在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 ( )A11 B21 C12 D23,9.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的数目之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 (),A升高 B降低C不变 D无法确定,9.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的数目之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 (),A升高 B降低C不变 D无法确定,A,10根据反应：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，回答下列问题：(1)氧化剂是 ，还原剂是 。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比是 。(3)当有68g NH3参加时，被氧化的物质为 g，生成的还原产物为 g。,