新课标2015_2016学年高中化学第三章第1节水溶液课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第第 3 3 章章物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第 1 1 节节 水溶液水溶液一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1.在 25时，1molL的盐酸溶液中，水的 Kw（单位：molL）为（）A.110B.0C.大于 110D.小于 110【答案】A【解析】在一定温度下，水的离子积 Kw 为常数，不随水溶液中OH和H的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的 Kw 均为 110molL2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.H很小的溶液一定呈碱性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液

2、的酸碱性最本质的判断标准是OH和H的相对大小。如果OHH，溶液呈中性；如果OHH，溶液呈碱性。H很小的溶液，OH也可能很小；pH的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）A.含 H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH的溶液D.OHH的溶液【答案】D【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的 pH 所在范围。溶液的 pH 与温度有关，用 pH 判断也不够准确。4.下列说法中，正确的是（）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw 将增大B.25时，水的离子积常数 Kw 为10mol

3、LC.100时，纯水的H10molLD.100时，pH的溶液呈碱性【答案】D【解析】25时，水的离子积常数 Kw 为10molL，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得 Kw 增大，则在 100时，H的值在大于 10molL呈中性，则 100时，pH的溶液呈碱性。5.两种浓度不同的 NaOH 溶液，H分别为10molL和10molL，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的H约为（）A.0.5(1010)molLB.5(1010)molLC.2.010molLD.2.010molL【答案】D【解析】两溶液的 OH浓度分别为L/mol0.1L/

4、mol100.1L/mol100.1HKw1142214 L/mol01.0L/mol100.1L/mol100.1HKw1122214 混合液的 OH的浓度为L/mol201.1L/mol01.02101.010.1 L/mol100.2L/mol201.1L/mol100.1H142214 6.pH 和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的 Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较【答案】B【解析】当醋酸和硫酸的 pH 相同时，H相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，

5、因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。7.将 pH的强碱溶液与 pH的强酸溶液混合，所得混合液的 pH，则强酸与强碱的体积比是（）A.9:2B.9:1C.1:10D.2:5【答案】A【解析】混合后 pH，可知碱过量，按计算公式 10V(碱)10V(酸)V(碱)V(酸)10，解得 V(酸)：V(碱)：。二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 58 分）8.室温时，将 pH的 H2SO4溶液稀释 10 倍，H：SO4；将稀释后的溶液再稀释 100 倍，H：SO4。【答案】：【解析】第一次稀释倍后，pH，此时H：SO4：；第二次稀释后H10molL，而SO41/21010molL10mol

6、L，则H：SO4：。9.设水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_变为_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。【答案】（1）1010（2）2:9【解析】纯水中的H和OH浓度相同，KwHOHH，A、B两点的Kw分别为（10）10molL和（10）10molL。100时，pH的溶液是碱性的，OH10/1010molL，pH的Ba(OH)2溶液的OH10molL，则)HCl(V)OH(BaV

7、)HCl(V10)OH(BaV101025245 92)HCl(V)OH(BaV2 10.在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 110molL，若用 pH 一样的定义来规定 pD，则 pDlgD，则在该温度下：（）纯重水的 pD。（）溶有 0.01mol的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD。（）100mL0.1 molL的 D2SO4的 D2O 溶液与 100mL 0.4molL的 KOD 的 D2O 溶液混合后pD=。【答案】（1）6（2）10（3）11【解析】pDlgDlg610112 ；0.01molL的 NaOD 溶液中，D100.0110，pD；经判断 KOD 过量，OD0.4 1000.1 2 100mol/L100 100 0.1mol/LD100.110，pD。AB0 10-710-6c(H+)c(OH-)10-611.25时，若体积为 V1，pHa 的某一元强酸与体积为 V2，pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 V11 不符合题意，故不等于。（3）V1：V2cb(OH)：ca(H)10ba反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策