新课标2015_2016学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率章末总结鲁科版选修4.doc

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1、第二章第二章化学反应化学反应的方向、限度于速率的方向、限度于速率知识网络综合应用综合应用探究点一：探究点一：化学反应速率化学反应速率（1）化学反应速率的计算公式为 v=c/t，在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢，化学反应中各物质的速率之比=计量系数之比。（2）外界条件对反应速率的影响：浓度：增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快（对于固体、纯液体可视为常数）；压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变

2、的反应，改变压强时，v（正）和 v（逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大；温度：升高温度速率加快；催化剂：可以加快反应速率.例 1、一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A在 050 min 之间，pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间，pH10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL1min1【答案】A【解析】A 项，从图中看，在 050 min 之间，

3、pH2 和 pH7 时，反应物 R 都能完全反应，降解百分率都是 100%，正确；B 项，从图中看，pH 越小c(R)变化的斜率越大，即酸性越强，单位时间内降解速率越快，错；C 项，一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R 的起始浓度小，其降解的速率小，错；D 项，2025 min 之间，pH10 时 R的平均降解速率为0.2104molL15 min4106molL1min1，错。探究点二：探究点二：平衡常数与转化率的计算平衡常数与转化率的计算(1)平衡常数 K 只与温度有关，且 K 值表达式中的浓度为平衡时的浓度。(2)平衡转化率=平衡时物质的物质的量（或浓度）/起始时物质的物质的量（

4、或浓度）*100%例 2、某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数 K94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C.平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】C【解析】设甲容器中氢气和二氧化碳

5、的转化率为 x，则有（0.010 x）2（0.0100.010 x）294，解得x60%。乙容器在甲容器的基础上 c(H2)增大了一倍，故乙中 CO2的转化率大于 60%，A项正确；丙容器中 H2和 CO2的浓度是甲容器中 H2和 CO2的浓度的 2 倍，但所给反应是反应前后气体分子数不变的反应，因此甲和丙属于等效平衡，故平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%，B 项正确；平衡时，甲中 c(CO2)是 0.040 mol/L，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.080mol/L,故 C 项错误；在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中

6、的反应速率最慢，故 D 项正确。探究点三：探究点三：化学反应速率、化学平衡的图象题型的解法化学反应速率、化学平衡的图象题型的解法解答化学平衡图像题必须抓住化学方程式及图像的特点。分析图形的关键是在于对“数”，“形”，“义”，“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点，交点，转折点，终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含条件，找出解题的突破口。例例 3 3、电镀废液中 Cr2O27可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H”或“”)。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压

7、强的理由是_。【答案】(1)3NO22H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b83(或 2.67)(3)在该压强下，CO 的转化率已经很高，若再增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失【解析】本题以实际工业生产为载体，考查了热化学方程式的书写、盖斯定律、化学平衡移动、平衡常数的计算等知识。(1)分析题意，NO2与水反应的方程式是 3NO22H2O=2HNO3NO。反应 6NO28NH3催化剂7N212H2O，当有 6 mol NO 发生反应时，转移 24mol 电子，当转移 1.2 mol 电子时，消耗 NO2的体积为 6.72L。(2)根据盖斯定律，该反应的H41.8

8、 kJmol1。分析反应 NO2SO2SO3NO，为体积不变的放热反应，所以体系的压强不变，不能判断反应是否达到平衡；当混合气体的颜色不发生变化，说明 NO2的浓度不再发生变化，处于平衡状态；因为只要反应，生成 SO3和 NO 的物质的量就相等，c 项错误；由于 d 项中的 SO3和 NO2为同方向，且计量数相等，不能够说明处于平衡状态。设 NO2和 SO2的起始加入量分别为 1mol，2mol，容器体积 V，NO 转化的物质的量为 x，则：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始：1200转化：xxxx平衡：1x2xxx据题意有1x2x16，则 x0.8mol。平衡常数 Kc（NO）c（SO3）c（SO2）c（NO2）0.8V0.8V1.2V0.2V83。(3)分析图象，CO 的转化率随温度的升高而降低，所以该反应为放热反应。该反应为体积缩小的反应，增大压强，有利于产物的生成，但在 250 时，CO 的转化率已经很高，若增大压强，必然对设备材料要求更高。