新课标Ⅱ第四辑2016届高三化学第六次月考试题.doc

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1、1第第六六次月考次月考化学化学试题【新课标试题【新课标4 4 版】版】可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Fe:56Cu:64Br:80Ag:108第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 24 分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.葡萄糖可用于补钙药物的合成B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是()AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物BN

2、2、NO2、粉尘、煤烟CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于 C、Si、S、Cl 四种非金属元素的说法中，正确的是()A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4 SiH4 H2S（碳）（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）23Al O在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌

3、；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7）B（4）（6）（9）（10）C（3）（5）（6）（8）D（5）（6）（8）（9）11可逆反应 mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分 含量和温度 T 或压强 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是()A化学方程式系数 m+n=rqB使用催化剂，D 的物质的量分数增加C温度降低，化学平衡向正反应方向移动D物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)3下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+

4、、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 18 分）13锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时 Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A该电池的负极为 LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2D外电路上的“”表示

5、放电时的电子流向14某溶液中含有 NH4、Mg2+、Fe2+、Al3+和 SO24五种离子，若向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A4 种B3 种C2 种D1 种15已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）AW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W 的原子半径依次减小D若 W 与 Y 原子序数相差

6、 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W316气体 X 可能由 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体 X 的成分的下列说法正确的是()一定含有 HBr，可能含有 CO2一定不含 CO2一定不含 NH3、Cl2可能含有 Cl2、CO2A和B只有C 只有D和17下列有关说法正确的是（）A将 0.2mol/L 的 NH3H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后 PH7，则 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知 MgCO3的

7、Ksp=6.8210-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且 C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6molL1C 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)4D用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为 2:118 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A8.

8、64gB9.44gC9.00gD9.20g第 II 卷(非选择题 共 58 分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第 19 至 21 题为必考题，每个试题都必须作答。第 22题至 24 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括 3 个小题，共 43 分）19 （14 分）A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)D 的化学式为。（2）写出实验室制 Y 的化学方程式。（3）反应的离子方程式为。（4）写出反应的化学方程式。（5）Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和

9、 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为。（6）常温下 0.1 molL1的 Y 溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（）A该溶液的 pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为 11022DpH=3 的盐酸溶液V1L 与该 0.1 molL1的 Y 溶液V2L 混合，若混合溶液 pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 920（11 分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把 CO2

10、从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(1)H=44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）水煤气经压缩升温后进入 10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=+181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中加入 CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度

11、如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v 正v 逆（填“”、“”、“（2 分）(3)（2 分）90%（2 分）21（每空 2 分）1（1）B（2）a（3）ad（4）抑制 AlCl3水解；42(1)a、e(2)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16偏低化工：(1)NH3因为 CO2溶解度较小，而 NH3易溶于水，先通 NH3有利于 CO2吸收(2)NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)NH4Cl增大 NH4浓度，使 NH4Cl 更多析出(4)CO2过滤(5)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(6)NaCl取少量试样溶解，加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有 NaCl 杂质结构：（1）1s22s22p63s23p63d5N23 个sp2配位键金属键（每空 1 分）（2）8（2 分）小于（2 分）由表中数据判断 B 为 Mg 元素，其最外层电子排布式为 3s2，而 Al 最外层电子排布式为 3s23p1，当 3p 处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去 p 亚层的 1 个电子相对比较容易。（2 分）（3）6.72L（3 分）有机：