新课标2015_2016学年高中化学第一章化学反应与能量转化单元测评卷鲁科版选修4.doc

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1、第一章第一章 化学反应与能量转化单元测评卷化学反应与能量转化单元测评卷时间：45 分钟分值：100 分一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分）分）1.下列说法正确的是A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应答案：答案：B B解析：解析：化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成的过程，A 错；大多数的化合反应是放热反应，C 错；大多数的分解反应是吸热反应，D 错。2已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)O2(g)=

2、CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJ/mol(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15kJ/molD244.15kJ/mol答案答案：B解析解析：据盖斯定律知(1)2(3)2(2)即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)方程式的反应热H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/

3、mol)488.3kJ/mol3下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0.4.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：答案：A解析：解析：电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生

4、还原反应。电解熔融的 Al2O3制 Al 时，若用 Fe 作阳极，会发生 Fe2e=Fe2+，Fe2+转移到阴极上发生 Fe2+2e=Fe，使得到的 Al 不纯。5 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C 装置中的铁钉腐蚀最严重D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案：答案：B B解析解析：中铁丝发生吸氧腐蚀，左端液面上升；B 中盐酸挥发，和铁丝反应生成 H2，腐蚀最严重，中左端下降；C 中浓硫酸吸水，保持空气铁丝环境干燥

5、，几乎没有腐蚀。6下列事实不能用电化学原理解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀 H2SO4反应时，滴入少量硫酸铜溶液后迅速增大D镀锌铁比镀锡铁耐用答案：答案：B解析：解析：A 是通过构成 ZnFe 原电池，在船上加锌块构成原电池的负极，从而保护船体不受腐蚀；B 可形成氧化膜保护铝；C 中由于发生 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，生成的铜附着在锌表面构成原电池，从而增大了反应速率；D 中一旦金属镀层受损后，分别形成 ZnFe 原电池和 FeSn 原电池，前者 Zn 被腐蚀从而保护了铁，而后者 Fe 首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。7在下图所示装置

6、中，试管 A、B 中的电极为多孔的惰性电极；C、D 为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有 KMnO4液滴；电源有 a、b 两极。若在 A、B中充满 KOH 溶液后倒立于盛 KOH 溶液的水槽中，切断 K1，闭合 K2.K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是A电源中 a 为正极，b 为负极B、试管 A 中的电极反应式为：2H2eH2C一段时间后滤纸条上紫红色向 C 处移动D电解一段时间后，切断 K2.K3，闭合 K1，电流计的指针会发生偏转答案：答案：D解析：解析：由图可以观察到 A 管与 B 管中气体的体积比为 1:2，所以 A 中为 O2，B 中为

7、H2，所以 a 为电源的负极，b 为电源的正极，A 错；试管 A 中的电极反应式为 4OH4e=2H2O+O2，B 错；电解过程中，MnO4向阳极移动，即向 D 处移动，D 错。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 4 个大题，共个大题，共 5858 分）分）8.(12 分)在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)28H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 45滴水的玻璃片上然后加入 10g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌如下图所示回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是_；(2)反应方程式是_，该反应属于_(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有_；反应混合物呈糊状的原因

8、是_；(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状9.（12 分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H39

9、3.5 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol请回答下列问题：(1)根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)，判断的依据

10、是_(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_、_.(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料CO 和 H2在一定条件下可以合成：甲醇(CH4O)甲醛(CH2O)甲酸(CH2O2)乙酸(C2H4O2)试分析当 CO 和 H2按 1：1 的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3，且H20)(3)减少污染燃烧充分方便直接燃烧水煤气热量大(答案

11、合理即可)(4)解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJ/mol，由此可知煤转化为水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”CO 和 H2按 1：1 反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质满足最简式为 CH2O，则符合10.（12 分）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/m

12、ol(1)试 写 出 CH3OH(l)在 氧 气 中 完 全 燃 烧 生 成 CO2和 H2O(g)的 热 化 学 方 程 式：_.(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在_极反应(3)利用电池可实现电能向化学能的转化某同学设计了一种用电解法制取 Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中不正确的是_(填序号)A电源中的 a 一定为正极，b 一定为负极B可以用 NaCl 溶液作为电解质溶液CA、B 两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是 2H2e=H2答案：(1)2C

13、H3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJ/mol(2)负(3)C解析：(1)将第一个热化学方程式乘以 2 加上第二个热化学方程式可得：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJ/mol(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，CH3OH 发生氧化反应，作原电池的负极(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，电解时应该有还原性物质 H2生成，使 Fe(OH)2不易被氧化电解时可以用 NaCl 溶液作为电解质溶液，此时阳极为铁电极，阴极可以不用铁作电极，阳极反应为 Fe2e=Fe2，阴极反应为 2H2e=H2.电解时 a 应为

14、电源正极，b 为电源负极，B 极为电解池阴极，电解产生 H2可将电解质溶液中溶解的 O2排出，利于Fe(OH)2在较长时间内存在.11.X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化

15、物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c20.6 molL1d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。【答案】(1)O 第三周第A 族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(O

16、H)3Al2O3+3H2O。【解析】(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2)N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2.8、18.6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。