新课标2015_2016学年高中化学第二章第3节第2课时外界条件对化学反应速率的影响课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第三节第三节化学反应速率化学反应速率第第 2 2 课时课时外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响一、选择题（本题包括 7 个小题，共 42 分）1.反应 A3B2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol/(LS)v(B)=0.6mol/(LS)v(C)=0.4mol/(LS)v(D)=0.45mol/(LS)。其中，反应进行得最快的是（）ABCD【答案】D【解析】本反应在四种不同情况下的反应速率分别用四种物质表示，由于该反应的计量系数之比不等于 1，因此不能根据题干中的数据进行相对大小的比较，必须将其折算成同一物质表示的反应速率，才能比较其相对大小。

2、若以物质 A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用 A 物质表示的速率，则有：v(A)：v(B)=1：3，则表示的 v(A)=0.2 mol/(LS)v(A)：v(C)=1：2，则表示的 v(A)=0.2 mol/(LS)v(A)：v(D)=1：2，则表示的 v(A)=0.225 mol/(LS)2.由可逆反应测绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应【答案】BD【解析】定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小

3、方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。3.下列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0【答案】D【解析】某离子被沉淀完全时，指该离子在溶液中的浓度小于某一限度，可忽略不计，并不是绝对为 0。4.某密闭容器中充入等物质的

4、量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A30min 时降低温度，40min 时升高温度B8min 前 A 的平均反应速率为 0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min 间该反应的平衡常数均为 4【答案】BD【解析】左图可以看出改变温度物质浓度变化应从原水平变化，而 30min 时 A、B、C 浓度均减小，当属扩大容器体积，而且平衡没有移动，说明x1，从右图看出 40min 时速率均高于平衡时，且（逆）（正），故

5、为升温，正反应为放热反应。注意到 8min 时C=（2.01.36）mol/L=0.64 mol/L，所以=。因为 20min40min温度没有改变，故有根据 20min 时。5.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增加B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压不利于合成氨的反应D500左右比室温更有利于合成氨的反应【答案】A【解析】在 H2S 溶液中存在反应：H2SH+HS-，HS-S2-H+。加入碱后，由于 H+OH-H2O，降低生成物H+，使平衡向右移动，S2-增多。催化剂只能改变速率，不能使平衡移动。合成氨在 500时既可使反应速率较快，又能使催化剂的

6、活性最好。与平衡移动原因无关。6.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】D【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。7.在相同条件下（T=500），相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gSO2和 1gO

7、2，乙容器充入 2gSO2和 2gO2。下列叙述中错误的是A化学反应速度乙甲B平衡后 O2的浓度乙甲CSO2的转化率乙甲D平衡后 O2的体积百分含量乙甲【答案】D【解析】乙相当于在甲中的体积缩小一倍，平衡右移，故 D 错。二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 58 分）8.Fe3和 I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe32Fe2I2（）该反应的平衡常数 K 的表达式为：K，当上述反应达到平衡后，加入 CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡（填“向右”、“向左”或“不”）移动。（）上述反应的正向反应速率和 I、Fe3的浓度关系为 v=kImFe3n，通过所给的数据如下表计算；在 v=kImF

8、e3n中，m、n 的值为。A.m，nB.m，nC.m，nD.m，nI/molL1Fe3/molL1v/molL1s110.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128kI浓度对反应速度的影响Fe3浓度对反应速率的影响。（填“小于”、“大于”或“等于”）答案：（1）向右（2）C大于解析：平衡常数就是各生成物浓度的系数次方乘积与各反应物浓度的系数次方乘积的比值，当生成物浓度减小其他条件不变，肯定使平衡向正反应方向移动。将各组数据代入 v=kImFe3n 中，联立方程组即可解得 m2，n1。从而可知 I浓度对反应速度的影响会比 Fe3浓度对反应速率的影响大。9.

9、为验证浓度对化学反应速率的影响（反应原理：Na2S2O32HCl2NaClSH2O），一同学在下午活动课中，配置了 0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了 3 mL0.1 molL1的 Na2S2O3溶液与 3 mL 该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间 t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了mL0.2 molL1的 Na2S2O3溶液与原盐酸 3 mL 反应，产生明显浑浊也需时间 t s 左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是（）A.可靠的B.不可靠的C.基本正确，但有疑点D.可能正确，也可能不正确（）一般对比实验都要控制条件

10、，且再现性好。请评价他实验控制的条件：。请评价他实验现象的对比方法：；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法（若他的对比方法可行，此问可不答）。答案：（1）C两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件。“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，合理的比较就是做个相同的标记来记录时间。解析：（1）A、B 都是对平衡的影响，而不是速率；D 中的两个离子没有反应，从离子方程式可以看出这 2 个离子不参与；C 正确，温度升高，使微粒的运动加速，碰撞的机会增多，反应速率增大。（2）结论是不可靠的。两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可

11、能改变，故没有控制好条件。另外“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，合理的比较就是做个相同的标记来记录时间。10.丙酮和垫在酸性溶液中发生反应：CH3COCH3I2CH3COCH2IHI25时，该反应速率由经验式 vkCH3COCH3H决定，式中 k2.73 10L(mols)。25时，已知反应开始时，c(I2)0.01 molL，c(CH3COCH3)0.1 molL，c(H)0.02molL。求：(1)反应开始时的速率为。（）当溶液中的 I2反应掉一半时，反应速率比开始时（填“快”或“慢”），原因是。答案：(1)82.73 10 mol/(L s)(2)快消耗一半，就是消耗了

12、 0.005mol/L，同时也消耗了 CH3COCH30.005mol/L，剩下 0.095mol/L，产生的 H+为 0.005mol/L，和原溶液的 H+加和，一共是 0.015mol/L，显然 VV0，说明速率变快了。【解析】本题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息并处理数据的能力。由经验式 vkCH3COCH3H代入开始时的数据就可计算出答案。当 I2反应掉一半时，CH3COCH3变为0.05 mol/L，而H却为 0.025 mol/L，由经验式 vkCH3COCH3H计算得。11.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化

13、锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至 13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O22ZnO2SO2鼓风炉中：2CO22COZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g)假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持温度不变，在鼓风炉中增大 CO 的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1（写出计算过程）(3)假设通过改变反应条件，若使焙

14、烧炉中反应的 ZnO 几乎完全被 CO 还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2的体积比不超过。(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应CO 的转化率为 80%，此时该反应的平衡常数 K，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2的体积比大于答案：(1)不变；(2)0.01 mol/L(3)3：1(4)0.352；12：5 或 2.4【解析】（1）对于确定可逆反应的平衡常数而言，只受温度的影响，故 K 不变。(2)由表中数据分析可知，反应进行至 30 min 时，反应达到平衡状态；故c1浓度为 CO的平衡浓度。设：从起始到平衡 CO 的浓度变化为xmolL-1ZnO(s)CO(g)Zn(g)C

15、O2(g)起始：0.1100变化：xxx平衡：(0.11x)xx则该温度下反应的平衡常数即：x2x0.110(x1.1)(x0.1)0 x0.1 molL-1所以c10.01 molL-1(3)ZnO 几乎完全被 CO 还原的临界，将视作完全进行的反应，+2，得鼓风炉中：2ZnO(s)2CO2=2 Zn(g)CO2(g)。焙烧炉中：2ZnS3O22ZnO2SO2故 3：1 是恰好被还原的理论值，超过则 ZnS（ZnO）过量。（4）解：设：从起始到平衡 CO 的浓度变化为xmolL-1ZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g)起始：0.1100变化：0.0880.08880.088平衡：0.0220.0880.088K=(0.0880.088)/0.22=0.352反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策