重庆市名校联盟2015_2016学年度高一化学第一次联合考试试题.doc

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1、重庆市名校联盟20152016学年第一次联合考试化学试题（高2018级） (本试卷共4页，总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 K-39 Cl-35.5 As-75 Zn-65 Ba-137 Cu-64 N-14注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净，再选涂其他答案标号。3所有试题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。4答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定位置。第I卷（选择题45

2、分）一、选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在答题卡上。本题有15个小题，每小题 3分，共45分）1、下列有关说法，正确的是（ ）A、空气的成分中，O2的质量分数约为21%。B、地壳中含量最多的金属元素是铁元素。C、胆矾CuSO45H2O属于混合物。D、人体中含量最多的元素是氧元素。2、下列有关实验的操作或仪器的表述，正确的是（ ）A、小明用托盘天平想称取11.75 g食盐，称量时他将砝码放在左盘（1g以下使用游码），实际上 他称得的NaCl的质量应为10.25g。B、对量筒中盛有的液体读数时，视线应与凹液面齐平。C、容量瓶只能用于配制溶液，不能长期存放溶液。D、烧杯和量筒都有“

3、0”刻度，均位于刻度的最下方。3、下列有关电解质的表述，正确的是（ ）A、物质的量浓度相同的溶液，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性一定要强。B、某物质的水溶液能够导电，则该物质一定是电解质。C、某物质在熔融状态下能够导电，则该物质一定是电解质。D、电解质能够导电是因为电解质分子中一定含有阴阳离子。4、下列有关叙述，正确的是（ ）A、36gH2O中含有的氢原子数为4mol。B、等质量的O2与O3所含有的原子数目相等。C、80gSO3与22.4LSO2所含有的氧原子数相等。D、等温等压下，等原子数目的气体具有相等的体积。5、在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，我们需要用到一种重要的仪器-

4、容量瓶。下列关于容量 瓶的说法，正确的是（ ）A、容量瓶在使用前应检查气密性是否良好。B、容量瓶瓶体上只标有刻度线和容积C、容量瓶底有少量蒸馏水，对一定物质的量浓度溶液的配制无影响。D、容量瓶使用后，可以放进烘箱里烘干。6、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA。B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子个数为NA。C、已知反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若被还原HNO3的质量为50.4g，则参与反应的Cu数为0.3NA。D、在20、101KPa下，46gNO2和N2O4的混合气体

5、中含有的原子数为3NA。7、下列有关物质的分离提纯实验操作的描述，符合实验事实的是 ( )A进行蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管上口流入。B除去粗盐中的Ca2和SO，除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入。C用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出。D除去CO2中混有的少量CO，可通入适量O2后点燃。8、下列关于离子方程式的书写，正确的是（ ）A、Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB、Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: H+SO42-+OH-+Ba2+=

6、 BaSO4+ H2OD、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29、下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）A、pH=1的溶液： Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B、无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、含有Ba2+的溶液：SO42-、Na+、K+、Br-D、pH=12的溶液： CO32-、NO3-、Na+、K+10、下列有关胶体的叙述，正确的是（ ）A、氢氧化铁胶体与碳酸钙形成的混合物可以采用过滤的方法分离出氢氧化铁胶体。B、纳米材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。C、用氢氧化铁胶体做电泳实验，发现阴极区

7、域附近颜色变深，由此表明氢氧化铁胶体带正电。 D、向沸水中滴入几滴氯化铁溶液即可制得氢氧化铁的胶体。11、芒硝（Na2SO410H2O）具有泻下通便，清火消肿之功效。现欲配制1L0.1mol/L的该溶液，正确的 操作是（ ）A、将芒硝加热后除去结晶水后，称取14.2g溶解在1L水里。B、称取32.2g 芒硝溶解在1L水里。C、将32.2g芒硝溶于水，然后将该溶液稀释至1L。D、将14.2g芒硝溶于水，然后将该溶液稀释至1L。12、下列叙述正确的是（ ）A、在标准状况下，36.5g盐酸的体积约为22.4L。B、在标准状况下，28gN2和CO的混合气体所占有的体积约为22.4L。C、NA个H2分子

8、的体积约为22.4L，则该H2一定处于标准状况下。D、非标准状况下，气体的摩尔体积也可能约为22.4L。13、下列关于物质的分类，正确的是( )A、CO、SO2、CO2均为酸性氧化物。B、烧碱、纯碱、NH3均为电解质。C、稀豆浆、血液、雾均为胶体。D、冰水混合物、空气、澄清石灰水均为混合物。14、已知：AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2 E2B =B2+E A与H2O不反应。下列说法正确的是()A氧化性E2B2A2D2。B氧化性D2E2A2B2。C反应EA2=AE2能够进行。D提取某废水中含有少量的A2时可以选用D。15、砒霜(As2O3)是一种剧毒的化学物质。它和锌、盐酸混合反应可

9、生成的砷化氢(AsH3)，生成的砷化氢 (AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若分解生成的砷的质量为7.5g，则()A分解产生的氢气为3.36L。B和砒霜反应的锌为19.5g。C被氧化的砒霜为9.9g。D上述过程共转移的电子总数为0.3NA。第II卷（选择题55分）二、非选择题（本大题共5个小题，其中16题10分； 17题10分；18题10分，19题12分；20题 13分；共55分）16、（1）下列物质：KOH酒精饱和食盐水H2CO3CO2氧气NaHCO3铜丝食醋稀硫酸。其中属于强电解质的是_（填写序号，下同），属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是_，属于盐的是 。（2）生活中常常用

10、到胶体的性质。实验室利用 可以鉴别胶体与溶液；生活中可用盐卤来点制豆腐，是利用了胶体能发生 。17、实验室欲用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500mL0.3mol/L的稀硫酸，并用所 配制的稀硫酸来测定某合金中Zn的质量分数。（1）则该浓硫酸的物质的量浓度为 ；（2）所需该浓度的浓硫酸的体积为 mL。现有10mL25mL50mL100mL四种规格的量筒，应当选用 （填序号）；（3）向一定体积所配浓度的稀硫酸中投入7g含Zn的合金（其他成分不参与反应），二者恰好完全反应，溶液质量增加6.3g，则样品中Zn的质量分数为 ，上述过程转移的电子数目为 。18、分析以下反应：（

11、1）在反应K2Cr2O714HCl(浓)= 2KCl+ 2CrCl3+3Cl27H2O中，氧化剂是_，还原剂是 ， 氧化产物是_，还原产物是 ，被氧化的元素 ，被还原的元素是 ， 盐酸显示出来的性质是_。（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应：MnO4-5e8H=Mn24H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：_ _。19、某无色溶液，可能含有以下某些离子：Na、NH、Cl、Fe3、Ca2、CO、SO，现各取80mL溶 液三份进行实验。 向第一份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀8.24g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

12、向第二份加入足量KOH溶液后加热，收集气体1.12 L(标准状况) ； 向第三份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。试回答下列问题：（1）写出中所发生反应的离子方程式： 、 、 。（2）溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。（3）可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_ _ (填实验操作)。20、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示， 烧杯的实际质量为_。、某实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，实验配制上述浓度的NaOH溶液，有如 下操作步骤： 称量 g NaOH固体放入烧杯中，加适

13、量蒸馏水溶解； 把所得溶液小心转入 容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏至所应滴加的位 置； 用少量蒸馏水洗涤烧杯等仪器23次，每次洗涤液都小心的转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）完成操作步骤两处的空白： （2）操作步骤的正确顺序（填写序号） （3）本实验用到的基本仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 、 等。（4）若出现下列情况，所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 没有进行操作步骤，会 ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 ； 若溶液没有冷却至室温就转移到容量瓶，会 。、右图是某物质分离

14、提纯装置图，请写出编号仪器的名称。 重庆市名校联盟高2018级20152016学年第一次联合考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共15小题，共45分）1、D 2、C 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、A 9、D 10、A11、C 12、B 13、C 14、A 15、B二、非选择题（本大题共5个小题，其中16题10分，17题10分，18题10分，19题12分，20题13分，共55分）16（1） （2） （3） （4） （每空2分） （2）丁达尔效应 聚沉 （每空1分）17（1）18.4mol/L （2）8.2 （3）92.9% 0.2NA或1.2041023 （每空2分）

15、18（1）K2Cr2O7 HCl Cl2 CrCl3 Cl Cr （每空1分） 酸性和还原性 (2分) （2）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O (2分)19（1）CO32-+Ba2+=BaCO3 SO42-+Ba2+=BaSO4 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O (每空2分) （2）CO32- 、SO42-、NH4+、Na+ （2分） Fe3+、Ca2+ （1分） （3）Cl- （1分） 加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。 （2分）20 27.4g （2分）（1） 10.0 500mL （2） （2分） （3）玻璃棒 500mL容量瓶 （4）偏低 偏低 偏高 蒸馏烧瓶 冷凝管 （其余每空1分）3