新课标Ⅱ第一辑2016届高三化学第五次月考试题.doc

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1、1第五次月考化学试题【新课标第五次月考化学试题【新课标1 1 版】版】2.常温下 0.1 molL1醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍C加入等体积 0.1 molL1盐酸B加入适量的氢氧化钠固体D提高溶液的温度3.恒温、恒容的条件下对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 的反应，达到化学平衡的是()A.断开 1 个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成B.混合气体的密度不变C.容器的压强不在发生变化D.N2、H2、NH3的分子数之比恰好为 132 的状态4.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列叙

2、述错误的是()A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C.使用催化剂，能同等倍数的改变v(正)和v(逆)D.增大 A 的浓度，v(正)会增大，但同时v(逆)会减小5.铁粉与足量稀盐酸反应，为减慢反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()2 mol/L 的硝酸溶液少量 CuSO4(s)少量铜粉少量 CH3COONa(s)对溶液加热在反应过程中，向反应液中通入 HCl 气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片 加入少量蒸馏水A.B.C.D.6.下列反应中同时符合图象、的是()A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C.

3、4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H07.将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，达到平衡后充入 NO2，再次平衡后，NO2的体积分数增大8.一定温度下，向 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的 pH 增大B.都能使溶液中c(H)c

4、(CH3COO)减小C.都能使溶液中c(CH3COO)/c（CH3COOH）比值增大D.溶液中c(H)c(OH)不变9.下列关于电解质溶液的正确判断是()A.0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH1 是因为 CH3COOHCH3COOHB.由 0.1 molL1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=BOHC.一定温度下，1 L 1 molL1的氨水与 2 L0.5 molL1的氨水中，n(NH4)前者大D.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的 pH：盐酸醋酸10.下列说法正确的是()A.25时 NH4Cl 溶液的Kw大于 100时

5、 NaCl 溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO322I4HC.加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A阳极反应为 Fe2e=Fe2B电解过程中溶液 pH 会增大C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移 6 mol

6、电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原12.温度为T时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl

7、3的转化率小3于 80%13将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平 衡 时G的 体 积 分 数(%)随 温 度 和 压 强 的 变 化 如 下 表 所 示：（）压强/MPa/体积分数%/温度/1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0be915、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中不正确的有()A4 个B3 个C2 个D.1 个14.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013molL1，该溶液可能是()SO2NH4Cl 溶液

8、NaHSO4溶液醋酸溶液NaNO3溶液氨水NaHCO3溶液(溶液显碱性)NaOH 溶液A.B.C.D.15.在一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)C(g)D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是()T/80085010001200K0.91.01.72.4A.若 A 的浓度增加到原平衡的 2 倍，则平衡不一定正向移动B.若化学平衡正向移动，则化学平衡常数必然增大C.在 850时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等D.A 的转化率越大，平衡常数越大16.已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2171kJ/

9、mol，S635.5 J/(molK)，则下列说法正确的是()A.由题给H值可知，该反应是一个放热反应B.S0 表明该反应是一个熵减少的反应C.根据G判断该反应在室温不能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行17.一定温度下，在一密闭容器中充入 4 mol X，反应 4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有 30%的 X 发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是()A.3.4 molB.4 molC.2.8 mol D.1.2 mol18电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A当电池负极消耗 mg 气体时，电解

10、池阳极同时有 mg 气体生成B电池负极反应式为：O2+2H2O+4e 4OHC电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大19把物质的量均为 0.1 mol 的 AlCl3、CuCl2和 H2SO4溶于水配制成 100 mL 混合溶液，用石墨作电4极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移 0.9 mol 电子B阳极得到的气体中有 O2，且其物质的量为 0.35 molC阴极的质量增加 3.2 gD铝元素仅以 Al(OH)3的形式存在20.在绝热恒容密闭容器

11、中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2+NO2SO3+NO 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A反应在点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：a-b 段小于 b-c 段21下图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM 区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1-197 KJ/mol二简答题二简答题(五道题、共计五道题、共计 5656 分分)23.（23 分）有两个密闭容器 A 和 B，A 容器有一个可移动

12、的活塞能使容器内保持恒压，B 容器保持恒容，它的体积为 2L，起始时这两只容器中分别充入 2molSO2和 1molO2的混合气体,并使 A 和 B 容积相等,如右图。在保持 400 的条件下使之发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-a kJ/mol试回答下面的所有问题:（1）达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器(填”多”“少”)，A容器中SO2的转化率比B容器中(填”大”“小”)。（2）达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的 He 气，A 容器中化学平衡移动。B 容器中化学平衡移动。(填”向左”“向右”或”不移动”)。（3）达到(1)所述平衡后，若

13、向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中的 SO3百分含量。B 容器中的 SO3百分含量(填”增大”“减小”或”不变”)。（4）达到(1)所述平衡后，测得 B 容器的压强为原来的 5/6 则 SO2的转化率为5反应的平衡常数为，平衡时 SO2的体积分数为若向 B 容器中加入 0.5molSO2和 0.25molO2和 1.5 molSO3判断 V(正)V（逆）（填大于、小于或等于）（5）向 B 容器中加入 2molSO2和 1molO2放出 b kJ 热量，则 ba（填大于、小于或等于）在 B 容器中，若只想加入 SO3而达到相同的平衡状态，则向该容器中加入molSO3求平衡时

14、 SO3的转化率，达平衡时（填吸收或放出）c kJ 的热量，则 a、b、c 三者之间的关系式为24.（6 分）可逆反应 N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图 1 请写出合成氨的热化学方程式：_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图 1 中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图 2 中哪一时刻条件的改变相同？_(用“t1t6”表示)。(3)t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。25.（8 分）用惰性电极电解 200 mL 一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程

15、中产生气体的总体积(标准状况)。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A.电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.a 电极上发生的反应为 2H2e=H2和 4OH4e=2H2OO2C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 gmol1D.OP段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，PQ段表示 O2的体积变化(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入 0.8 g CuO 即可，则电解后溶液的 pH 为_。(3)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为_mol。(4)如果向所得的溶液

16、中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_mol。26(6 分)0.010 molL1醋酸、0.1 molL1醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、甲基橙试液、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1醋酸的 pH 为 3，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1醋酸，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用6pH 试纸测其 pHb，若要确认醋酸是弱电解质，则a，b值应满足什么

17、关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1醋酸，滴入 2 滴甲基橙试液，显橙色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变_(填“红”或“黄”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“否”)，同学小明认为醋酸钠溶液呈碱性促进了醋酸的电离，你认为这个观点是_（填“正确”或“错误”）27.(4 分)25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列四种物质，pH 由大到小的顺序是_(填编号)。a.Na2CO3b

18、.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3(2)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程 pH 变化如图。则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)(3)25时，将CH3COOH与CH3COONa混合，若测得混合液pH5，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。28.(9 分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2

19、+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不存在的阴离子是；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl-、Br-、I-，若向 l L 该混合溶液中通入一定量的7Cl2，溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00 当 通 入Cl2的 体 积 为5 6L时，溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为；原溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。参考答案8