辽宁省锦州市2014届高三化学上学期期末试卷含解析.doc

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1、2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质DpM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A和互为同位素B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子D和含有不同的电子数3下列物质转化在给定条件下不能实现的是（

2、）浓HClCl2漂白粉Si（粗）SiCl4Si（纯）N2NO2HNO3Al2O3AlCl3Al（OH）3CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）ABCD4设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g5下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I，ClBpH=11溶液中

3、：CO、Na+、AlO、NO、SOC由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、K+、NO、NH、S2OD加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO6化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性

4、：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性8用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Bc（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）Cc（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）9对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大Cc（Na+）+c（H+）=2c（

5、SO32）+2c（HSO3）+c（OH）Dc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）10下列物质与其用途完全符合的有（）Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4条B5条C6条D7条11下列各表达与示意图一致的是（）A该图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数C图表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量

6、的0.1molL1草酸溶液混合D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH2（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12下列离子方程式正确的是（）A将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3BKMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br =6Cl+2Fe3+2Br2D用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（

7、OH）3+3H+=Al3+3H2O13汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列判断不正确的是（）A若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原B若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0molDKNO3的氧化性强于N214固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键DN

8、H5固体投入少量水中，可产生两种气体15化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应的平衡常数K=16温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PC

9、l3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%17查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化

10、为X其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OX+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B另一电极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OHC乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O18将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（）A0.3mol NO2 和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.0

11、5mol N2O4D0.6mol NO二、非选择题（共54分）19氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集海洋开发利用和维权是国家战略（1）以上元素在海水中的存在形态是（选填游离态 化合态 不确定）（2）以下变化属于化学变化的是：U发生核裂变，重氢发生核聚变，LiH做野外生氢剂，海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是（5）海底富集多种矿物

12、结核，锰结核是其中的一种锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为20有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元

13、素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中D单质的质量分数为（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示此时反应的化学方

14、程式为（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式21苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯有关数据如下表： 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 水溶性 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶 甲醇97 64.3 0.79 互溶 苯甲酸甲酯12.3 199.6 1.09 不溶请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置（2）C装置上

15、部的冷凝管的主要作用是（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是；D装置的作用是；当B装置中温度计显示时可收集苯甲酸甲酯222013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0该反应平衡常数表达式若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除

16、氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）甲烷燃料电池的负极反应式：电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是 L2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）

17、期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质DpM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构【专题】化学计算【分析】A血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血；B地沟油烹饪食品损害人类健康，利

18、用它制造生物柴油造福人类，“地沟油”中主要含有油脂，柴油为烃；C增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害；D砷是非金属元素；【解答】解：A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁（C3H5O3）2Fe，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，故A正确；B“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生物柴油，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，从石油中提取的柴油为烃，两者成分不同，故B正确；C增塑剂长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害，故C

19、正确；DpM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等对人体有害的元素均是金属元素，砷是非金属元素，故D错误；故选D【点评】本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大2Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A和互为同位素B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子D和含有不同的电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素分析解答【解答】解：A

20、、和的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；B、和的中子数分别为7834=44、8034=46，故B错误；C、和的质子数都为34，故C错误；D、和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误；故选：A【点评】本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，侧重考查学生的辨别能力3下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓HClCl2漂白粉Si（粗）SiCl4Si（纯）N2NO2HNO3Al2O3AlCl3Al（OH）3CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）ABCD【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜

21、金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】澄清石灰水浓度较低；硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；氮气在放电条件下生成NO；氢氧化铝不溶于氨水；氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜【解答】解：澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故错误；硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故正确；氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故错误；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故正确；氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉

22、及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A根据题中数据判断该硫酸盐中含有的硫酸根离子数目，再计算出

23、该硫酸盐的物质的量浓度；B次外层铁粉与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，导致阳极减少的质量增多【解答】解：A某硫酸盐中含有1.5NA个SO42离子，同时含有NA个金属阳离子，则金属阳离子与硫酸根离子的个数之比为：1：1.5=2：3，即该硫酸盐中含有3个硫酸根离子，则该硫酸盐的物质的量为：1.5mol=0.5mol，其浓度为：=2.5mol/L，故A正确；B在常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了铁粉与浓硫酸的反应，所以无法计算转移的电子数，

24、故B错误；C78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，所含阴、阳离子总数为3NA，故C错误；D阴极得到电子数为2NA，得到的电子的物质的量为2mol，若完全由金属铜铜提供，则需要1mol铜，质量为64g，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，放电过程中杂质优先失去电子，所以阳极减少的质量不一定为64g，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确

25、次外层浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化的现象5下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I，ClBpH=11溶液中：CO、Na+、AlO、NO、SOC由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、K+、NO、NH、S2OD加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AFe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中；BpH=11溶液呈碱性；C由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液

26、，溶液可能呈酸性、中性或碱性【解答】解：AFe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中，故A错误；BpH=11溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下S2O32不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D甲基橙的变色范围为3.14.4，加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息中的隐含条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应

27、、离子的颜色等来解答，题目难度不大6化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【考点】塑料的老化和降解；煤的干馏和综合利用；乙醇的工业制法；有机高分子化合物的结构和性质【专题】有机化合物的获得与应用【分析】A聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B煤的气化、液化都是化学变化；C碳纤维是碳的单质；D淀粉葡萄糖乙醇都是化学变化；【解答】解：A乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚

28、乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、有机高分子材料、粮食

29、酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是

30、氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误故选A【点评】

31、本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答8用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Bc（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）Cc（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则

32、一般溶液显碱性，即c（OH）c（H+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（NH4+）c（Cl），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则c（Cl）c（

33、NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答9对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）Dc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A升高温度促进水解；B加

34、入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH抑制水解；C根据物料守恒解题；D根据电荷守恒解题【解答】解：A温度升高，水解程度增大，所以c（OH）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误； B加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH抑制水解，所以SO32的浓度增大，故B正确；C物料守恒，正确的写法c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），故C错误；D电荷守恒，HSO3带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故D错误故选B【点评】本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒

35、和电荷守恒10下列物质与其用途完全符合的有（）Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4条B5条C6条D7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】化学计算【分析】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石单质硅可用作制太阳能电池； AgI可用于人工降雨； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；根据铝热反应可用于焊接钢轨； 消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaCl

36、O）； Fe2O3可作红色油漆或涂料 MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故正确；单质硅可用作制太阳能电池，故错误；AgI可用于人工降雨，故正确； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故错误；消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故正确； Fe2O3可作红色油漆或涂料，故正确； MgO的熔点高，可作耐火材料，故正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累11

37、下列各表达与示意图一致的是（）A该图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数C图表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1草酸溶液混合D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH2（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素【专题】图像图表题【分析】A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；B、因反应为放热反应

38、，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变，与图象不一致，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小，而不量不变，故C错误；D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；故选

39、B【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可12下列离子方程式正确的是（）A将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3BKMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br =6Cl+2Fe3+2Br2D用Al（OH）3中

40、和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀；B、盐酸是强电解质，应写成离子的形式；C、首先是还原性强的亚铁离子先反应，后溴离子反应；D、胃酸的主要成份是盐酸，强电解质，而Al（OH）3是弱电解质应写成化学式【解答】解：A、沉淀的质量恰好最大，即钡离子和硫酸离子恰好完全沉淀，设KAl（SO4）2为1mol，则电离产生2mol的SO42，恰好完全沉淀需要2mol的氢氧化钡，2mol的氢氧化钡电离产生4mol的氢氧根离子与1molKAl（SO4）2电离出的铝离子恰好完全反应，生成偏铝

41、酸根离子，正确的离子方程式为Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+AlO2+2H2O，故A错误；B、盐酸是强电解质，应写成离子的形式，正确的离子方程式为2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B错误；C、0.1 mol Cl2的得到0.2mol的电子，0.1mol的亚铁离子失去0.1mol的电子，还有0.1mol是溴离子提供电子，所以亚铁离子和溴离子之比为1：1，离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br =4Cl+2Fe3+Br2，故C错误；D、胃酸的主要成份是盐酸，强电解质，而Al（OH）3是弱电解质应写成化学式，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3

42、+3H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析13汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列判断不正确的是（）A若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原B若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0molDKNO3的氧化性强于N2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O

43、+16N2中，N元素的化合价由升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答【解答】解：N元素的化合价由升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，A由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.35mol=0.050molKNO3被还原，故A正确；B由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，生成16mol气体，则氧化产物比还原产物多0.35mol，生成0.35mol22.4L/mol=8.96，故B正确；C若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为0.2mol（50）=1.0mol，故C错误；DKNO3是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KNO3的氧化性强于N2，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化及各个物理量之间的关系式为解答的关键，注意氧化产物和还原产物的物质