第一章第二节 离子反应 专项训练高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、中学离子反应专项练习1、 写出下列物质的电离方程式1.HCl 2.H2SO4 3.HNO3 4.HBr 5.NaOH 6.KOH 7.Ca(OH)2 8.Ba(OH)2 8.KCl 9.Na2SO4 10.Fe2(SO4)3 10.NaHSO4 11.NaHS 12.NaHCO3 13.KAl(SO4)2 14.Na2CO3 二、根据条件写出下列反应的离子方程式1.向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 2.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 3.向氨水中逐滴加入硝酸 4.向氢氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸 5.铁丝插入硫酸铜溶液中 6.铜丝插入硝酸银溶液中 7.铁与稀盐酸反应 8.用稀硫酸除铁锈 9.向

2、氧化铜固体中逐滴加入盐酸 10.试写出一个离子方程式，证明氧化铜属于碱性氧化物 11.向氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠 12.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 13.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 14.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钾溶液 15.实验室制备二氧化碳 16.碳酸钠溶液与盐酸混合 17.碳酸氢钠溶液滴入盐酸 18.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 19.水垢的主要成份是碳酸钙与氢氧化镁，尝试用盐酸去除水垢（两个反应） 2、 计算化合价1.计算下列物质氮元素化合价（1）NH4+ （2）NH3 （3）N2H4 （4）N2H4 （5）N2 （6）N2O （7）NO （8）NO2 （9）NaNO2

3、 （10）HNO3 2.计算下列物质氯元素化合价（1）KCl （2）NaClO （3）KClO3 （4）ClO2 （5)HClO4 3.计算下列物质锰元素化合价（1）Mn （2）MnCl2 （3）MnO2 （4）K2MnO4 （5)KMnO4 4.计算下列物质硫元素化合价（1）H2S （2）S （3）SO2 （4）SO3 （5)Na2S2O3 离子方程式正误判断专项训练1下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33

4、H2O2下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H = Ca2+ 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na+ 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO23下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸与氢氧化钡溶液反应:H+OH-=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：:CO32-+2H+=CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO44下列离子方程式正确的

5、是（ ）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe(OH) 3+3C1D二氧化碳与石灰水反应： CO2+2OH=CO32+ H2O5下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2B向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+Cl=AgClC氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+ SO42-BaSO4+H2OD盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+ CO32=H2O+CO26下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：B钠与水反应 Na + 2H2

6、O = Na+2OH-+H2C碳酸钙溶于稀盐酸中 CO322H+H2OCO2D氧化镁与稀盐酸混合 MgO + 2H+= Mg2+ H2O7下列离子方程式正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO2：SO2+2OH- =SO32-+H2O离子共存专项训练1下列离子能与H、Fe3、SO大量共存于溶液中的是（ ）ANO BOH CBa2DCO322下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、H

7、、SO42、OHBNa、Ca2、CO32 、NO3CNa、H、Cl、CO32DNa、Cu2、Cl、SO423下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）ASO，Cl-，Mg2+，Na+BCl-，CH3COO-，K+，H+COH-，HCO，K+，Na+DNO，OH-，K+，Fe3+4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK、NH4+、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO5在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、MnO4-、NO

8、6在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO7下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO8在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、SOC含有Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO9某无色

9、透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_（填字母）。AClBNOCCODOH答案一、写出下列物质的电离方程式1.HCl = H+ + Cl- 2. H2SO4 = 2H+ + SO42-3.HNO3 = H+ + NO3- 4.HBr = H+

10、+ Br-5.NaOH=Na+OH- 6.KOH=K+OH-7.Ca(OH)2=Ca2+2OH- 8.Ba(OH)2=Ba2+2OH-9.KCl=K+Cl- 10.Na2SO4=2Na+SO42-11.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- 12.NaHSO4=Na+H+SO42-13.NaHS=Na+HS- 14.NaHCO3=Na+HCO3-15.KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 16.Na2CO3=2Na+CO32-二、根据条件写出下列反应的离子方程式1. H+OH-=H2O 2. 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O + BaSO43. NH3H2O+H+=NH

11、4+H2O4.Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O5.Fe+Cu2+=Fe2+Cu6.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag7.Fe+2H+=Fe2+H28.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O9.CuO+2H+=Cu2+H2O10.CuO+2H+=Cu2+H2O11.Ba2+SO42-=BaSO412.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O13.CO32-+Ca2+=CaCO314.Cu2+2OH-=Cu(OH)215.CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO216.CO32-+2H+=H2O+CO217.HCO3-+H+=H2O+CO218.Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaS

12、O4+Cu(OH)219.CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3、 计算化合价1.计算下列物质氮元素化合价（1）NH4+ -3 （2）NH3 -3 （3）N2H4 -2 （4）N2H4 -2 （5）N2 0 （6）N2O +1 （7）NO +2 （8）NO2 +4 （9）NaNO2 +3 （10）HNO3 +5 2.计算下列物质氯元素化合价（1）KCl -1 （2）NaClO +1 （3）KClO3 +5 （4）ClO2 +4 （5)HClO4 +7 3.计算下列物质锰元素化合价（1）Mn 0（2）MnCl2 +2 （3）MnO2 +4 （4）K2MnO4 +6 （5)KMnO4 +7 4.计算下列物质硫元素化合价（1） H2S -2 （2）S 0 （3）SO2 +4 （2） （4）SO3 +6 （5)Na2S2O3 +2 离子方程式正误判断DDBABDD离子共存ADABBCDD9. (1)Fe3+ Cu2+(2) Ag+ (3)Mg2+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 H+OH-=H2O (3) B9