专题1 物质的分类及计量 周末练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

《专题1 物质的分类及计量 周末练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题1 物质的分类及计量 周末练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学练习（第一周）一、单选题1（2021全国高二课时练习）将5.4g铝投入40gNaOH溶液，待充分反应后收集到6.72L氢气(S。T。P)，则NaOH溶液的质量分数为A大于等于20%B等于20%C10%D13.3%2（2007北京高一竞赛）将0.8000g的FeC2O4固体加热至400，固体质量变为0.4000g。加热至500，固体质量变为0.444g。加热至800，固体质量变为0.4296g。在800时固体的成分是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO33（2021浙江高一学业考试）工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，反应原理为：6Fe2+Cr2O72-

2、+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.0010-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位：mol/L)为A1.5010-4B6.0010-4C1.0010-3D3.6010-34（2021上海交大附中高一开学考试）已知t时，CuSO4的溶解度为sg/100gH2O，将sg无水CuSO4粉末加到CuSO4饱和溶液中，析出一定量的蓝色晶体，若要将该蓝色晶体溶解，则至少还应加入水的质量为A(100+s)gB(100-)gC100gD(100+)g5（2022全国高三专题练习）工业上用萤

3、石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图，下列叙述错误的是A该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器B装置发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HFC装置的作用是安全瓶，防止倒吸D要先加Na2CO3溶液再通HF气体6（2021全国高一专题练习）现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个；1:1:1；A5B4C3D2二、解答与填空7（2021山东临沂高一期中）甲、乙、丙、X是

4、中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)若X是O2，则甲不可能是_(填代号)。A.Si B.N2 C.S D.Al(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_。(3)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙的电子式为：_。(4)若X为能使湿润的品红试纸褪色的无色气体。写出乙转化为丙的离子方程式：_。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。检验乙是否完全转化为丙的试剂为_(填试剂名称)。保存丙溶液常加入少量X，其目的是_。8（2021浙江高一

5、月考）高纯度陶瓷氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过所给反应得到：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO(1)反应后恢复至室温，得到混合气体的平均相对分子质量为_。(2)若反应生成11.2 L气体(标准状况)，则生成的Si3N4质量为_，反应转移的电子的物质的量为_。9（2021四川眉山市仁寿一中高二开学考试）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中使用冰水的目的是_。（2）混合中发生反应的离子方程式为_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(填字母)混合物。a固体和液体 b固

6、体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。10（2019云南民族大学附属中学）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=N

7、aAlO2+NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为_，C中球形干燥管的作用是_。(2)关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(5)步骤操作中用到的主要玻璃仪器是_。AlN的纯度是_(用m1、m2表示)。参考答案1A2C3C4C5D6C7AD 4NH3+5O24NO+6H2O SO2+SO+H2O2HSO 硫氰化钾溶液 防止Fe2+被氧化成Fe3+ 828 11.7g 1mol 9（1）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全（2）（3） 过滤 蒸馏 d （4）除去粗品中未反应完的溴（5） KSCN溶液 溶液变成(血)红色 含有 (或苯) 10分液漏斗 防止倒吸 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰 CO2+AlO+2H2OHCO+Al(OH)3 漏斗、烧杯、玻璃棒