第2章《元素与物质世界》测试题（含答案） 高一化学鲁科版（2019）必修第一册 .docx

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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题(共14小题) 1.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A 石墨、食醋B 泥水、石灰水C 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D 稀硫酸、四氯化碳2.根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A Br、Fe2、IB I、Fe2、BrC Br、I、Fe2D Fe2、I、Br3.根据下面四个反应:H2S+I2S+2H+2I-H2SO3+2H2S3S+3H2O2I-+Br2I2+2Br-H2SO3+I2+H2O4H+S+2I-判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到

2、弱的顺序是 ()A H2SH2SO3I-Br-B Br-I-H2SO3H2SC H2SI-Br-H2SO3D I-Br-H2SH2SO34.对于Fe+2HClFeCl2+H2反应,下列说法不正确的是 ()A Fe是还原剂,被氧化B HCl是氧化剂,发生了还原反应C 此反应既是置换反应又是氧化还原反应D -1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂又不是还原剂5.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水6.下列分类标准不正确的是()A

3、 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)7.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法正确的是()A 线段AB代表Fe2物质的量的变化情况B 线段BC代表Fe3物质的量的变化情况C 线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32ClD 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)1238.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl浓盐酸充分反应

4、，生成氯气的物质的量()A 等于1摩尔B 大于1摩尔C 小于1摩尔D 小于22.4升9.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A 和处B 处C 和处D 处10.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下列涉及H2O2的反应，H2O2只表现还原性的是()A Ag2OH2O2=2AgO2H2O B 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OC H2O2SO2=H2SO4 D H2O2H2S=2H2OS11.

5、下列离子方程式书写正确的是()A Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB 氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC CO2通入过量澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OD 氯气通入水中：Cl2H2O=2HClOCl12.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现下图所示转化的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A 交叉分类法B 树状分类法C 圈图法D 链状箭头法14.在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是()A 3

6、660B 6036C 12D 13二、非选择题（共10题）15.某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：请回答下列问题：(1)指出仪器a的名称_。(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_ _。(3)实验中发生反应的离子方程式是_。(4)实验中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_。(用语言叙述)。(5)若将实验改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_。16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式

7、为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。(3)D中的现象是_，反应的离子方程式为_。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中

8、含有_。17.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。(1)请推断它们的化学式：_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：和_；和_；和_；和_。18.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别

9、是A_、B_、C_、D_。19.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消

10、毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。21.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程

11、式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。22.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原

12、剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFecH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，则：该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ _

13、。23.根据下图物质之间的转化关系，回答：(1)写出A、B、C的化学式： A_、B_、C_。(2)写出下列各步的化学反应方程式：AB：_， ACu：_。24.反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。参考答案1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.C 15.(1)分液漏斗(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)Ba2SO=BaSO4(4)硝酸将亚铁离子氧化

14、成铁离子(5)无色气体变为红棕色(6)NOFe3SO16.(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在AB之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)溶液变蓝色Cl22I=I22Cl(4)Cl22OH=ClClOH2O11取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl(5)盐酸17.(1)FeH2SO4CO2Ca(OH)2Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2ONa2CO3H2SO4(少量)=NaHSO4NaHCO3、Na2CO3H2SO4(过量)=Na2SO4H2OCO2Ca(O

15、H)2CO2(少量)=CaCO3H2O、Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)218.BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO319.(1)41(2)42 g20.(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625021.CeO2NH4F1822.(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降23.(1)CuSO4Cu(OH)2CuO(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4CuSO4Fe=FeSO4Cu24.72还原Cl氧化45.625