浙江省绍兴一中2016届高三化学上学期第四次周考试题.doc

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1、-1-20152015 年年秋秋绍兴一中高三理综绍兴一中高三理综周练周练试卷试卷 4 4第 I 卷 选择题（共 120 分）一、选择题（本题共有 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，选对得 6 分，选错得 0 分）7下列说法正确的是A利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法B科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT 技术可以看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵C人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 N

2、O 和 CO 等有害气体转化为 N2和 CO2，该装置中的催化剂可降低 NO 和 CO 反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率8下列说法正确的是A除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170C 产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复 23 次D取 5mL0.1molL-1KI 溶液，滴加 0.1molL-1FeCl3溶液 56 滴，继续加入 2mLCCl4

3、，充分振荡后静置，取上层溶液加 KSCN 溶液，无明显现象9X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素，X 与 Z、Y 与 W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1:1 的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键，因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW10下列说法不正确的是A己烷有 4 种同

4、分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物(CH2CH2CHCH3CH2n)可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得11.设计如下装置探究 HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd 的金属活动性大于 Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放 CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，在 aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（）A通电时，H+、Cd2+向 Pt 电极迁移，Cl-向 Cd 电极迁移B装置

5、中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。CdCl2+H2-2-C一定时间内，如果通过 HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H+所迁移的电量为4.1 C，说明该 HCl 溶液中 H+的迁移速率约是 Cl-的 4.6 倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量 Cl2，使界面不再清晰，实验失败12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+Ka1HC2O4C2O42+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则

6、下列说法中不正确的是ApH=1.2 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中：c2(HC2O4)/c(H2C2O4)c(C2O42)=1000C将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大13.固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，

7、以下说法正确的是（）已知：HNO2具有不稳定性和强氧化性A溶液甲中一定含有 K2SiO3、NaNO2、可能含有 KAlO2、K2CO3B 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入 BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有 K2SO3C气体 A 和气体 B 一定均为纯净物D原混合物中一定含有 Fe2O326（10 分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：2.7H2OA(C2H4O)AgO2CH2=CH2CO2B(C2H6O2)O2/CuC(C2H2O2)试剂试剂 X水浴加热水浴加热H+D(C2H2O4)B浓硫酸浓硫酸/E(C4H

8、4O4)CH3OH(C3H6O3)DMC+B-3-已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：RCH=CHOHRCH2CHO（2）1mol 化合物 C 与足量银氨溶液反应生成 4mol 单质银（1）工业上生产乙烯的主要方法是，试剂 X 为。（2）下列说法正确的是。ADE 的反应类型为取代反应B化合物 A 与化合物 C 含有相同官能团CDMC 与乙酸乙酯互为同系物DDMC 酸性条件下水解能产生 CO2和甲醇（3）写出 BC 的化学反应方程式。（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成 DMC，请写出该反应的化学反应方程式。27(18 分)（1）城市饮用水处理时可用二氧

9、化氯（ClO2）替代传统的净水剂 Cl2。工业上可 用Cl2氧 化NaClO2溶 液 制 取ClO2。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还原产物为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式。已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到 4.48L的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为 1.25g/L 的无色无味的气体(已折算成标准状况)。（1）甲的化学式为。（2

10、）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。（3）写出甲与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为。写出甲的一种用途。28(15 分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H=256.1kJmol-1。已 知：H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1（1）

11、以 CO2(g)与 H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)H=。（2）CH4和 H2O(g)在催化剂表面发生反应 CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向 1 L 密闭容器中投入 1 mol CH4和 1 mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5 molL-1，该温度下反应 CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。-4-（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少

12、NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如右图。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1 的条件下，应控制的最佳温度在左右。用 CxHy（烃）催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与 NO2发生反应的化学方程式。（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2-离子。该电池负极的电极反应式为。29(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定取 0.0100 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00