第四章第3节 化学键同步练习 高一上学期新人教版2019必修第一册.docx

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1、化学键 同步练习一、选择题（共25题）1下列关于化学键的说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD2下列关于化学键的说法中不正确的是（）A化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B非极性键不是化学键C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D化学键是一种作用力3下列电子式书写不正确的是（）AOH的电子式：BCO2的电子式：CNa2S的电子式：DNH4Cl的

2、电子式：4下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项ABCD物 质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD5下列物质中含有非极性键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CCl2DCO26北京大学雷晓光教授在2019年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）A14N与14C互为同位素BNH3的热稳定性比HF的强C1mol氨基（NH2）中的电子数为9NADN2的电子式为7下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A氯

3、化钠受热熔化B冰融化为液态水C氢氧化钠溶于水中D氯化氢溶于水得到盐酸8能证明氯化氢是共价化合物的是（）A氯化氢易溶于水B液态氯化氢不导电C氯化氢在水中完全电离D氯化氢比较稳定9人们发现金星大气层有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与 CO2 类似，硫化羰 是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（）ACOS 是含有极性键的共价化合物BCOS 的沸点比 CO2高CCOS 电子式为DCOS 中所有原子满足 8 电子稳定结构10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

4、C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力12只存在分子间作用力的物质是（）ANaClBHeC金刚石DHCl13下列叙述与分子间作用力无关的是（）A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D氯化钠的熔点较高14关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHB

5、rHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致15下列说法正确的是（）A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A族元素原子和第A族元素原子之间都形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键16下列说法正确的是（）A只含有共价键的物质一定是共价化合物BO3和NO2都是共价化合物C非极性共价键只存在于双原子的单质分子（如H2）中D离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中只存在共价键17下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：DHCl的形

6、成过程：18北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）AK3C60中只含离子键，不含有共价键B1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个C该化合物在熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC2019下列过程中化学键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD20在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是（）A冰水水蒸气H2和O2B2Na+C

7、l22NaClC2H2+O22H2OD2H2O22H2O+O221如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRX22氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成下列关于氢化铵叙述不正确的是（）A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是：C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生23下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B任何分子间在任意情况下都

8、会产生范德华力C范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量24下列说法正确的是（）A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键25下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式二、填空题（共8题）1下面是我们熟悉的物质：O2金刚石 NaBr H2SO4Na2CO3 NH4Cl NaHSO4Ne Na2O2NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键

9、又含离子键的是 ；不存在化学键的是 （填序号）（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 （填序号）（3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式 2写出下列物质的电子式H2O CaCl2 Na2O2 OH NaOH 用电子式表示Na2S的形成过程： _用电子式表示MgCl2的形成过程： _用电子式表示CO2的形成过程： _3A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增A、F同主族，E、G同主族A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2离子核外电子排

10、布相同由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数请回答以下问题：（1）F位于第 周期第 族；（2）G的离子结构示意图为 ；（3）用电子式表示D2的形成过程： ；（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），属于 化合物；（5）B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 ；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），有 对共用电子对4如表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族2 3 4 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素

11、符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： （3）最高价氧化是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 （4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电子式 5有下列物质：Cl2Na2O2NaOH HCl H2O2MgF2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是 （填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是 ；（3）只由非极性键构成的物质是 ；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ；（5）由极性键和非极性键构成的物质是 ；（6）由离子键和极性键

12、构成的物质是 ；（7）由离子键和非极性键构成的物质是 6氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 ， （3）Na3N与水的反应属于 （填基本反应类型）反应（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+） （填“”“”“”） r（N3）7九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。（1）九种元素中，金属性最强的元素位置是 ，其单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素组成的化合物是 （写化学式），该化合物中所含化学键的类型为 。（3）画出元素组成四

13、原子的分子的电子式： ，结构式： ，该物质极易溶于水，原因是 。元素组成的化合物中，含有离子键的一个例子： （写化学式）。（4）比较元素氢化物的稳定性： （填“”或“”），写出元素的最高价氧化物的水化物与铜单质反应的化学方程式： 。（5）根据元素周期律预测性质：比较原子半径 （填“”或“”），最高价氧化物的水化物的酸性 （填“”或“”）。8短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置为 ；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 。（2）B、C的简单离子中半径较大的是 （填离子符号）A、B

14、、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是 。（3）C、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。（4）下列叙述能说明E的非金属性强于D的是 （填序号）。a.E的简单氢化物的稳定性比D的强b.D的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d.将E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D的单质生成答案与解析一、选择题（共25题）1下列关于化学键的说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化

15、合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD【解答】解：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误； 第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元素能形成共价化合物HF，故错误； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键，故正确； 含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确； 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故正确；故选：B。2下列关于化学

16、键的说法中不正确的是（）A化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B非极性键不是化学键C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D化学键是一种作用力【解答】解：A相邻原子或离子之间强烈的相互作用是化学键，所以化学键可能是原子或离子间的作用力，故A正确；B共价键饱和极性键和非极性键，所以非极性键属于共价键，故B错误；C化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，但有旧化学键断裂的不一定发生化学反应，如电解质溶于水，故C正确；D化学键是相邻原子之间的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正确；故选：B。3下列电子式书写不正确的是（）AOH的电子式：BCO2的电子

17、式：CNa2S的电子式：DNH4Cl的电子式：【解答】解：A氢氧根离子为阴离子，带1个单位负电荷，氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为，故A正确；B二氧化碳中存在碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B错误；CNa2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为，故C正确；D.氯化铵为离子化合物，氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子，铵根离子为多原子形成的阳离子，需要标注原子最外层电子形成的共用电子对核阳离子电荷数，NH4Cl的电子式：，故D正确；故选：B。4下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选

18、 项ABCD物 质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD【解答】解：AMgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；BCO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；CHCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；DNaOH中含离子键和OH极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选：B。5下列物质中含有非极性键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CCl2DCO2【解答】解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的

19、过氧根离子，存在OO非极性共价键，故B正确；C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；D、二氧化碳中的CO键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选：B。6北京大学雷晓光教授在2019年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）A14N与14C互为同位素BNH3的热稳定性比HF的强C1mol氨基（NH2）中的电子数为9NADN2的电子式为【解答】解：A同位素指质子数相同中子数不同的核素，C与N质子数不同，不是同位素，A项错误；B非金属性FN，气态氢化物的稳定性HFNH3，B项错误；CN的电子数为7，H的电子数为1，所以1mol氨基（NH2）中的电

20、子数为9NA，C项正确；DN2的电子式为：，D项错误；故选：C。7下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A氯化钠受热熔化B冰融化为液态水C氢氧化钠溶于水中D氯化氢溶于水得到盐酸【解答】解：A氯化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，故A不选；B水为共价化合物，冰融化只破坏分子间作用力，故B选；C氢氧化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D氯化氢溶于水并发生电离，破坏共价键，故D不选。故选：B。8能证明氯化氢是共价化合物的是（）A氯化氢易溶于水B液态氯化氢不导电C氯化氢在水中完全电离D氯化氢比较稳定【解答】解：A离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；B液态氯

21、化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；C离子化合物、共价化合物均可在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；D不能利用稳定性判断化合物的类型，故D不选；故选：B。9人们发现金星大气层有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与 CO2 类似，硫化羰 是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（）ACOS 是含有极性键的共价化合物BCOS 的沸点比 CO2高CCOS 电子式为DCOS 中所有原子满足 8 电子稳定结构【解答】解：ACOS分子电子式为：，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性极形成的极性分子，故A正确；B二者均为分子晶体，COS的相对分子质

22、量高于CO2，COS的熔点高于CO2，故B正确；CCOS分子电子式为：，故C错误；DCOS分子电子式为：，O和S原子上还有2个孤对电子，故COS的分子所有原子满足8电子稳定结构，故D正确。故选：C。10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、

23、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确。故选：D。11以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力【解答】解：A分子间作用力

24、是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误；B分子间作用力是分子间较弱的作用力，破坏它所需能量较少，故B正确；C分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点，故C正确；D稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体，晶体中微粒间的作用力是分子间作用力，故D正确；故选：A。12只存在分子间作用力的物质是（）ANaClBHeC金刚石DHCl【解答】解：A、氯化钠属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故A不符合题意；B、He属于分子晶体，He是单原子分子，分子内不含化学键，分子间存在分子间作用力，故B符合题意；C、金刚石为原子晶体，碳原子以共价键相结合，无分子间作用力，故C不符合题意；D、HCl属于分子

25、晶体，分子内含化学键，分子间存在分子间作用力，故D不符合题意；故选：B。13下列叙述与分子间作用力无关的是（）A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D氯化钠的熔点较高【解答】解：A、气体物质加压或降温时能凝成固体，属于分子晶体的物理性质变化，与分子间作用力有关，故A不选；B、干冰易升华，属于分子晶体的物理性质变化，与分子间作用力有关，故B不选；C、氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，所以与分子间作用力有关，故C不选；D、氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，是因为离子晶体的晶格能较大，与分子间作用力无关，故D选。故选：D。14

26、关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【解答】解：A、氢键比范德华力强，但它不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键是分子间作用力，故A错误；B、氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点升高，故B正确；C、在结构相似的共价化合物中，分子量越大，物质的沸点越高，但由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，反应沸点排序为HFHIHBrHCl，故C错误；D、氢键只影响物质的物理性质，不影响化学性质，故D错误；故选

27、：B。15下列说法正确的是（）A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A族元素原子和第A族元素原子之间都形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键【解答】解：A、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，故A错误；B、第A 族元素都是活泼的非金属元素，第A 族元素除H外都是活泼的金属元素，氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子 键，故B错误；C、某些活泼金属与非金属元素之间会形成共价键，如 AlCl3，故C正确；D、形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如（NH

28、4）2SO4 等，故D错误；故选：C。16下列说法正确的是（）A只含有共价键的物质一定是共价化合物BO3和NO2都是共价化合物C非极性共价键只存在于双原子的单质分子（如H2）中D离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中只存在共价键【解答】解；A只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故A错误；B、O3是单质，不是化合物，故B错误；C非极性共价键可能存在多原子分子或离子化合物中，如CH2CH2、Na2O2，故C错误；D含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只存在共价键，故D正确；故选：D。17下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBMg2+的结构

29、示意图：C硫化钠的电子式：DHCl的形成过程：【解答】解：A中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O，故A错误；BMg2+的核内12个质子，核外电子数为10，Mg2+的结构示意图，故B正确；CNa2S是离子化合物，故其电子式为，故C错误；D氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故D错误；故选：B。18北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）AK3C60中只含离子键，不含有共价键B1mol K3C60中含有

30、的离子数目为636.021023个C该化合物在熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC20【解答】解：AK3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，故 A错误；B.1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K3C60中含有的离子数目为46.021023个，故B错误；C该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故C正确；D化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，故D错误；故选：C。19下列过程中化学键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 Na

31、Cl熔化A全部BCD【解答】解：碘升华破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，不发生化学键的断裂；酒精溶于水，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水，共价键断裂；MgCl2溶解于水，离子键断裂；NaCl熔化，离子键断裂。所以存在化学键被破坏的是：；故选：C。20在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是（）A冰水水蒸气H2和O2B2Na+Cl22NaClC2H2+O22H2OD2H2O22H2O+O2【解答】解：A水蒸气H2和O2中只形成非极性键，故A不选；B生成NaCl时只形成离子键，故B不选；C生成水时只破坏非极性键，故C不选；D反应中破坏极性键

32、和非极性键，且形成极性键和非极性键，故D选；故选：D。21如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRX【解答】解：由以上分析可知X为O元素、Y为F元素、Z为Na、R为S、W为Cl元素。AX与W形成的化合物为ClO2，只有共价键，故A正确；B与Z形成的化合物可形成过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故B错误；C非金属性ClS，故C错误；D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为SCl，故D错误。故选：A。2

33、2氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成下列关于氢化铵叙述不正确的是（）A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是：C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生【解答】解：ANH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H构成的离子化合物，故A正确；BNH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；CNH4H中含有1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，故C正确；DNH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正确。故选：B。23下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一

34、种特殊化学键B任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解答】解：A、范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；B、当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，故B错误；C、化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，故C正确；D、虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，故D错误。故选：C。24下列说法正确的是（）A极性分子间仅存在范德

35、华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键【解答】解：A、极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键，故A错误；B、任何分子之间均存在范德华力，故B错误；C、HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故C错误；D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中，故D正确，故选D。25下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式【解答】解：A因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A不选；

36、B氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；C干冰分子之间不存在氢键，故C选；DHF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故D不选；故选：C。二、填空题（共8题）1下面是我们熟悉的物质：O2金刚石 NaBr H2SO4Na2CO3 NH4Cl NaHSO4Ne Na2O2NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是（填序号）（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是（填序号）（3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4Na+

37、H+SO42；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4Na+HSO4【解答】解：O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合

38、物；Ne中不存在化学键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；（1）只含有共价键的是；只含有离子键的是；含离子键和共价键的为，不存在化学键的是；故答案为：；（2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是，含有离子键的化合物是离子化合物，为，故答案为：；（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4Na+H+SO42，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态

39、下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4Na+HSO4，故答案为：离子键和共价；NaHSO4Na+H+SO42；离子；NaHSO4Na+HSO42写出下列物质的电子式H2O CaCl2 Na2O2 OH NaOH用电子式表示Na2S的形成过程：用电子式表示MgCl2的形成过程：用电子式表示CO2的形成过程：【解答】解：水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为；氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；OH是阴离子原子团，

40、应标注出最外层的电子，H原子和O原子间为共价键，故氢氧根的电子式为：；氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为：硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：；MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：故答案为：；3A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增A、F同主族，E、G同主族A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2离子核外电子排布相同由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数请回答以下问题：（1）F位于第三周期第A族；（2）G的离子结构示意图为；（3）用电子式表示D2的形成过程：；（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；（5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH4；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性共价键和非极性