陕西省西安市第一中学2016届高三化学上学期11月月考试题.doc

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1、陕西省西安市第一中学2016届高三化学上学期11月月考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修1、必修2。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 C1 35. 5 Fe 56 Ni 59 Ba 137第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的的是 A.化学危险品发生爆燃事故后，人员应该方向撤离B.含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再

2、排放有利于减少水体污染C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保 D.“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾 霾和保证空气质量2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质C与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D. 137Cs最外层只有1个电子3.下列有关化学用语表示正确的是 A.C02分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式: C.氟原子的结构示意图：D.

3、 H2 C03 的电离方程式:H2 C03 2H+ +C034.下列物质性质与应用关系不正确的是 A.Mg0、Al203熔点高，可用于耐高温材料B. Na202与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C. S02具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸5. 2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 C15H2205。下列有关说法中正确的是A.青蒿素中氧元素的质量为80 gB.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴

4、水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基6.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.常温常压下,7g NH3所含的电子数为0.8NaB.标准状况下，11.2 L S03所含的氧原子数为 5NaC.1mol Si02中含有SiO键的数目为2NaD.1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na7.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的是A.石墨烯具有良好的导电性B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大于氏分子的直径，可作压的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8.下列反应的离子方程式书写正确的是A. Na2O

5、溶于水：Na2 0+ H2O 2Na+ + 20HB.向 Ca(C10)2 溶液中通入过量 C02 ： 2C10-+H20+C02 2HC1O+C32-C.用FeC13溶液腐蚀铜板：Fe3十十Cu Fe2十十Cu2十D.碳酸钙溶于稀醋酸:CaC3+2H+ Ca2+C2 +H209.下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是A.分子式为C5 Hi2的经B.分子式为C4 H10 0的醇C.分子式为C4 H的烯烃D.分子式为C3 H 02的酯10.下列物质的转化均能通过一步反应实现的是A. NaAl2 A1(0H)3 A1 B.N2 N02 HN03C. NaH Na2C03 NaHC03

6、 D.FeS2 S03 H2S0411.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是A.简单离子半径:WXZB.最简单气态氢化物的稳定性:YZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 13. 种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电路中每转移6.02X1023个电子

7、，则有1molNa+穿过膜向正极移动C. b极的电极反应式为H202+2e- 20H-D.用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol14. T C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投人量3molA、2mol B6molA、4molB2molC达到平衡的时间/ min58A的浓度/mol L-1C1C2C的体积分数/%混合气体的密度/g L-1下列说法正确的是 A.若 z”或“Cb.同温同浓度的两溶液的酸性H3P04H2 C03

8、C.沸点:PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。18. (10分)碱式氧化镍(Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0n

9、i(1-n) Fe204。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（4）写出在空气中加热NK0H)制取Ni00H的化学方程式： 。 19. (12 分）某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、C02-、S032-、S042-、Cl_、N03-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。（2）反应中生成A的离子方程式为 。(3)若测得X溶液中c(H+ )=5mol L-1，则X溶液中(填“含”或“不含

10、”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol L1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= molL20. (11分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0 2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。T1(填“”“”或“=”)T2在T2温度下，02 S内的平均反应速率（N2)= 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足

11、量的情况下，不同 对应的脱氮率如图所示。脱氮效果最佳的= 。此时对应的脱氮反应的化学方程式为 。(3)N02、02和熔融NaN03可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为 。高三化学试卷参考答案1. B 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 7. D 8. A 9. D 10. C 11. B 12. A 13. B 14. C 15. (1)二；VA ；（2）(1分）0.025mol L-1 s-1 (2分)C (2分）(2)1:1；2NH3+N0+N02（2N2+3H20 (写 2NH3+N0+N02=2N2+ 3H20 也给分) 各2 分)(3)N02 +N02- - e-N205 (2分）8