新课标2015_2016学年高中化学第三章第4节第2课时溴海水提溴作业鲁科版必修1.doc

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1、第第 2 2 课时课时 溴溴 海水提溴海水提溴一、选择题(本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分)1双选题下列说法不正确的是()A溴在海水中以游离态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而 Cl2为黄绿色气体。答案：AD2 从海水中可以提取溴，主要反应为 2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应为氧化还原反应，Br是还原剂，Cl2是氧化剂，故 Cl2的

2、氧化性强于 Br2。答案：D3向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()ANaCl、I2、Cl2BNaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl解析：通入足量 Cl2，溶液中的 NaI、NaBr 均完全反应，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因为 Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下 NaCl。答案：D4双选题下面的叙述正确的是()A碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C漂白粉不可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒

3、精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解 I2，可用乙醇或热 NaOH 溶液除 I2污迹。漂白粉露置在空气中，其有效成分 Ca(ClO)2会与空气中的 CO2、H2O 反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：BC5已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I的物质的量的()A.12B.13C.14D.18解析：设原溶液中 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式 Cl22I=I22Cl，可知只要通入 1 mol Cl2，就可使溶液中的 I由 4 m

4、ol 降到 2mol，而 Cl由 2 mol 增至 4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为 3 mol。所以通入的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比为 14。答案：C二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 30 分)6 (6 分)KCl 晶 体H2S 气 体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2用序号填空：将溴水分别与种物质混合(1)不能使溴水退色的是_，其中属于物理变化的是_。(2)为防溴蒸气逸出污染空气，实验室一般用_吸收。若有溴蒸气外逸，为避免中毒一般用浸有_溶液的毛巾捂住口鼻。解析：溴与 KCl 不反应，与 H2S 反应：Br2H2S=S2HBr，溴水可被 CCl4

5、萃取而使水层颜色退去。溴与 Mg 反应生成 MgBr2，溴与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO，溴水中的HBr 可与 Na2CO3反应，而使溴水中的 Br2继续与水反应掉。Br2可氧化 Na2SO3及 FeBr2，但生成Fe3为棕黄色。因此溴水不退色的有和。萃取是物理变化。实验室常用 NaOH 溶液吸收Br2气体，但为防人吸收 Br2气体，用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。答案：(1)(2)7(10 分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)

6、若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。解析：溴水中含 Br2而使其显橙色，加入 Mg 粉后发生 MgBr2=MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水后发生反应 MgBr2Cl2=Br2MgCl2。若加入适量 AgNO3溶液发生 2AgNO3MgBr2=2AgBrMg(NO3)2反应，即有浅黄色沉淀生成。答案：(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr8(14 分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问

7、题Fe3与 Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案 1方案 2(4)应用与拓展氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚

8、铁溶液中加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有 1/2 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出 Fe3，检不出 Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性 Cl2Br2Fe3，在 FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是 Fe2，若有部分 Br被氧化，则 Fe2应已全部被氧化。设 FeBr2的物质的量为xmol，则有xmol Fe2，2xmol Br根据电子转移守恒可知(x2x2)2.2422.42x0.1c(FeBr2)0.1 mol0.1 L1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案 1bCCl4层无色方案 2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1