陕西省延安市黄陵中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A硫酸纯碱烧碱B硝酸烧碱氯化钠C醋酸酒精碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠2符合图中阴影部分的物质是（）AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHCO33下列关于物质的量的说法中正确的是（）A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位4在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH的数目是（）A约为1.2B约

2、为7.221023C约为6.021023D约为3.0110235设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个6下列说法正确的是（）AH2的摩尔质量是2gB1mol H2O的质量是18g/molC氧气的摩尔质量是32g/molD2g H2含1molH7下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的FeCl

3、3溶液D150 mL 2 molL1的KCl溶液8水电解的化学方程式为2H2O2H2+O2，某同学电解一定量的水，制得8g H2，则该8g H2的物质的量为（）A2 molB4 molC8 molD89.6 mol91.6g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A16B64C32D9610歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体11下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的

4、树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）ABCD13进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台14下列混合物能用过滤法分离的是（）A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉15下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是（）A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba（NO3）2溶液

5、有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀16试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂17下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网18在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活

6、塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出19如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏20下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（）过滤蒸发一定物质的量浓度溶液的配制AB只有C只有D只有212g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A0.04 mol/LB0.2 mol/LC1 mol/LD2 m

7、ol/L22下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A含4gNaOH的溶液1LB含0.1gNaOH的溶液1LC含0.2molH2SO4的溶液0.5LD含19.6g H2SO4的溶液1L23关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4ClNH+Cl，所以NH4Cl是盐24下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+

8、3SO4225He可以作为核聚变材料下列关于He的叙述正确的是（）AHe和He互为同位素BHe原子核内中子数为2CHe原子核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子26下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体 硫酸铜B铝 二氧化硫C液态的醋酸 蔗糖D熔融的KNO3 硫酸溶液27下列说法错误的是（）A化合反应不一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂28配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A移液

9、后未洗涤烧杯B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线29在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y330据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有159个中子，质量数为275，该元素原子的核外电子数为（）A111B116C272D433二、填空题（本题包括4小题，共20分）31在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是32选择下列实验方法分离物质，将分离方

10、法的序号填在横线上A萃取分液法 B过滤法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.6）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（5）从碘的水溶液里提取碘33A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为，B的化合价为，A与B结合形成化合物的化学式为34微粒AXn核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为35写出下列物质在水溶液中的电离方程式：MgCl2；Na2SO4：三、实验题（10分）36请填写下列空白处：实

11、验室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液实验步骤大致有：A、在天平上称出g Na2CO3固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解B、把得到的溶液小心地沿着注入mL的容量瓶中C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切E、将瓶塞塞紧，充分摇匀F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶37下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a、某同学定容时俯视液面 b、没有进行上述的操作步骤Cc、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d、容量瓶用前内壁沾有水珠四、计算题（

12、10分）38标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液试求该盐酸溶液的物质的量浓度39标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A硫酸纯碱烧碱B硝酸烧碱氯化钠C醋酸酒精碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离

13、子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：A硫酸属于酸，纯碱属于盐，烧碱属于碱，故A错误；B硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，氯化钠属于盐，故B正确；C醋酸属于酸，酒精属于非电解质，碳酸钙属于盐，故C错误；D盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D错误；故选B【点评】本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大2符合图中阴影部分的物质是（）AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的

14、分类专题【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断【解答】解：A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误故选：B【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准3下列关于物质的量的说法中正确的是（）A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【考点】物质的量的单位-摩

15、尔；摩尔质量；气体摩尔体积【专题】化学用语专题【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答【解答】解：A物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质的量的概念及判断，题目难

16、度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系4在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH的数目是（）A约为1.2B约为7.221023C约为6.021023D约为3.011023【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】氢氧根离子的物质的量是氢氧化钡的2倍，再根据N=nNA计算氢氧根离子的数目【解答】解：n（OH）=2n=0.6mol2=1.2mol，故含有OH的数目为：1.2mol6.021023mol17.221023，故选B【点评】本题考查微粒数目的有关计算，比较基础，注意理解化学式的意义，有利于基础知识的巩固5设NA表示阿伏

17、加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氦气是单原子分子；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol；C、物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成；D、粒子种类指代不明【解答】解：A、氦气是单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子，故A错误；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，使用物质的量需要指明微粒种类，故B正确；C、物质的构成可以是原子构成，也

18、可以是分子构成，也可以是离子构成，1 mol任何物质都含有约6.021023个微粒，故C错误；D、粒子种类指代不明，故1mol物质中含有的微粒不一定是NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列说法正确的是（）AH2的摩尔质量是2gB1mol H2O的质量是18g/molC氧气的摩尔质量是32g/molD2g H2含1molH【考点】摩尔质量【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；D、氢气由氢原子构成【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol

19、，不是g，g是质量的单位，故A错误；B、质量的单位为g，g/mol是摩尔质量的单位，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故C正确；D、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=2mol，故D错误故选C【点评】本题考查了质量、摩尔质量的单位和数值，难度不大，应注意区分质量和摩尔质量的单位7下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D150 mL 2 mo

20、lL1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 molL1NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的

21、Cl浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D不符合故选：C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度8水电解的化学方程式为2H2O2H2+O2，某同学电解一定量的水，制得8g H2，则该8g H2的物质的量为（）A2 molB4 molC8 molD

22、89.6 mol【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量【解答】解：氢气的摩尔质量为2g/mol，8g H2的物质的量为=4mol，故选：B【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握91.6g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A16B64C32D96【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算该物质的物质的量，根据m=计算其摩尔质量，进而确定相对分子质量【解答】解：1.6g该物质的物质的量=0.1mol，故其摩尔质量=16g/mol，故该物质的相对分子质量为

23、16，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算方法10歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】雾属于胶体分散系【解答】解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系故选D【点评】本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单11下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到

24、枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质；胶体的应用【分析】胶体是分散质介于1100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答【解答】解：AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体

25、，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大12下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答【解答】解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，

26、注意相关基础知识的积累13进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台【考点】过滤【专题】综合实验题【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器【解答】解：过滤装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成故选A【点评】本题考查过滤，难度不大，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键14下列混合物能用过滤法分离的是（）A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉【考点】过滤【专题】化学实

27、验基本操作【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答【解答】解：A汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；D铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C【点评】本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大15下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是（）A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再

28、加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【考点】常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42【解答】解：A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、滴加硝酸，若有亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和

29、Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、先加盐酸酸化，没有明显现象，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液甲中一定含有SO42，故D正确故选：D【点评】本题考查了常见阴离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在检验离子时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性16试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加N

30、aOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题【解答】解：A加水，不能生成氨气，故A错误；B加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；C加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；D加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，

31、溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误故选B【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大17下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网【考点】蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支

32、管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A【点评】本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项18在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出【考点】分

33、液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】A分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B分液漏斗固定在铁架台上；C使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强【解答】解：A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误； B进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验

34、操作的实验注意事项19如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不

35、相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累20下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（）过滤蒸发一定物质的量浓度溶液的配制AB只有C只有D只有【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂【专题】综合实验题；化学实验基本操作【分析】过滤需要玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌，配制溶液转移液体需要玻璃棒，以此

36、来解答【解答】解：过滤，使用玻璃棒引流；蒸发，使用玻璃棒搅拌；一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，故选A【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大212g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A0.04 mol/LB0.2 mol/LC1 mol/LD2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算2g NaOH的物质的量，再根据c=计算250mLNaOH溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同【解

37、答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：=0.05mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：=0.2mol/L，溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力22下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A含4gNaOH的溶液1LB含0.1gNaOH的溶液1LC含0.2molH2SO4的溶液0.5LD含19.6g H2SO4的溶液1L【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A.4g氯化钠的物

38、质的量为0.1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L；B.0.1g氯化钠的物质的量不是0.1mol；C含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依据c=计算即可；D.19.6gH2SO4的物质的量为0.2mol，依据公式计算即可【解答】解：A.4g氯化钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为1L，浓度c=1mol/L，故A正确；B.0.1g氯化钠的物质的量=，故浓度不是1mol/L，故B错误；C含0.2mol硫酸的溶液0.5L，依据c=0.4mol/L，故C错误；D.19.6gH2SO4的物质的量为0.2mol，c=0.2mol/L，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学

39、生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会，难度中等23关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4ClNH+Cl，所以NH4Cl是盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离【专题】物质的分类专题【分析】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合

40、物属于盐；据此解答【解答】解：A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故C错误；D、NH4Cl是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，故D正确；故选D【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论24下列电离方程式

41、中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+3SO42【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可【解答】解：A硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故A错误；B氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧

42、根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故D正确；故选D【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力25He可以作为核聚变材料下列关于He的叙述正确的是（）AHe和He互为同位素BHe原子核内中子数为2CHe原子核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】基本概念与基本理论【分析】A、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；B、中子数=质量数质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数【解答】解：A、23He和13He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误；B、23He原子核内中子数为32=1，故B错误；C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的