江苏省泰州市姜堰市2015_2016学年高二化学上学期期中试题选修含解析.doc
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1、-1-2015-20162015-2016 学年江苏省泰州市姜堰市高二学年江苏省泰州市姜堰市高二(上上)期中化学试卷期中化学试卷(选修选修)一、选择题(共一、选择题(共 1010 小题,每小题小题,每小题 2 2 分,满分分,满分 2020 分)分)1下列做法不利于“开源节流”的是()A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生2改变外界条件可以影响化学反应速率,针对 H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是增加反应
2、物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂()A B C D3已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=270kJ/mol,下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量41000K 时,反应 C(s)+2H2(g)CH4(g)的 K=8.28107,当各气体物质的量浓度分别为 H2
3、0.7molL1、CH40.2molL1时,上述平衡()A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C达到平衡 D无法判断移动方向5下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是()A(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D2CO(g)=2C(s)+O2(g)6制取水煤气的反应为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0,欲提高反应的速率和 C(s)的转化率,可采用的措施为()A降温 B增大水蒸气的浓度C增大 C(s)的量D增大压强7下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A冰
4、镇的啤酒打开后泛起泡沫B对 N2+3H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸汽从反应混合物中分离出来D氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入 NaOH 溶液后颜色变浅-2-8在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W 的物质的量浓度为原平衡的 1.8倍下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+dCY 的体积分数减小 DX 的转化率下降9在相同温度相同体积
5、的甲、乙两容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),甲容器中充入 1molSO2和 1molO2,乙容器充入 2molSO2和 2molO2下列叙述错误的是()A化学反应速率:乙甲B平衡后 O2的浓度:乙甲C平衡后 SO2的转化率:乙甲D平衡后混合气体的密度:乙2 甲10已知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为()A55kJ B220kJC550kJD1108kJ二、选择题(共二、选择题(共 5 5 小题,每小题小题,每小题 4 4 分,满分分,满分 2020 分)分)11反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程
6、中的能量变化如图所示,正确的是()A该反应是吸热反应B当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率增大C反应体系中加入催化剂对反应热没有影响D在反应体系中加催化剂,反应速率增大,E1、E2均减小12下列反应既符合图象又符合图象的是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0DC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H0-3-13下列说法正确的是()A由 H 原子形成 1molHH 键要吸收热量BC(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定C500
7、、30 MPa 下,0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6 kJmol1D已知 Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)H=Q kJmol1,则 Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)H=Q kJmol114羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前 CO 的物质的量为 10mol,平衡后 CO
8、物质的量为 8mol,下列说法正确的是()A建立平衡过程中,CO 减少的浓度大于 H2S 减少的浓度B通入 CO 后重新达平衡,正、逆反应速率均增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%15在容积固定的容器中发生反应:A(g)+2B(g)C(g)H0,各物质浓度如表所示:浓度时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列说法错误的是()A24 min 内用 B 表示的平均反应速率为 0.3 molL1min1B反应在第 2 min 时改变了条件,可能是加
9、入了催化剂C反应在第 2 min 时改变了条件,可能是增加了 B 的浓度D若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量保持不变三、解答题(共三、解答题(共 6 6 小题,满分小题,满分 8080 分)分)16(12 分)(2015 秋姜堰市期中)NH3及其盐都是重要的化工原料(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为、(填字母)(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入 2molNH3、1molCO2,发生反应制备氨基甲酸铵2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)若容器体积不变,可以判断该反应已经达到化学平
10、衡的是(填字母)-4-A(NH3)=2(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变上述反应达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,重新达平衡后混合气体中 NH3的体积分数(填“增加”、“减小”或“不变”)(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡:NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,研究表明,浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中 NH4Cl 的转化率)产生影响某兴趣小组探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)设计实验方案,pH
11、 为拟测定的数据,表中 V(溶液)表示所配制 NH4Cl 溶液的体积物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl/g温度/pH1100mT12100mT231002mT2请分析,实验 1、2 的目的是探究对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响,实验 2、3 的目的是探究对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响17(10 分)(2015 秋姜堰市期中)利用化学反应原理解决下列问题(1)在 CuCl2水溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝)+4ClCuCl42(绿)+4H2O,请写出一个能使黄绿色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是(2)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行
12、,直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:H=+124kJmol1工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为 1:9),控制反应温度 600,并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图:掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,说明水蒸气的加入相当于(填“加压”或“减压”)的效果控制反应温度为 600的理由是18(14 分)(2015上海)白云石的主要成份是 CaCO3MgCO3,在我国有大量的分布以白云石为原料生产的钙镁系列
13、产品有广泛的用途白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现 Ca2+、Mg2+的分离碳化反应是放热反应,化学方程式如下:-5-Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2 CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空(1)Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”)(2)碳化温度保持在 5060温度偏高不利于碳化反应,原因是、温度偏低也不利于碳化反应,原因是(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在 10min 到 13min 之内钙离子的反应速率为15min 之后钙离子
14、浓度增大,原因是(用化学方程式表示)(4)Mg 原子核外电子排布式为;Ca 原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)19(12 分)(2015 秋姜堰市期中)甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=99kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=58kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+41kJmol1回答下列问题:(1)反应的化学平衡常数 K 的表达式为图中能正
15、确反映该反应平衡常数 K随温度变化关系的曲线为(填“a”或“b”),其判断理由是(2)合成气的组成=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(a)随温度升高而减小,分析其主要原因有:反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中 CO 的量增大;还有(3)若在一定条件下,容积恒定为 VL 的反应室中充入 amolCO 与 2amolH2,在催化剂作用下仅发生反应,下列措施一定使增大的是(填字母)A升高温度B充入 Ar(g)使体系的总压增大C恒温恒容再充入 H2D恒温恒容再充入 a mol CO 和 2a mol H2-6-20(16 分)(2015 秋姜堰市期中)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生
16、副产物 HCl利用反应 A,可实现氯的循环利用反应 A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(1)研究表明反应 A 通过如图 1 所示的催化剂循环实现反应为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)H1反应生成 1molCl2(g)的反应热为H2,则 A 反应的反应热表示为(用H1和H2表示)(2)反应 A 中,4mol HCl 被氧化,放出 115.6kJ 的热量,且部分化学键断裂示意图如图 2:H2O 的电子式是,反应 A 的热化学方程式是断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为kJ,H2O 中 HO 键比 HCl 中 HC
17、l 键(填“强”或“弱”)(3)新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的HClT 曲线如图 3 所示,若压缩体积使压强增大,画出相应HClT 曲线的示意图,并简要说明理由21(16 分)(2015 秋姜堰市期中)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点(1)纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂一定温度下,在 2L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.10mol 水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+484kJmol1,不同时段产生 O2的量见
18、下表:时间/min20406080n(O2)/mol 0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能,达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ(2)现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量COH2OCO2H2甲a mola mol0mol0mol乙0mol0mol2a mola mol丙0mol0mola mola mol丁a mola mola mola mol上述四种情况达到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中 n(CO)的大小顺序为-7
19、-(3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝高温下,在密闭容器中用 H2还原 WO3得金属钨,总反应为 WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为 2:3,则 H2的平衡转化率为上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25550600700主要成份WO3W2O5WO2W假设 WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2物质的量之比为钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法
20、正确的有(填字母)A灯管内的 I2可循环使用BWI4在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上CWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长D温度升高时,WI4的分解速率加快,W 和 I2的化合速率减慢2015-20162015-2016 学年江苏省泰州市姜堰市高二(上)期中化学试卷(选修)学年江苏省泰州市姜堰市高二(上)期中化学试卷(选修)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(共一、选择题(共 1010 小题,每小题小题,每小题 2 2 分,满分分,满分 2020 分)分)1下列做法不利于“开源节流”的是()A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益
21、增长的能源需求C大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生【考点】常见的能量转化形式【分析】A太阳能、水能、风能、地热是清洁能源;B煤、石油和天然气是化石能源;C沼气是可再生能源;D减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生,符合开源节流【解答】解:A太阳能、水能、风能、地热是清洁能源,且化石能源是不可再生资源,故 A正确;B大力开采煤、石油和天然气,不能减少化石燃料的运用,故 B 错误;C沼气是可再生能源,故在农村地区开发沼气能源,符合开源节流的思想,故 C 正确;D减少资源消耗,增加资源的重复使用,符合开源节流思想,故 D 正
22、确故选 B【点评】本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发,把握“开源节流”,是解题关键,培养学生树立保护环境的观念,难度不大2改变外界条件可以影响化学反应速率,针对 H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是-8-增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂()A B C D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数,增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大,活化分子百分数不变,据此进行判断【解答】解:增大反应物浓度,增大了单位体积的活化分子数,没有改变活化分子百分数,故错误;增大压强,相当于增大了浓度,
23、活化分子数目增大,没有改变活化分子百分数,故错误;升高温度,升高了分子能量,增大了活化分子百分数,故正确;加入催化剂,降低了反应能量,增加了活化分子百分数,故正确;故选 D【点评】本题考查影响活化分子百分数的因素,题目难度不大,注意相关知识的积累3已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=270kJ/mol,下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气
24、分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、由热化学方程式可知 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气吸收 270kJ热量;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据反应热与能量关系判断;C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应;D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数【解答】解:A、由热化学方程式可知 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气吸收 270kJ 热量,化学计量数表示物质的量,不是
25、体积,故 A 错误;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量大于 270kJ,故 B 错误;C、反应为放热反应,在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量,故 C 正确;D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故 D 错误故选:C【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系,难度不大,注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应41000K 时,反应 C(s)+2H2(g)CH4(g)的 K=
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