天津市蓟县2013届高三化学第六次月考试题新人教版.doc

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1、-1-天津蓟县第二中学天津蓟县第二中学 20132013 届高三六考化学试题届高三六考化学试题(试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 38 分)1PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石

2、燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：BCO2 的比例模型C甲基的电子式：D油酸的分子式：C18H32O23下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是4NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NAB一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中

3、含有的 S2-离子数为 0.1NAD标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6下列除杂操作正确的是XYZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化

4、还原反应放热反应-2-物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析7在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2 Cl H3AsO3 H AsSnCl62M关于该反应的说法中正确的是A氧化剂是 H3AsO3B还原性：ClAsC每生成 2molAs，反应中转移电子的物质的量为 3molDM 为 OH8右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在 t时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当 a 中

5、含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 aD.在 t时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab9对HOH2NCCH2COOHCH3CH3的表述不正确的是A该物质能发生缩聚反应B该物质的核磁共振氢谱上共有 7 个峰C该物质遇 FeCl3 溶液显色，1mol 该物质最多能与含 1mol Br2 的溴水发生取代反应D1 mol 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2:2:110在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是BrCl 的化学性质和 Cl2 相似，Cl2 与水反

6、应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO 也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2 受热易分解，Fe(OH)3 受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化 H2O2 的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化 H2O2 的分解ABCD11有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 a mol H2SO4、b mol AgNO3。

7、据此得知原混合溶液中的 c(Na+)mol/L 为A (2b-4a)/wB (b-a)/wC (2b-2a)/w-3-D（b-2a）/w12将 11.2g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x 气体。再向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀。根据题意推断气体 x 的成分可能是A0.3mol NO2 和 0.3mol NOB0.2mol NO2 和 0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2 和 0.05mol N2O4D0.6mol NO13下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项依据的化学反应事实A比较 Cl 和 S

8、 的非金属性Na2S+2HCl2NaCl+H2SB比较 Fe2+和 Br的还原性6FeBr2+3Cl2(过量)2FeCl3+4FeBr3C比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)D比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+Na2CO314 T时，在 2 L 的密闭容器中，A 气体与 B 气体发生可逆反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A2 min 内 A 的化学反应速率为 0.1 mol/(

9、Lmin)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且 A 的转化率增大D 在 T时，若 A 的浓度减少了 1 mol/L，则 B 的浓度会减少 3 mol/L，C 的浓度会增加 2 mol/L15下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3H2SO4KI 淀粉 溶液Cl2水滴加 KSCN 的FeSO4 溶液

10、B%T1T2时间（）时间/min物 质 的 量/mol00.20.40.62（）CAB-4-C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O16在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)H=QkJmol-1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(Y)/molL-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y

11、 的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动17以下实验：为检验 RX 是碘代烷，将 RX 与 NaOH 水溶液混合后再加入 AgNO3 溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至 140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入 2mL 10%的 CuSO4 溶液，滴入 2%的 NaOH 溶液 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾来检验醛基为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是ABCD18 已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出 44

12、kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中 X 为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molCl2水Ca(OH)2 溶液加有酚酞的Ba(OH)2 溶液H2SO4-5-C当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2F

13、e22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213二、填空题（共 6 道大题，62 分）20（6 分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。（2）第 II 步为可逆反应。在 800时，若 CO 的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为 3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得 CO2 的浓度为 1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为，CO 的平衡转化率为。21（9 分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2

14、+H2OHCl+HClOK=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）84 消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4 固体制取少量氯气

15、并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收 Cl2 的是（填字母序号）。A.饱和食盐水B.饱和 Na2SO3 溶液C.饱和 NaOH 溶液D.浓硫酸能说明 Cl2 的氧化性强于 I2 的实验现象是。Cl2 中含有少量 HCl 气体，可用试剂除去 HCl，请用平衡移动的原理解释原因：。-6-22（9 分）某小组同学欲研究 SO2 的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组，第 2 组中物质 X 的化学式是。第 1 组第 2 组第 3 组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究 SO2

16、 的性质：（熔点：SO276.1，SO316.8；沸点：SO210，SO345）装置 I 模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按 I、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是；装置 III 中溶液逐渐褪色，生成 Mn2+，则该反应的离子方程式是。乙同学按 I、II、IV 的顺序连接装置，若装置 IV 中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液，反应后增重 4.8 g，则装置 IV 中发生总反应的化学方程式是。23(11 分)（1）已知 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研

17、究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为 10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响。（2）已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时，1mol Na2S2O3 转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3 的化学性质。（）甲同学

18、设计实验流程的目的是证明 Na2S2O3 溶液具有碱性和性。（）加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀 B 的离子方程式是。-7-（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。24.（12 分）某同学欲在实验室中对 Fe3+与 I-的反应进行探究，实现 Fe2+与 Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液中滴加 KSCN溶液，再滴加 0.1 mol/L KI 溶

19、液滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色；滴加 KI 溶液后，红色无明显变化实验 I 的现象为。FeCl2 溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验 II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3 溶液，再滴加 KSCN 溶液滴加 FeCl3 溶液后，溶液变成黄色；滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色根据实验 III，甲同学认为 Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进

20、一步设计实验证明根据实验 III 中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 1 mL0.1mol/L FeCl3 溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的 Fe3+与 I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验 III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为 Fe3+与 I-反应的离子方程式应写为。25（15 分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解CH3COHOHHCH3CHO+H2O现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X，其苯

21、环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。-8-XCBADFH足量稀NaOHH+O2O2新制Cu(OH)2H+足量H2G高分子I高分子(能使溴水褪色）一定条件E请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是。（2）FH 的反应类型是。（3）I 的结构简式为；（4）E 不具有的化学性质（选填序号）a取代反应b消去反应c氧化反应d1molE 最多能与 2molNaHCO3 反应（5）写出下列反应的化学方程式：X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式

22、：；FG 的化学方程式：；（6）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇 FeCl3 溶液不显色d1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应-9-化 学 试 卷 答 案选择题（38 分）1.D2C3B4B5C6D7.A8C9B10D11A 12C 13C14D15D16C17A18C19B二、填空题（共 6 道大题，62 分）20（6 分）（1）（2 分）CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H136.5 kJ/mol（2）（2 分）1（2 分）60%21（9 分）（1）2NaCl

23、+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（1 分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1 分）（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（2 分）（4）BC（1 分，多选、错选均无分）湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1 分）饱和食盐水（1 分）增大 Cl-浓度，Cl2+H2OHCl+HClO 平衡会逆向移动，有效降低 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度。（2 分）22（9 分）（1）H2SO3（2）2SO2+O2催化剂2SO3使 SO3 凝结成固体与 SO2 分离5SO2+2H2O+2MnO45SO42+2Mn2+4H+3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O23(共

24、11 分)（1）或(1 分)；或或(1 分)；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。(2 分)（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2 分)（）还原(1 分)（）SO42-+Ba2+=BaSO4(1 分)（）乙(1 分)，可以排除 BaS2O3 的干扰(2 分)24（12 分）（1）滴加 KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各 1 分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了 I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或 CCl4；或铁氰化钾溶液）（1 分）预期现象：溶液变蓝（或

25、溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与 I-发生氧化还原反电解-10-应，生成 I2（或 Fe2+）（现象、结论各 1 分）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+2I-2Fe2+I2（3 分，不写可逆符号扣 2 分）25（15 分）（1）（2 分）酯基、溴原子（2）（1 分）消去（3）（2 分）CH3COOHCH3n（4）（2 分）bd（5）（2 分）CH3CHBr2CH3HCOO+4NaOHCH3CHOCH3NaO+HCOONa+2NaBr+2H2O（2 分）CH3CH3HOCOOHCH3CH3OCOHOH+（n-1)H2Onn一定条件（6）（2 分）4;（2 分）HOCH2CH2COOHHOCH2CH2COOHCH3CHCOOHOHCH3CHCOOHOH