重组优化卷2016高考化学复习考点3离子反应离子方程式的书写与判断练习.doc

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1、考点3离子反应、离子方程式的书写与判断1(2015海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D62(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23(20

2、15北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO4(2015江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH

3、2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O5(2015四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH1(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H

4、2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2(2014四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1的氨水的pH为11

5、: NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO 3H24(2014江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH

6、)3HCO5(2014上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O6(2013课标全国，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg27(2013江苏化学，8)下列表示对应化

7、学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2013北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O9(2

8、013四川理综，3)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O102014各省市高考试题离子方程式书写(1)2014课标全国，27(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)2014天津理综，9(4)(7)改编已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱

9、氯剂，该反应的离子方程式为_。(3)2014四川理综，8(4)改编将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。(4)2014重庆理综，8(3)节选月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。112013各省市高考试题离子方程式书写：(1)2013重庆理综，11(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)2013山东理综，29(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3

10、，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)2013课标全国，27(2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(4)2013四川理综，8(4)改编Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。1(2015河南郑州期末，1)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D

11、0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)为0.2 mol/L2(2015江苏盐城期末，1)从离子反应的角度来看，浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应，本质上不相同的是()ANa2SO3 BBaCl2CCH3COONa DZn3(2015吉林长春期末，7)浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO44(2014江西南昌调研，3)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是(

12、)A稀盐酸 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液5(2015重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常温时，0.5 molL1的Ca(OH)2溶液常温时，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D6(2015山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀

13、硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式7.(2015河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量C

14、a(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2015江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是()A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)39(2015苏北四市联考，5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气

15、体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()Aa点对应的溶液中c(CO)c(HCO)Bbc段反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C原溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10(2015陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸与铁反应：2Fe6H=2Fe33H2B2 molL1的AlCl3溶液和7 molL1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCOH

16、2OCOH3O11(2015成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2OCAl34NH8OH=4NH3H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3H2O2H2O12(2014安徽合肥一次质检，16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n

17、)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()13(2015辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是()选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O2H=SO2SH2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO2H2OHCO2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NHOHNH3H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O14.(2015山东烟台期末，

18、8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2015北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是

19、()A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，则反应为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H16(2014河南郑州二次质检，18)无色稀溶液X中，只可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则0a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的

20、，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段发生反应的离子方程式为_。考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】2015年高考真题1D根据反应前后电荷守恒，可得n2，则RO中R的化合价为6价，即选D。2DA项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为A

21、l(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3BA项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大

22、，漂白性增强，正确。4DA项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。5AA项，CuSO4与Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，

23、该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。两年经典高考真题1CC项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。2DA项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。3CA项，0.1 molL1氨水pH为11说明NH3H2O是弱碱，不完全电离，其电

24、离方程式为：NH3H2ONHOH，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2CuCl2，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确。4DA项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形

25、式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。5C根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OHCO3HCO22H2O，D正确。6DA项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，错误；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错误；C项，HCO不能拆开，错误。7

26、DA项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，要用“”错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，NaOH少量，则OH化学计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。8CA项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，化学方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应COH2OHCOOH使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe2e=Fe2，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3

27、而出现白色固体，正确。9BA项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。10(1)H3PO2HH2PO(2)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiOH2O11(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O【两年模

28、拟试题精练】1BA项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。2D与Na2SO3反应时均是H起作用；与BaCl2反应时均是SO起作用；与CH3COONa反应时均是H起作用；与Zn反应时，稀硫酸是H、浓硫酸是H和SO起作用。故D项符合题意。3BA项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OHHCO=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项

29、，一定有BaSO4沉淀生成。4C根据反应HCOOH=COH2O可看出HCO减少，CO增多，结合选项，本题选C。5B中电荷不守恒；中Ca2与CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 molL1；可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。6BA项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。7D稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3H2O是弱碱，在离子方程式中

30、不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。8CA项，在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClOSO2H2O=ClSO2H，错误；B项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe3发生氧化还原反应，错误；C项，Ca(OH)2量少，Ca2和OH完全反应，正确；D项，明矾与Ba(OH)2物质的量之比是12，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是14，应生成NaAlO2，错误。9B向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及图中0b、be段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO

31、3)3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)NHAl(OH)3，且c(NH)2c(Al3)。A项符合实际情况，Al3恰好转化成Al(OH)3，NH恰好完全反应；B项符合实际情况，Al3完全沉淀，NH部分反应；C项不符合实际情况，溶液中还有Al3，不会生成AlO；D项符合实际情况，NH完全反应，而Al3恰好转化成AlO。12B根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此

32、时溶液中的溶质为0.2 mol NaOH，离子总物质的量为0.4 mol；继续通入CO2，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为0.1 mol Na2CO3，离子总物质的量为0.3 mol；继续通入CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3与CO2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为0.2 mol NaHCO3，离子总物质的量为0.4 mol。故溶液中离子总物质的量变化为：0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B项正确。13AB项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：COH2OHCOOH；C项，同

33、时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为：2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH。14CNa2O2有强氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水会生成NaOH，OH又可将HCO转化为CO，故物质的量没有变化的只有NO，A项正确；SO2溶于水后能将HCO、CO转化为CO2，将SO转化为HSO，还能还原NO，故物质的量没有变化的只有Na，B项正确；Ba2可与CO、SO结合形成相应的沉淀，将促进HCO的水解，故物质的量没有变化的有Na、NO，C项错误；Al3能与HCO、CO、SO发生相互

34、促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na、NO，D项正确。15B在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中， 阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为2H2e=H2，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。16解析无色溶液中不含Fe3。(1)加入盐酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量的盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0a段发生反应的离子是AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。

35、(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO大量共存，故此溶液中阴离子只有Cl。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积比为123，由此可得出Mg2消耗NaOH溶液的体积与Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积相等，故溶液中n(Al3)n(Mg2)n(NH)214，再利用电荷守恒原理求出n(Cl)与阳离子的关系，最后得到各离子物质的量之比。答案(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、Cl21412(与离子对应)NHOH=NH3H2O