新课标2015_2016学年高中化学第四章第2节第2课时铝的重要化合物金属材料作业鲁科版必修1.doc

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1、第二节第二节 铝铝 金属材料金属材料第二课时第二课时 铝的重要化合物铝的重要化合物金属材料金属材料1下列说法中，正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21 世纪金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属2对 Al2O3的分类中，正确的是()A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物3把 4.6 g 钠投入 100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3D溶液中存在最多的是 Na4下列化学反应的离子方程式错

2、误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量 NaOH 溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4C铁溶于稀 H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)33OH=Al(OH)45为较简便地将溶液中的 Mg2和 Al3分离应加()A盐酸BHNO3CNaOH 溶液D水6 有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 Mg2为 0.2 molL1，Cl为 1.3 molL1。使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL1NaOH 溶液的体积为()A40 mLB72 mLC80 m

3、LD128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。7阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。8已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。参考答案与解析参考答案与解析1C2 CAl2O3既能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，又能与强酸反应生

4、成铝盐和水，属于两性氧化物。3B4.6 g 钠与水反应生成 0.2 mol NaOH，而溶液中含有 0.01 mol Al3和 0.03 molCl，NaOH 的物质的量大于 4 倍的 Al3的物质的量，故 Al3完全转化为Al(OH)4，溶液澄清。4D书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故 A、B、C 项正确；D 项中不遵守原子守恒和电荷守恒。5C6 C欲使 Mg2全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2、Al3沉淀后，再使 Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是 NaCl 和 NaAl(OH)4。对原溶液设Al3x，据电荷守

5、恒：3x2Mg2Cl，即 3x20.2 molL11.3 molL1，x0.3 molL1。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na)n(Al(OH)4)n(Cl)，据原子守恒：n(Al(OH)4)n(Al3)，则n(NaOH)n(Na)n(Al(OH)4)n(Cl)0.3molL10.2 L1.3 molL10.2 L0.32 mol。NaOH 溶液的体积为：0.32 mol4 molL10.08L80 mL。7(1)Na2CO3或碳酸钠(2)2HCO23=H2OCO2(3)因 NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分 Al(OH)3也能和 HCl 反应且无气体生成HHCO3=CO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O8(1)AlAl2O3NaAl(OH)4AlCl3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4解析根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即 X 为铝。则 B为 NaAl(OH)4，A 为 Al2O3，C 为 AlCl3。