原电池和电解池复习题.doc

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1、原电池和电解池复习题原电池和电解池复习题()1.下列反应能设计成原电池提供电能的是ACu 与 Cl2燃烧反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应D氢氧化钠溶液与稀盐酸反应()2.我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗()3.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污

2、染()4.关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中电子由 Zn 流向 Sn，Sn 为正极有气泡生成()5.如图所示电化学装置，X 可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX 为锌棒，仅闭合 K1，Fe 电极上发生还原反应BX 为锌棒，仅闭合 K1，产生微量电流方向：FeXCX 为碳棒，仅闭合 K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若 X 为碳棒，仅闭合 K1，铁电极的电极反应为：Fe2eFe2()6.燃料电池是利用燃料（如 H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能

3、转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH 溶液作电解质）的说法中正确的是A负极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB负极反应为：CH4+10OH 8e=CO32+7H2OC放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D随着放电的进行，溶液的 pH 保持不变()7.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2和 NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列有关电极反应式正确的是A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极：2NiOOH+2e+2H2

4、O2Ni(OH)2+2OHC充电时阳极：2Ni(OH)22e+4H+2Ni3+4H2OD充电时阴极：Cd(OH)2+2e+2H+Cd+2H2O()8.控制适当的条件，将反应 2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为 2I2e=I2B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，电流计读数为零()9.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红

5、褐色的絮状物。下列说法正确的是(A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用()10.如右图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4试液，通直流电，一段时间后 U 型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是A蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝D紫、红、蓝()11.下列有关电化学的装置完全正确的是()12.等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H

6、2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：()13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解 MgCl2溶液，可制得金属镁()14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-Mn

7、O2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的()15.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是A.装置乙的 a 极要与装置甲的 X 极连接B.装置乙中 b 极的电极反应式为 2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极应为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN 电极发生还原反应，当 N 电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时，则有 2NA个 H通过离子交换膜()16.在下列装置中，MSO4和 NSO4是两种常见金属的易

8、溶盐。当 K 闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向 M 极，下列分析正确的是A.溶液中 c(M2)减小BN 的电极反应式：N=N22eCX 电极上有 H2产生，发生还原反应D反应过程中 Y 电极周围生成白色胶状沉淀()17.用铂电极电解 100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 224L 气体（标准状况），则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为A1molL1B2 molL1C25 molL1D3 molL1()18.将含有 0.4molCu(NO3)2和 0.4molKCl 的水溶液 1L 用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3molCu，此时在另

9、一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为A5.6LB6.72LC2.8LD13.44L()19.在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为A35.5108B16207C81D10835.520.甲醇燃料电池（DNFC）被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H1=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H2已知

10、H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJmol-1则反应的H2=kJmol-1。（2）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式21.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O，请回答下列问题:(1)放电时：正极的电极反应式是电解液中 H2SO4的浓度将变(2)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成B 电极上生成22.熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于 1889 年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混

11、合物为电解质，操作温度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为 1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B 极为_极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）电池总反应为_。（3）以此电源电解足量的 CuSO4溶液，阳极产生气体 0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为g。（4）电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，原因是（用化学方程式表示）23.某小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数（

12、填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。通电开始后,阴极附近溶液 pH 会增大,请简述原因若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式 N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与 KOH 溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式。电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：24.工业上可用电解法来处理含 Cr2O27的酸性废水，最终可将 Cr2O27转化成 Cr(OH)3沉淀而将其除去。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。请回答：(1)装置中的 b 电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(2)a 电极的电极反应式是_(3)完成 b 电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O276Fe214H=2_6_7_。(4)电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是_。(5)电解结束后，若要检验电解液中是否还有 Fe2存在，则可选用的试剂是_(填字母)。AKSCN 溶液BCuCl2溶液CH2O2溶液DK3Fe(CN)6溶液