【优化设计】2015-2016学年高中化学 3.2.3酸碱中和滴定练习 新人教版选修4.doc

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1、第3课时酸碱中和滴定A组1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL解析:A项25 mL的量筒不能读数到小数点后2位;pH试纸不估读数字;托盘天平可以读数到0.1 g;滴定管读数要达到0.01 mL。答案:D2.(双选)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析:精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。答案:AB3.用已知

2、物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析:滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗23次。答案:A4.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体

3、积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL解析:滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。答案:B5.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析:A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用未

4、知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。答案:AB6.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是()A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确解析:锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案:AD7.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测N

5、aOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.解析:锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,错。答案:D8.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()A.加入5 mL盐酸进行滴定B.再滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以

6、上方法均不适用解析:判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。答案:B9.在25 时,用0.125 molL-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A.13B.12C.10D.11解析:由图示可知,在V(HCl)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)=0.1 molL-1。由KW=c(H+)c(OH-)知,0.1 molL-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13 molL-1,即其pH=13。答案:A10.在中和滴定操作过程

7、中,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果。(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果。(4)滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果。(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果。(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度

8、的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。(8)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果。解析:中和滴定误差分析的依据是c待=,若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管),则由V标来分析实验误差。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗,会使标准溶液被稀释,导致所耗V标偏大,使测定的c待偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗V标偏大,使测定的c待偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液,使结果偏高。(4)滴定终点俯视读数,V标偏低因而c待偏低。(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色

9、),结果偏低。(6)NaOH中含有Na2O,则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于80 g NaOH),因而所需滴入的标准溶液的体积偏小,测得结果偏低。(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液,由于53 g Na2CO3相当于40 g NaOH,所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液的体积大,使V标偏高,结果偏高。(8)食盐水对结果无影响。答案:(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响11.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取烧碱样品4.1 g,所用的主要仪器是。(2)将

10、样品配成250 mL的待测液,需要的仪器有。(3)取10.00 mL待测液,用量取注入中。(4)用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手,右手,两眼注视,直到滴定终点。(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述数据,计算烧碱的纯度。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较()A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低解析:(5)V(NaOH)=10.00 mL,V(HCl)=20

11、.00 mL,根据:c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl),则:c(NaOH)=0.402 0 molL-1。(6)样品中m(NaOH)=0.402 0 molL-10.250 L40 gmol-1=4.02 g,则烧碱的纯度为100%=98%。答案:(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.402 0 molL-1(6)98%(7)AB组1.如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可

12、推出HCl和NaOH的物质的量浓度()选项ABCDHCl物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.03解析:观察图知,当NaOH溶液用至30 mL时正好中和,根据c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13,则c酸c碱=31,故B、C选项被排除,但又由于加入NaOH 20 mL时,溶液pH已达到2,设HCl浓度为3x,则NaOH浓度为x。c(H+)=0.01 molL-1,x=c(NaOH)=0.03 molL-1,3c(NaOH)=0.09 molL-1,故选D。答案:D2.用滴定法测定Na2CO3(含Na

13、Cl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定解析:此实验过程中,待测值为c(Na2CO3),根据酸与Na2CO3的反应可知,c(Na2CO3)V待测液=kc酸V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项,加入酚酞时,对实验数据无影响;B项,此操作使V酸数值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最终所得Na2CO3质量分数偏高;C项,此操作对实验数据无影响;D项,

14、此操作使c(Na2CO3)数值偏小,最终使所得Na2CO3质量分数偏低。答案:B3.已知:将10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液用0.1 molL-1盐酸滴定时,若用酚酞作指示剂。终点时消耗盐酸10 mL;若用甲基橙作指示剂。终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用0.1 molL-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂,消耗盐酸a mL;另一份用甲基橙作指示剂,消耗盐酸b mL。下列说法其中正确的是()若a=0,则固体中只含NaHCO3若a=b,则固体中只含NaOH若

15、2aba,则固体中含有NaOH、Na2CO3若2ab,则固体中含有Na2CO3、NaHCO3A.B.C.D.解析:根据已知条件,当用酚酞作指示剂时,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;当用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,该白色粉末,当用酚酞作指示剂时,发生的反应可能为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,当用甲基橙作指示剂时,可能发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。当a=0时,粉末中应无Na2CO3、NaO

16、H,只含NaHCO3。当a=b时,应只含NaOH。因为当b=a时,只含NaOH,当b=2a时,只含Na2CO3,所以当ab2a时,应含Na2CO3和NaHCO3。答案:A4.某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由色变为色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴

17、定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL,终点读数V2= mL。(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60解析:(4)V(平)=17.10 mL;c(碱)=0.

18、171 0 molL-1答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.12(4)0.171 05.某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 molL-1的Na2S2O3标准液,调整液面。记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是。(2)步骤反应的离子方程式是。(3)步骤当待测液

19、由色变为色且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为。(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”“偏小”或“相等”)。(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”“偏小”或“相等”)。解析:(3)根据I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6可知,当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点Cl2I22Na2S2O31.00010-4 mol20.0010-3 L0.01 molL-1=2.00010-4 mol所以c(Cl2)=0.01 molL-1。答案:(1)淀粉溶液(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(3)蓝无0.01 molL-1(4)偏大(5)偏小