【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业 新人教版必修1.doc

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1、2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业一、选择题(每小题4分，共48分) 1关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。答案：B2下列离子方程式中正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应：CuAg=Cu2AgD氯化

2、镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2E铁片投入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水与盐酸反应：OHH=H2OG碳酸氢钠与盐酸反应：COH=H2OCO2HNa2O与水反应：O2H2O=2OH解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO；C中离子电荷不守恒。E中产物应为Fe2；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO不应拆写成CO；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。

3、答案：D3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。答案：A4下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：A项中Ba2与SO、CO反应产生沉淀；B项中H与CO反应产

4、生气体；C项中OH与Cu2反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。答案：D5将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是()ANaOH溶液、稀盐酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸解析：A、C、D项的离子方程式分别为HOH=H2O，Ca2CO=CaCO3，CO2H=H2OCO2。上述反应中分别有H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有B项中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。答案：B6下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A

5、石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。答案：A7下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(O

6、H)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4DKOHCH3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl解析：A选项中CO和HCO不同，其他均可以用同一离子方程式表示。答案：A8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：A中ZnCO3为难溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl难溶于水。

7、答案： C9下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A项表示为NHOHNH3H2O；B项表示为Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项表示为OHHCO=COH2O；D项表示为OHH=H2O。答案：D10甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、

8、KCl其中记录结果合理的是()A甲B乙C丙 D丁解析：甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。答案：D11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl

9、2和H2O的反应。答案：D12某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。答案：C二、非选择题(共52分)13(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)

10、BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。(4)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_(5)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_(6)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(4)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(5)适量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO

11、3(6)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2(其他合理答案也可)14(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。解析：(1)CO代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。Cu2代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、

12、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ca22OHCu2SO=Cu(OH)2CaSO4(微溶，视为沉淀)Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)2H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。(2)能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中MgHg之间找即可。能将Fe2O3变为自由移动的Fe3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(

13、OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O15(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_。若将N

14、aHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_。解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H与OH反应生成H2O，同时SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO416(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度

15、molL1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度molL1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度molL1离子浓度molL1Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。溶液(1)结果是否可靠_，理由_。溶液(2)结果是否可靠_，理由_。溶液(3)结果是否可靠_，理由_。解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正

16、确。答案：(1)不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2(2)不可靠，Ag和Cl不可能共存(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。17(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_BD：_CHCl气体：_解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2不可能与SO、CO组合，Cu2不可能与CO组合，Ag只能与NO组合。由实验可知，B为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)。由实验可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2，它与Cl形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。答案：(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)AgCl=AgClSOBa2=BaSO4CO2H=CO2H2O