山东省枣庄第八中学南校区2015-2016学年高一化学上学期10月月考试题.doc

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1、山东省枣庄第八中学南校区2015-2016学年高一化学上学期10月月考试题（考试时间：60分钟，满分：100分）班级:_姓名:_考号:_相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 H 1一、选择题(本题包括10个小题，每个小题5分，共50分。每小题只有一个答案)1下列说法中，不正确的是()。A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了

2、贡献2下列关于金属钠的叙述中，正确的是()。A钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100 B钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC将金属钠在空气中加热则生成白色固体D钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()。A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4下列叙述正确的是()。A1 mol

3、 O2的质量为32 gmol1B1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44 g5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A71 g Cl2中含有NA个Cl2分子B常温常压下，14 g氮气中含有2NA个氮原子C0.5 molL1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2D标准状况下，33.6 L水中含有1.5NA个水分子6下列溶液中含Cl浓度最大的是()。A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液 B30 mL 0. 1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液 D40 mL 0.2

4、5 molL1的氯化钠溶液7制取氯水时，下列制备方法最合理的是()。8实验室中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。A950 mL，111.2 g B500 mL，117.0g C1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g9常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl310.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1

5、L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11 (12分)(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 gmol1。则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为_molL1。(2)将100 mL 0.5 molL1 Na2CO3溶液加水稀释到250 mL，稀释后c(Na)_molL1。(3)_g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同

6、。12(15分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_ 。(2)在点燃H2之前必须先_，方法是_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，组获得成功，组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是_ (4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 gmL1、0.88 gmL1、1.00 gmL1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_ 13(10分) 用18.

7、4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：A用量筒取_mL浓硫酸缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100 mL容量瓶里；C将稀释后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里；D检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线_处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。(1)填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是_(填写字母)。(3)进行A步操作应选择下列量

8、器：10 mL量筒；50 mL量筒；500 mL量筒；1 000 mL量筒中的_(填序号)。14(13分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_；氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式： _。.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为(用化学方程式表示)：_。(2)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用：该同学应称取NaOH固体_g；上述实验需要的仪器有_。(3)取上述

9、配制的NaOH溶液_L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。4 化学答案题号12345678答案CDBCAADC910DC11.答案：(1)2244.81(2)0.4(3)3612. 答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率13.答案(1)5.4ml1-2cm胶头滴管(2)D A C B G E F (3)14答案.先变红后退色Cl2H2O=HClHClO.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)10.0天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶(3)0.04