河北省永年县第二中学2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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1、2015-2016学年高三化学月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba1371化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO

2、、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（ ）4下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟5下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水

3、放置数天后，pH值将增大6下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀

4、消失B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO3-被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色10.下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量

5、共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色11下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应12.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-2Cl-+SO错误！未找到引用源。 B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中

6、：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2O C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO错误！未找到引用源。+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO错误！未找到引用源。 D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO错误！未找到引用源。 CaCO3+H2O14以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是( ） ANa2S2O3 B FeCl3 CNaHCO3 D. CaO15. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 16 配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会

7、导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视 C原容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线17下列组合判断正确的是（）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂A不正确，正确B正确C正确，不正确D均不正确18在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强

8、碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为( )A. B. C. D. 19.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小

9、组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：溶液变红色KMnO4溶液颜色无明显变化（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 （3）丙同学取等质量Fe(NO3)2

10、的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体_mL。III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_。A. 122 B. 213 C. 123 D. 385(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_20. （13分） Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原

11、料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的

12、是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为

13、影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。21（12分）七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O3

14、0.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为加热煮沸的主要目的是（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；（4）沉淀C的化学式是过滤需趁热过滤的理由是22(11分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用

15、它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；（3） 该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c（4） f装置中应放置的试剂为 ， 其作用为 。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式

16、 。选择题答案：BBBBB BAACD CDCAD BDA19(每空2分共10分)（1）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（3）8 （4）A （5）20.8g20. （1）冷凝管或冷凝器（1分）；冷凝回流（1分）；增加反应物的接触面积，加快反应速率（1分）；（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）（3）Na2SO4（1分）；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4（2分）；（4）酸式（1分）；103.2%（2分）；

17、其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（2分）；21. （1）Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl（2分）；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）；（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；（3）取过滤II后的滤液12 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（2分）（4）CaSO42H2O或CaSO4（2分）；以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）22.(1)（2分） (2) 浓H2SO4（1分）干燥Cl2（1分）防止熔融的硫堵塞导管（2分） (3) (或) （3分）(4) 碱石灰（2分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）(5)2S2Cl2+ 2H2OSO2+ 3S+ 4HCl （2分）8