吉林省吉林一中2015-2016学年高一化学上学期期中试题 理.doc

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1、吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1，O-16,N-14,S-32一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ） A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2CO3溶液 C饱和石灰水 D氨水3下列叙述正确的是 （） A 1molH2O的质量为18g/mol B CH4的摩尔质量是16g C 6.021023个O2分子的质量为32g D 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4已知

2、1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X 的摩尔质量是（） A 16g B 32g C 64g/moL D 32g/moL5下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ()A150mL 1molL1 NaCl溶液 B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1KCl溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液6欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0mol/L Na

3、2SO4溶液用水稀释至100mL A B C D 7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4表示的是 ( ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2

4、H+ = H2O+ CO2 9.下列说法正确的是 （ ）A 固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 B 在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子 C NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 D CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O3二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分） 11.下列说法正确的是 （ ） A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒

5、精变为无水酒精C酒精灯着火时不可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： ()制取氢气 粗盐提纯 用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100mL 0.1molL1的氯化钠溶液A B C D13.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大

6、到小表达正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数AabcBbcdCcbaDabcd14.NaH中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2。则下列说法正确的是 ()A.NaOH是氧化产物 B.该反应电子转移数为2e-C .NaH为还原剂 D.H2O既是还原剂又是氧化剂15.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为 （ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D无法确定16.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目

7、之比为 A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 1：317.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO318离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ()19.R、X、Y和Z是4种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性顺序正确的是 ()A.RXZYB.XRYZ C.YZX D.ZXRY20 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气

8、和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于 ( )A2:7 B5:4 C4:5 D7:6三填空题 21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C重结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和植物油的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物22.（1）硫酸的摩尔质量是 ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为

9、 ，48g氧气在标准状况下的体积是 。（2） 同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比 。 (3)将0.1 molL1的K2SO4溶液、0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K、Al3、SO的浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是_。【23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入N

10、aOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 。24硫酸是一重要化学试剂（1）实验时用18.4molL1的浓硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_（计算结果精确到小数点后一位）量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL50 mL100 mL)规格的量筒。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平请回答下列问题：(2)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_ (选填序号)，还缺

11、少的仪器有_ (写仪器名称)。（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来溶解固体溶质（4）下列说法正确的_A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可25. 已知实验室制氯气反应原:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。该反应中被还原,被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 在该反应中,若有2

12、mol电子发生转移,在标准状况下,可生成Cl2的体积为？（写步骤）（4分） 出题人:蒋萌 陈延东吉林一中2015-2016学年度上学期期中考试化学试题答案 12345678910AACDCBCBDD11121314151617181920CDDCCCCACC 三填空题（21每空1分，其余每空2分）21. (1)_C_ (2)_F_ (3)_D_ (4)_E_ 22.（1） 98 g/mol， NA(或6.02*1023) ， 44.8L 。（2） 14:1; 14:1； 1:14 (3) _2:1:1_。【23. （1） Ba2+、Cl- ； Mg2+、CO32- 、SO42- ； Na+ 。 （2） CO32- + Ba2+ = BaCO3 。24 （1） _5.4mL_（计算结果精确到小数点后一位） _(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 (2) _2、4、6_ (选填序号)， _100mL容量瓶_(写仪器名称)。 （3） _A_（填序号） （4） _AC_25.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。 MnO2 , 浓盐酸 ， 1；2 。 略 - 6 -