吉林省吉林一中2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷化学测试试卷 考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体2、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）A B C D3、下列说法正确的是 （ ）具有规则几何外形的固体

2、一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABC D4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好5、食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右

3、图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 gcm3，阿伏加德罗常数6.021023 mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于() A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm D5.0108 cm6、对于原子半径的理解，不正确的是（）A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C.各元素的原子半径总比其离子半径大。D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。7、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（）Asp2杂化轨道形成键、

4、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9、已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种

5、元素的描述，不正确的是( )A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同11、某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AR一定是第A族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A液态H

6、F与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体13、下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A.铝是第二周期元素B氯原子的半径比硫原子的半径小C氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多14、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子15、已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比

7、A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）ABA2 BBA3 CA3B2 DB3A216、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（）A原子半径ZYB同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强评卷人得分二、实验题（注释）17、某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔

8、成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：_。(3)实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因_。18、一

9、位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，

10、此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。评卷人得分三、计算题（注释）19、通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。20、硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池

11、，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1molL1Ba(OH)2，0.1 molL1 BaCl2。实

12、验步骤 实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。继续加入（ ） 溶液，再加入（ ）溶液，振荡。 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1 molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01 molL1KMnO4酸性溶液，振荡。 ( ) ；（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量

13、为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( ) 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)评卷人得分四、推断题（注释）21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。23、A、B、C、D

14、、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。24、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有

15、3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。25、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简

16、单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：(1) Z的核外外围电子排布式是_。(2) X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3) QR2分子中，Q原子采取_杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_。(4) 分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是_。(5) 据报道，由Q、X、Z

17、三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_个。26、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_；(3)化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可

18、制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。评卷人得分五、填空题（注释）27、（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由个金属原子组成的。（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有个金属原子。28、当n

19、4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为_个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为_。29、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。A中碳原子的轨道杂化类型为 。1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。30、X、Y、Z、Q、E五

20、种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是_；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。（5）YZ2在固态时为晶体，1 mol YZ2中含键mol，键mol。31、如图是s能级和p能级的原子轨道图，

21、试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的电子排布图为_。32、写出符合下列要求的符号。(1)第二电子层s能级_(2)n3 p能级_(3)第五电子层 d能级_(4)n4 p能级_(5)n2 p能级沿y轴取向的轨道_参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】2、【答案】C 【解析】 3、【答案】C

22、【解析】 4、【答案】B 【解析】 5、【答案】C【解析】从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如右图所示，a表示其边长，d表示两个Na中心间的距离。6、【答案】C【解析】7、【答案】A【解析】对乙烯分子中的化学键分析正确的是sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键。8、【答案】A【解析】9、【答案】A【解析】四元素在周期表中的位置关系如图所示：10、【答案】B【解析】试题分析：A项：p轨道的数量不会改变，数量都3个轨道，只是能量随离核距离的增加而增大；p轨道的形状像两个概览球的尖部相连（或称为哑铃状），故错；C项：3p轨道上有3个等价轨道：px，py，pz，每个轨道最多容纳2个电子

23、，按洪特规则，电子尽可能分占不同的能量相等的轨道，且自旋方向相同，所以4个电子占了3个轨道，其中一个轨道有2个电子成对，有2个轨道分别只有1个电子未成对，故错；D项：电子的运动都是不同的，故错。故选B。考点：核外电子运动状况点评：本题考查的核外电子运动状况的相关知识，题目难度适中，学生要平时应多注意对基础知识的学习。11、【答案】A 【解析】 12、【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，13、【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期表和元素周期律的知识。14、【答案】B【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近

24、B时，B偏转，说明B有极性。15、【答案】D【解析】核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。16、【答案】A【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，X是O，Y是Na，Z是Cl。二、实验题17、【答案】(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DM

25、g2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性NaMgAl，非金属性SMgAl，非金属性：SPH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。【解析】(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。(2)Y原子最外层2p轨道上

26、有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再根据X2Y3,则Y只能是氧。结合X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢。(3)化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。(4)由题中信息可以写出As2O3与Zn和H2SO4反应的方程式,根据电子守恒配平。(5)NH3可以形成氢键,沸点高,AsH3相对分子质量大于PH3。故沸点AsH3PH3。注意类比迁移(AsH3和NH3),注意氢键对物质熔沸点的影响。本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式等知识,特别是电子排布式是高考必考的知识点

27、。复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓主干知识,关注特殊点,如泡利不相容、洪特规则等。学会运用电负性、电离能的知识判断元素的性质。复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。25、【答案】(1) 3d104s1(2) NaAlMg(3) spN2O(或CS2等)(4) O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大) T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体(5) 2【解析】根据G阴离子的电子数判断，G是H；依据Q原子的电子排布，Q是C；X原子最外层电子数为2, Z是第11列，在B族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期

28、)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si，其单质不是分子晶体，故Y是S；T2R的晶体类型是离子晶体，T是1价阳离子，R是2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg。(1) Cu原子电子排布要符合洪特规则。(2) Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右多大。(3) CO2中心原子C是sp杂化。(4) O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定。26、【答案】(1)2s22p4V形(2)2F22H2O = 4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120(4)311(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量【解析】(1)根据核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第5周期的