吉林省长春市十一中2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、长春市十一高中2014-20 15学年度高一下学期期末考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一

2、定自发进行的是( )AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S02. 下列反应属于吸热反应的是( )A酸碱中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A不断补充氮气和氢气 B选择20MPa-50MPa的高压C及时液化分离氨气 D选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4下列说法错误的是( )A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e=Fe2B根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D一定温度下，反应MgCl

3、2(l)Mg(l) Cl2(g)的H0 S0O C O5高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ）ACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NAB20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NAD235g核素U发生

4、裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两

5、倍 D平均相对分子质量减小9下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A含有Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K、Cl、SO32、AlO2Dc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、S2O3210如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是() AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中不可能含有共价键物质物质的量实验11温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙

6、、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A丁乙丙甲B乙丁甲丙C乙丁丙甲 D丁丙乙甲12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列说法正确的是（ ）A放电过程中，Li向负极移动B正极反应

7、式：Ca 2Cl2eCaCl2C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转132.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol14按装置下图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的(

8、)A.Ag物质的量浓度 B.NO3物质的量浓度C.溶液的pH D.银棒的质量15. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大16用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一电极上产生的气体在标况

9、下的体积是（ ）A4.48 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol18. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质

10、的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468A. 反应开始至a点时(H2O)1 molL1min1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应的H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2mol219.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中

11、通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同20.加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5N2O3+O2， N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为（ ）A10.7 mol/L B8.5 mol/L C9.6 mol/L D10.2 mol/L 第卷 非选择题（共60分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径

12、最大的元素。（1）元素W在周期表中的位置： 。（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：计算该温度下此反应在tmin时的平衡常数K = 。若升高温度平衡常数K减小，则H 0(填，)。改变下列条件，能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（4）

13、已知化合物A是由X、Z、W三种元素组成，则A的电子式为 。（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) H=572KJmol-1该燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为 。22（12分）I中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (

14、填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。II如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，可观察到现象为 ，该反应的离子方程式为 ； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。III. 向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为： ，最后溶液很快褪色可能的原因为： 。23（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，

15、通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y电极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。电解总反应离子方程式为 。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是 。电解液a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。24（10分）甲醇（CH3

16、OH）是一种重要的可再生能源。（1）已知： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H =a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H =b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率(H2)= 。乙图甲图（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平

17、衡状态的是_。（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。三、附加题：（共10分）25（10分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再

18、被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 。（2）已知：2SO2 (g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为 。在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ，此时该反应吸收 kJ的能量。（3）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2SO2 (g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mo

19、l SO2、1 mol O22 mol SO34 mol SO2、2 mol O2、平衡时n(SO3)1.6moln2n3能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJSO2或SO3的转化率123 则：1+2= ， a+b= kJ 。 计算在该温度下此反应的平衡常数为 。长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BCDCDBCACCCDC14151617181920DBABDBB21（13分）(

20、1)第三周期,IA(2分) (2)K= 100/27 L2/mol2或3.7 L2/mol2 （2分，不写单位或写错单位得1分） (1分) ad（2分） ab（2分） （2分） 80%（2分）22（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。）（1分） （2）偏小（1分）铁钉附近的溶液有蓝色沉淀（1分），3Fe2+2Fe(CN)63-= Fe3Fe(CN)62 （2分） O2+ 4e+ 2H2O = 4OH（2分）III.2MnO4- 5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O（2分）反应过程中产生的Mn

21、SO4对该反应有催化剂的作用（2分） 23（15分）（1）2Cl-2e-=Cl2（2分） 有气泡产生，溶液变红（2分，答出一条给1分。） 2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2+H2（2分）（2）纯铜 （1分） Cu-2e-=Cu2+ （2分） CuSO4(其他合理答案也给分) （1分） 不变（1分） 0.08mol（2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) （2分）24.（10分） (1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol (2分)(2) 0.15mol/(Lmin)(2分)(3) BD(2分) (2分) 4L(2分)25（10分）（1）SO2V2O5=SO32VO2(1分)，4VO2O2=2V2O5(1分)（2）S(s)O 2(g)SO2(g) H297 kJmol1 (1分)20%(2分) 19.66(1分)（3）1（1分），196.6（1分），80L/mol（2分，不写单位或写错单位得1分）。8