江西省红色七校2016届高三化学上学期第一次联考试题.doc

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1、江西省红色七校2016届高三第一次联考化学试题（莲花中学、南城一中、瑞金一中、遂川中学、任弼时中学、分宜中学、会昌中学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32Ca：40 Cu：64 Br：80一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）A“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D食品包装

2、袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A32g甲醇中含有CH键的数目为4NAB60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA CNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L3下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水4在催化剂、400时可实现氯的循

3、环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ5常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大

4、于146下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD7下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）AA与B互为同系物BA与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，A与B均能发生取代反应DA与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气8可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A升高温度，平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向9铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O2

5、2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子10检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl 、Mg2+、I 、CO32 、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（ ）A该溶液中一定有 I 、CO32 、SO42 、K+B试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否

6、存在ClD试剂一定为盐酸11A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同12下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检

7、测。下列说法不正确的是（ ）A电流由O2所在的铂电极流出B该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-2CO2+12H+CO2所在的铂电极处发生还原反应D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）实验操作实验目的或结论A某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡

8、产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH乙醇与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯14下列图象表达正确的是（ ）A图表示25时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水15将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀

9、的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g二、填空题（5小题，共55分）16（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。I在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (

10、l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （1）该反应（）中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) 一定温度下，该反应的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）=_。II硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25时，将1mo

11、l 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5 molL-1）17（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。（1）请写出H2O2的电子式 。（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_。（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2

12、Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，请完成第二步反应的离子方程式： Fe2+ H2O2 + _ = _+ _（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_ c（NO3-）（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。18（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某

13、实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）装置中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是（3）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪

14、器已略去）为（填序号）19（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘

15、干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。20（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为_。（2）中官能团的名称为_；（3）反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发

16、生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：一、单项选择题（45分）题号12345678答案ACDDBBCA题号9101112131415答案CCDBBCC二、填空题(55分)16（11分）I (1)N2O4 （1分）（2）BD（2分）； 不变（1分）； 0.2 molL-1min-1（2分）IINH4H2ONH3H2OH （2分） 逆向（1分）； 0.1（2分）17（10分）（1） （1分）（2） (2分)（3）2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）（4）（1

17、分） O2+2H+2e-=H2O2 （2分） 1mol （2分）18（10分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分)；ac（2分）；（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）；（3）d（1分）19（12分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）（3）HBr（1分），除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65）（2分） （6）94.40% （2分）20（12分）（1）C7H8（1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）还原反应（1分）；（2分）一定条件下（4）n +（n-1）H2O (2分)（5）10（2分）（6）H2催化剂、加热NaOH、乙醇加热Br2 （2分，其他合理答案给分） - 9 -