【优化设计】2015-2016学年高中化学 2.2.1浓度和压强对化学反应 速率的影响练习 新人教版选修4.doc

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1、第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响A组1.下列影响化学反应速率的主要因素是()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。答案:D2.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL-1盐酸改用30 mL 6 molL-1盐酸改用3 g粉末状大理石A.B.C.D.解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均

2、可增大反应速率。答案:B3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且ab,故选C。答案:C4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()A.0.1 molL-1的盐酸15 mLB.0.2 molL-1的盐酸12 mLC.0.15 molL-1的硫酸8 mLD.18 molL-1的浓硫酸15 mL解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化

3、学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3+3H2,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。答案:C5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A.20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 mL 2 molL-1的X溶液解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2 molL-1、0.8 molL-1、0.8 molL-1、0.4 molL-1。反应物浓

4、度越大,反应速率越大。答案:A6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)H10,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2v2B.v1v(B)v(C)v(A)。答案:v(D)v(B)v(C)v(A)10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是,影响此时间段反应速率的主要因素是;A.Ot1B.t1t2C.t2t3D.t3t4(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有;A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐

5、酸的体积是20 mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol(Lmin)-1。解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反应速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反应速率增大,故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为mol,所以v(HCl)= mol(Lmin)-1=mol(Lmin)-1。答案:(1)B反应放

6、热,使反应速率增大(2)AC(3)B组1.(双选)100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。答案:BC2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入Ne解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对

7、反应速率几乎没有影响,A错。将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率加快,B错。保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率加快,C错。保持压强不变,充入Ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D对。答案:D3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积增大A.B.C.D.解析:中C为固态反应物,增加固体的量对反应速率无影响;将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大;中充入N

8、2使体系压强增大,但容器的容积未变,参加反应的各种气体浓度不变,反应速率不变;保持恒压,充入N2使容器体积增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应速率减小。答案:B4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(molL-1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0

9、580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析:从表中数据看,中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的,而中Br2的浓度比中的大,所得结果,时间变长,即速率减小,D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。答案:D5.在2 L的密闭容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应:2SO2+O22SO3,反应进行到4 min 时,测得SO2为0.4 mol。则反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量

10、为()A.1.6 molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol解析:反应进行到4 min时,消耗SO2为2 mol-0.4 mol=1.6 mol,即平均每分钟消耗0.4 mol SO2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2 min时,消耗SO2为0.8 mol,剩余SO2为1.2 mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,SO2的浓度变小,故反应速率先大后小,则在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 mol,故此时剩余SO2会小于1.2 mol。即应选择D。答案:D6.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,=

11、1.1 gmL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是。(2)放出一半气体所需时间为。(3)反应放出体积的气体所需时间约为。(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。(5)解释反应速率变化的原因。解析:(1)由图像知:2H2O22H2O+O2,当t=4 min时,H2O2分解完全,生成V(O2)=60 mL。(2)放出一半气体时,即V(O2)=30 mL时,t=1 min。(3)放出体积的气体时,即V(O2)=60 mL=45 mL时,t=2 min。(4)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为DCBA。答案:(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢